大學(xué)化學(xué)教程第1章-資料下載頁(yè)
2025-01-13 19:08本頁(yè)面
【正文】 每個(gè)亞層中軌道數(shù)目 1 3 5 7 2 6 10 14 2 8 18 2n2 每個(gè)亞層最多容納電子數(shù) 每個(gè)電子層最多 容納的電子數(shù) 主量子數(shù) n 1 2 3 4 電子層 K L M N 角量子數(shù) l 0 1 2 3 電子亞層 s p d f . 各種元素的原子核外電子排布 系 ? (1)泡利（ ）不相容原理 ? (2)能量最低原理 ? (3)洪德（ ）規(guī)則 （ 1）泡利（ ）不相容原理： ? 每個(gè)原子軌道中最多容納兩個(gè)自旋方向相反的電子。 ? 對(duì)于主量子數(shù)為 n的電子層，其軌道總數(shù)為 n2個(gè)，該層能容納的最多電子數(shù)為 2n2 。 （ 2） 能量最低原理 ： ? 電子在核外排列應(yīng)盡先分布在低能級(jí)軌道上 , 使整個(gè)原子系統(tǒng)能量最 低。 Pauling近似能級(jí)圖 簡(jiǎn)并軌道 ,能級(jí)交錯(cuò) ? 在氫原子或類(lèi)氫離子中，由于核外只有一個(gè)電子，不存在電子之間的相互作用問(wèn)題，因此， n相同的各原子軌道能量是一樣的。 ? 但在多電子原子中，由于存在各電子之間的相互作用， n相同而 li不同的原子軌道能量則不相同。 ? n相同， li相同的原子軌道，它們的能量相同，這些軌道就稱(chēng)為 等價(jià)軌道或簡(jiǎn)并軌道 。 ? 某些主量子數(shù)較大的軌道的能級(jí)反而比主量子數(shù)小的軌道要低，如 E4sE3p， E5dE4f等等，這種現(xiàn)象稱(chēng)為 能級(jí)交錯(cuò) 。 （ 3）洪德（ ）規(guī)則 ? 定義：在 n 和 li相同的軌道上分布的電子 ,將盡可能分占 mi值不同的軌道 , 且自旋平行。 N： 1s2 2s2 2p3 ?半滿(mǎn)全滿(mǎn)規(guī)則： 當(dāng)軌道處于全滿(mǎn)、半滿(mǎn)時(shí)，原子較穩(wěn)定。 1562622 4s3d3p3s2p2s1s Cr 24 ：?Z? ? 15 4s3dAr11062622 4s3d3p3s2p2s1s Cu 29 ：?Z原子實(shí) ? ? ? ?稱(chēng)為Ar 4s3dAr 110. 周期系中各元素原子的電子層結(jié)構(gòu) ? 根據(jù)電子排布的 3條規(guī)律，利用鮑林近似能級(jí)圖的順序，可以排出周期系中各元素原子的核外電子層結(jié)構(gòu)，現(xiàn)把電子布入原子軌道的順序繪成圖如下，再考慮洪德規(guī)則。最后再把內(nèi)層電子按主量子數(shù)由小到大的順序排在一起，就成了該原子的基態(tài)電子層結(jié)構(gòu)，如： Z = 26 Fe： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
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