解題技能新型化學(xué)電源的高考命題角度及解題指導(dǎo)(文件)
【正文】 H+移向 Cu極； SO 移向 Zn極 。 廣東 ， 16改編 ） LiFePO4電池具有穩(wěn) 定性高 、 安全 、 對環(huán)境友好等優(yōu)點 ， 可用于電動汽車 。 答案 D 遷移應(yīng)用 1 ．固體氧化物燃料電池是由美國西屋 ( W es tingho us e) 公司 研制開發(fā)的。 答案 D 解析 H 2 在 O 2 中燃燒的方程式為 2H 2 ＋ O 2 = = = = =點燃2H 2 O ， 所以氫氧燃料電池的總方程式為 2H 2 ＋ O 2 == =2H 2 O ， D 對； 而 O 2 為氧化劑，在正極反應(yīng)，所以 a 極為正極， A 錯； 因反應(yīng)介質(zhì)中沒有水，所以正極反應(yīng)式為 O 2 ＋ 4e－== = 2O2 －， C 錯；根據(jù)總反應(yīng)寫出負極反應(yīng)式為 2H 2 ＋ 2O2 － － 4e－== =2H 2 O ； H 2 為可燃物，為負極反應(yīng)物， B 錯。電解質(zhì)為強堿 KOH 溶液， 因此不可能生成二氧化碳，應(yīng)該生成 CO2 －3 ，即負極反應(yīng) 為： C 2 H 5 OH － 12e－＋ 16 OH－== =2C O2 －3 ＋ 1 1H 2 O ，故 C 錯誤。 四川 ， 29） 新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位 ， 可用作節(jié)能環(huán)保電動汽車的動力電池 。 在鋰離子的電池中 ， 需要一種有機聚合物作為正 、 負極之間鋰離子遷移的介質(zhì) ， 該有機聚合物的單體 之一 （ 用 M表示 ） 的結(jié)構(gòu)簡式如下： 請回答下列問題： （ 1） 上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在 惰性氣體氛圍中進行 。 （ 4） 寫出 M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （ 3） 方法二中 ， 陽極 Fe放電生成 Fe2+， Fe2+再與 H2PO 、 Li+反應(yīng)生成 LiFePO4。 如實驗室制 H2時 ， 在 Zn與稀H2SO4反應(yīng)時加入少量 CuSO4溶液 ， 就能使產(chǎn)生 H2的反應(yīng)速率加快 。 【 典例導(dǎo)析 1】 下圖 Ⅰ 、 Ⅱ 分別是甲 、 乙兩組同學(xué) 將反應(yīng) AsO +2I+2H+ AsO +I2+H2O設(shè)計成的原電池 裝置 ， 其中 C C2均為碳棒 。 方法二：按圖 2 進行實驗，最終在兩極中間的溶液中首 先觀察到白色沉淀。 (2) 乙同學(xué)依據(jù)配色原理：白色和棕色不可能調(diào)配成綠色或灰綠色的常識，認為綠色可能是形成 Fe (O H)2 寫出該實驗中支持乙同學(xué)觀點的化學(xué)方程式： _ __ __ __ __ 。反應(yīng)開始后，錐形瓶 A 中的鐵屑與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，此時活塞 C 應(yīng)處于打開位置，生成的 H2進入錐形瓶 B 中，趕跑裝 置 B 中的空氣，使裝置 B 中充滿 H2，再關(guān)閉活塞 C 后， 生成的 H2使 A 中壓強增大，把 A 中的溶液壓入 B 中，此 時硫酸應(yīng)有剩余，在 B 中硫酸和硫酸亞鐵分別與 Na OH 反應(yīng)。以氧化物的形式表示 Fe3(O H)8的方法與表示硅 酸鹽的方法相似，其形式為 Fe On H2O 被空氣氧化，因此活塞 C 應(yīng)處于打開狀態(tài)，容器 A 中的反應(yīng)也要繼續(xù)進行。 Fe2O3 請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目： 方案 Ⅰ :有人提出將大小相等的鐵片和銅片 ， 分別同時放入稀硫酸 （ 或稀鹽酸 ） 中 ， 觀察產(chǎn)生氣泡的快慢 ， 據(jù)此確定它們的活動性 。 正極反應(yīng)式： ； 負極反應(yīng)式： 。 鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)： ； 銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)： 。 （ 2） ① 鋅片與銀片減少的質(zhì)量等于生成氫氣所消耗 的鋅的質(zhì)量 ， 設(shè)產(chǎn)生的氫氣體積為 x。 答案 （ 1） Zn2e Zn2+ 2H++2e H2↑ （ 2） ① L ② 1023 mol1 1 .（ 2022 答案 D （含 Cl、 Br、 Na+、 Mg2+）的裝置如圖所示（ a、 b為石墨電 極）。 下列分 析不正確的是 （ ） c(A2+)增大 ： B2e B2+ Cl2產(chǎn)生，發(fā)生氧化反應(yīng) x電極周圍出現(xiàn)白色沉淀，隨后沉淀 消失 ?24SO解析 選項 A， 當(dāng) K閉合后 ， 在交換膜處 從 右向左移動 ， 說明 A為原電池的負極 ， 該極的金 屬 A失去電子： A2e A2+， c(A2+)增大；選項 B，若金屬 B是不活潑金屬，溶液中的 B2+獲得電 子生成 B。 答案 B ?4?4 ?4 、 安全 、 對環(huán)境友好 等優(yōu)點 ， 可用于電動汽車 。 綜合上述分析可知 B、 C、 D正確。 （ 4）依據(jù) CH4+2O2 CO2+2H2O，利用 KOH 溶液作電解質(zhì)溶液制成燃料電池，則負極反應(yīng) 式為 。 其陽極反應(yīng)式為 。 同一個原電池反應(yīng)在不 同的介質(zhì)中其電極方程式不同 ， 另外 ， 書寫時 要規(guī)范，電子符號不能只寫 e,要加 “ ”號。 （ 2）電解 CuSO4溶液： 。 其正極反應(yīng)式為 。 （ 2）氫氧燃料電池若用 KOH作電解質(zhì)溶液，其 負極反應(yīng)式為 。 電池的正極材料是 LiFePO4， 負極材料是石墨 ， 含有導(dǎo)電固體為電 解質(zhì) 。 答案 B ?24SO 錳干電池有 7種物 質(zhì)： NH Mn2O ZnCl MnO NH4Cl、 Zn 和 H2O， 它們分別是鋅 錳電池中氧化還原反應(yīng) 的反應(yīng)物和生成物 ， 該干電池的結(jié)構(gòu)如圖所 示。 答案 D ， A、 B為常 見金屬 ， 它們的硫酸鹽可溶于水 。 它 的負極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料 （ 碳作為 金屬鋰的載體 ） ， 電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo) Li+的高 分子材料。 65 g= L ② 反應(yīng)消耗的鋅為 :13 g247。 解析 （ 1） 鋅片與銀片和稀硫酸構(gòu)成原電池 ,鋅片為 負極 ， 發(fā)生氧化反應(yīng)： Zn2e Zn2+。 解析 比較或驗證金屬活動性方案有很多 ， 可以利用金屬與酸反應(yīng)的難易來判
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1