學(xué)年高一化學(xué)人教版必修二輔導(dǎo)與檢測課件第3章第3節(jié)第2課時(shí)乙酸-閱讀頁
2025-01-28 21:01本頁面
【正文】 A．稀硫酸 B． NaOH溶液 C．碳酸鈉溶液 D．紫色石蕊溶液 CD 5．在 CH3COOH＋ C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O的平衡體系中，加入一定量的 C2H518OH，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)， 18O原子還應(yīng)存在于 ( ) A．乙酸乙酯中 B．乙酸中 C．水中 D．乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水中 解析： 酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是羧酸脫去羥基，醇脫去氫原子。 (2)為防止 a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是 ____________________________________。 (4)試管 b中加有飽和 Na2CO3溶液，其作用是__________________________________________________。 解析： 液體與固體混合，通常將固體放入液體中溶解；液體與液體混合，通常將密度較大的注入密度較小的液體中，如果放熱，要邊加邊攪拌，如稀釋硫酸應(yīng)向水中加入濃硫酸，邊加邊攪拌，濃硫酸溶解放熱，如果后加密度較小的水，易使水浮于濃硫酸表面，受熱沸騰而濺出，引起安全事故。飽和 Na2CO3溶液不與乙酸乙酯反應(yīng)，可降低乙酸乙酯在水中的溶解度，又可吸收未反應(yīng)的乙酸和乙醇。 答案： (1)先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸 (2)在試管 a中加入幾粒沸石 (或碎瓷片 ) (3)① 加快反應(yīng)速率 ② 及時(shí)將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng) (4)吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質(zhì)和乙醇，抑制乙酸乙酯在水中的溶解 (5)b中的液體分層，上層是透明的油狀液體 能力提升 7． (2022年吉林長春模擬 )在同溫、同壓下，某有機(jī)物與過量 Na反應(yīng)得到 V1 L氫氣，另取一份等量的該有機(jī)物與足量 NaHCO3反應(yīng)得 V2 L二氧化碳，若 V1＝ V2≠ 0，則有機(jī)物可能是 ( ) 解析： 相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比。 答案： A 8．當(dāng)乙酸分子中的氧全部是 18O，乙醇分子中的氧全部是 16O時(shí)，二者在一定條件下反應(yīng)生成水的相對分子質(zhì)量為( ) A． 16 B． 18 C． 20 D． 22 解析： 在酯化反應(yīng)中，反應(yīng)規(guī)律是：酸脫羥基，醇脫羥基上的氫，二者結(jié)合為水，剩余部分結(jié)合生成酯。 答案： C 9． “ 酒是陳的香 ” ，就是因?yàn)榫圃趦Υ孢^程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。 (2)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是________________________________________________________________________________________________________。 (4)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是________________________________________________________________________________________________________。 (6)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是 ________________。 (8)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。 ① 單位時(shí)間里，生成 1 mol 乙酸乙酯，同時(shí)生成 1 mol 水 ② 單位時(shí)間里，生成 1 mol 乙酸乙酯，同時(shí)生成 1 mol 乙酸 ③ 單位時(shí)間里，消耗 1 mol 乙醇，同時(shí)消耗 1 mol 乙酸 ④ 正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等 ⑤ 混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化 解析： 因濃硫酸與其他液體混合時(shí)會放出大量熱，乙醇沸點(diǎn)低，很容易揮發(fā)，所以先加入乙醇，再慢慢加入濃硫酸并注意搖動(dòng)試管，最后加入乙酸。產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色透明的油狀液體，不溶于水，密度比水小。 ② 1 mol 蘋果醋與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣 ________L。 A．與 NaOH溶液反應(yīng) B．與石蕊溶液作用 C．與乙酸在一定條件下酯化 D．與乙醇在一定條件下酯化 解析： 1 mol 完全反應(yīng)時(shí)，分別消耗的 Na、 NaOH、 NaHCO Na2CO3的物質(zhì)的量之比為 4:2:2
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