解題技能新型化學(xué)電源的高考命題角度及解題指導(dǎo)-資料下載頁(yè)
2025-01-07 08:17本頁(yè)面
【正文】 （ ） c(A2+)增大 ： B2e B2+ Cl2產(chǎn)生，發(fā)生氧化反應(yīng) x電極周?chē)霈F(xiàn)白色沉淀，隨后沉淀 消失 ?24SO解析 選項(xiàng) A， 當(dāng) K閉合后 ， 在交換膜處 從 右向左移動(dòng) ， 說(shuō)明 A為原電池的負(fù)極 ， 該極的金 屬 A失去電子： A2e A2+， c(A2+)增大；選項(xiàng) B，若金屬 B是不活潑金屬，溶液中的 B2+獲得電 子生成 B。 選項(xiàng) D， x電極為陰極， y電極為陽(yáng)極，電解初期， AlCl3溶液中的 H2O電離出的 H+在 x電極獲得電子生成 H2，同時(shí)生成 OH，反應(yīng)方程式為： 2H2O+2e H2↑+2OH ，產(chǎn)生的 OH與Al3+結(jié)合生成 Al(OH) 3沉淀。 答案 B ?24SO 錳干電池有 7種物 質(zhì)： NH Mn2O ZnCl MnO NH4Cl、 Zn 和 H2O， 它們分別是鋅 錳電池中氧化還原反應(yīng) 的反應(yīng)物和生成物 ， 該干電池的結(jié)構(gòu)如圖所 示。下列說(shuō)法正確的是 （ ） 錳干電池中電解質(zhì)溶液為 ZnCl MnCl2 ： 2MnO2+2NH +2e Mn2O3+2NH3+H2O ， NH 向負(fù)極移動(dòng) AlCl3溶液，析出 g Al時(shí)， 溶解 g Zn ?4?4解析 選項(xiàng) A， 題目提供的 7種物質(zhì)中 ， 只有 NH4Cl 和 ZnCl2是可溶性的 ,分析元素價(jià)態(tài)變化可知 Zn失 去電子為原電池的負(fù)極： Zn2e Zn2+， 所以 電池中電解質(zhì)溶液為 NH4Cl；選項(xiàng) B， 石墨為正極 材料 ， 7種物質(zhì)中 ， MnO2在該極獲得電子生成 Mn2O3:2MnO2+2NH +2e Mn2O3+2NH3+H2O；選 項(xiàng) C， 正極消耗 NH ， 所以放電時(shí) NH 向正極移 動(dòng)；選項(xiàng) D， 根據(jù)離子的放電能力 ， 電解飽和 AlCl3溶液時(shí) ， 首先是 H+在陰極放電生成 H2， 而不 是析出 Al。 答案 B ?4?4 ?4 、 安全 、 對(duì)環(huán)境友好 等優(yōu)點(diǎn) ， 可用于電動(dòng)汽車(chē) 。 電池反應(yīng)為： FePO4+Li LiFePO4。 電池的正極材料是 LiFePO4， 負(fù)極材料是石墨 ， 含有導(dǎo)電固體為電 解質(zhì) 。 下列有關(guān) LiFePO4電池的說(shuō)法不正確的是 ( ) Li+向正極移動(dòng) ，電池正極材料的質(zhì)量減少 ： FePO4+Li++e LiFePO4 放電 充電 解析 由于 Li能和稀 H2SO H2O反應(yīng) ， 因此電解 質(zhì)不能用硫酸；放電過(guò)程為原電池原理 ， 在原電 池中 ， 陰離子向著負(fù)極移動(dòng) ， 陽(yáng)離子向著正極移 動(dòng)；充電過(guò)程是電解的過(guò)程 ， 電解池的陽(yáng)極失電 子 ， 即 LiFePO4e Li++FePO4， 因此陽(yáng)極材料 （ LiFePO4） 質(zhì)量會(huì)減少；將電解池陽(yáng)極反應(yīng)倒過(guò) 來(lái)就是原電池的正極反應(yīng) 。 綜合上述分析可知 B、 C、 D正確。 答案 A （ 1）鉛蓄電池放電時(shí)，電流流入的極為 極， 其電極方程式為： 。 （ 2）氫氧燃料電池若用 KOH作電解質(zhì)溶液，其 負(fù)極反應(yīng)式為 。 （ 3）氫氧燃料電池若用 H2SO4作電解質(zhì)溶液， 其正極反應(yīng)式為 。 （ 4）依據(jù) CH4+2O2 CO2+2H2O，利用 KOH 溶液作電解質(zhì)溶液制成燃料電池，則負(fù)極反應(yīng) 式為 。 正Pb2e Pb2+ H22e 2H+ O2+4e+2H2O 4OH CH48e+8OH CO2 +4H2O ↓ 答題規(guī)范 9電極方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)范 （ 5） 為了貫徹 “ 綠色環(huán)保 ” 理念 ， 某汽車(chē)尾氣研 究小組根據(jù)汽油 （ 用 C4H10表示 ） 燃料電池的工作 原理 （ 一個(gè)電極通入空氣 ， 另一個(gè)電極通入汽油 蒸氣 ， 摻雜了 Y2O3和 ZrO2晶體作電解質(zhì) ， 其在高 溫下傳導(dǎo) O2） 設(shè)計(jì)汽油燃料電池 ， 從而減少?gòu)U氣 的排放 。 其正極反應(yīng)式為 。 O2+4e+2H2O 4OH （ 6） Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠 色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取 Cu2O的電解池示 意圖如圖，電極總反應(yīng)： 2Cu+H2O Cu2O+H2↑ 。 其陽(yáng)極反應(yīng)式為 。 規(guī)范答案 （ 1）負(fù) Pb2e+SO PbSO4 （ 2） H22e+2OH 2H2O （ 3） O2+4e+4H+ 2H2O （ 4） CH48e+10OH CO +7H2O （ 5） O2+4e 2O2 （ 6） 2Cu2e+2OH Cu2O+H2O Cu2e Cu2+ ?24?23，一段時(shí)間后，再加 入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)，溶液能與原來(lái)溶液 完全一樣，則該物質(zhì)是： （ 1）電解飽和 NaCl溶液： 。 （ 2）電解 CuSO4溶液： 。 規(guī)范答案 （ 1） HCl氣體 （ 2） CuO或 CuCO3 濃鹽酸Cu(OH)2 閱卷心語(yǔ) 在書(shū)寫(xiě)電極方程式時(shí) ， 不能忽略介質(zhì) ， 有時(shí)介 質(zhì)也能參與電極反應(yīng) 。 同一個(gè)原電池反應(yīng)在不 同的介質(zhì)中其電極方程式不同 ， 另外 ， 書(shū)寫(xiě)時(shí) 要規(guī)范，電子符號(hào)不能只寫(xiě) e,要加 “ ”號(hào)。 返回
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