解題技能新型化學(xué)電源的高考命題角度及解題指導(dǎo)(存儲(chǔ)版)
【正文】 解質(zhì)溶液制成燃料電池，則負(fù)極反應(yīng) 式為 。 答案 B ?4?4 ?4 、 安全 、 對(duì)環(huán)境友好 等優(yōu)點(diǎn) ， 可用于電動(dòng)汽車(chē) 。 答案 D （含 Cl、 Br、 Na+、 Mg2+）的裝置如圖所示（ a、 b為石墨電 極）。 （ 2） ① 鋅片與銀片減少的質(zhì)量等于生成氫氣所消耗 的鋅的質(zhì)量 ， 設(shè)產(chǎn)生的氫氣體積為 x。 正極反應(yīng)式： ； 負(fù)極反應(yīng)式： 。 Fe2O3以氧化物的形式表示 Fe3(O H)8的方法與表示硅 酸鹽的方法相似，其形式為 Fe O 寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中支持乙同學(xué)觀點(diǎn)的化學(xué)方程式： _ __ __ __ __ 。 方法二：按圖 2 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終在兩極中間的溶液中首 先觀察到白色沉淀。 如實(shí)驗(yàn)室制 H2時(shí) ， 在 Zn與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)加入少量 CuSO4溶液 ， 就能使產(chǎn)生 H2的反應(yīng)速率加快 。 （ 4） 寫(xiě)出 M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 四川 ， 29） 新型鋰離子電池在新能源的開(kāi)發(fā)中占有重要地位 ， 可用作節(jié)能環(huán)保電動(dòng)汽車(chē)的動(dòng)力電池 。 答案 D 解析 H 2 在 O 2 中燃燒的方程式為 2H 2 ＋ O 2 = = = = =點(diǎn)燃2H 2 O ， 所以氫氧燃料電池的總方程式為 2H 2 ＋ O 2 == =2H 2 O ， D 對(duì)； 而 O 2 為氧化劑，在正極反應(yīng)，所以 a 極為正極， A 錯(cuò)； 因反應(yīng)介質(zhì)中沒(méi)有水，所以正極反應(yīng)式為 O 2 ＋ 4e－== = 2O2 －， C 錯(cuò)；根據(jù)總反應(yīng)寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)式為 2H 2 ＋ 2O2 － － 4e－== =2H 2 O ； H 2 為可燃物，為負(fù)極反應(yīng)物， B 錯(cuò)。 廣東 ， 16改編 ） LiFePO4電池具有穩(wěn) 定性高 、 安全 、 對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn) ， 可用于電動(dòng)汽車(chē) 。 【 解題指導(dǎo) 】 【 典例導(dǎo)析 3】 （ 2022 ?24?24?24 ?24?24?24【 解題指導(dǎo) 】 首先分析物質(zhì)得失電子的情況 ， 然后再考慮電極反 應(yīng)生成的物質(zhì)是否跟電解質(zhì)溶液中的離子發(fā)生反應(yīng) 。 電 池 總 反 應(yīng) 為Zn+2MnO2+H2O ZnO+2MnO(OH)。解題技能 命題角度及解題指導(dǎo) 章末考能特訓(xùn) 高考中的新型電池 ， 有 “ 氫鎳電池 ” 、 “ 高鐵電池 ” 、 “ 鋅 — 錳堿性電池 ” 、 我國(guó)首創(chuàng)的 “ 海洋電池 ” 、 “ 燃料電池 ” （ 如新型細(xì)菌燃料電池 、氫氧燃料電池 、 丁烷燃料電池 、 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池 、 CO燃料電池 ） 、 “ 鋰離子電池 ” 、 “ 銀鋅電池 ” 、 “ 紐扣電池 ” 等 。 在紙內(nèi)的離子 “ 流過(guò) ” 水和氧 化 鋅 組 成 的 電 解 液 。 總反應(yīng)式 =正極反應(yīng)式 +負(fù)極反應(yīng)式 ， 即： PbO2+Pb+4H++2SO 2PbSO4+2H2O。 如鉛蓄電池： 首先應(yīng)搞明白原電池放電時(shí)的正 、 負(fù)極 ， 再根據(jù)電池充電時(shí) ， 陽(yáng)極接正極 ， 陰極接負(fù)極的原理 ， 進(jìn)行分析 。 【 解題指導(dǎo) 】 ?24【 典例導(dǎo)析 4】 （ 2022下列判斷正確的是 ( ) A ．有 O2放電的 a 極為電池的負(fù)極 B ．有 H2放電的 b 極為電池的正極 C ． a 極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為： O2＋ 2H2O ＋ 4e－== =4O H－ D ．該電池的總反應(yīng)方程式為： 2H2＋ O2== =2 H2O 解析 H 2 在 O 2 中燃燒的方程式為 2H 2 ＋ O 2 = = = = =點(diǎn)燃2H 2 O ， 所以氫氧燃料電池的總方程式為 2H 2 ＋ O 2 == =2H 2 O ， D 對(duì)； 而 O 2 為氧化劑，在正極反應(yīng)，所以 a 極為正極， A 錯(cuò)； 因反應(yīng)介質(zhì)中沒(méi)有水，所以正極反應(yīng)式為 O 2 ＋ 4e－== = 2O2 －， C 錯(cuò)；根據(jù)總反應(yīng)寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)式為 2H 2 ＋ 2O2 － － 4e－== =2H 2 O ； H 2 為可燃物，為負(fù)極反應(yīng)物， B 錯(cuò)。 答案 C 3.（ 2022 （ 3） 在方法二中 ， 陽(yáng)極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng) 式為 。 如改變反應(yīng)速率 、制備通常方法難以制備的物質(zhì)等很多方面 ， 現(xiàn)分別列舉如下： 應(yīng)用一 加快氧化還原反應(yīng)的速率 一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng) ， 設(shè)計(jì)成原電池時(shí)反應(yīng)速率增大 。 答案 D ?34?33?33 ?34?33 ?34【 典例導(dǎo)析 2 】 【 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 】 某研究性學(xué)習(xí)小組在研究 由 Fe2 ＋制備 F e( O H )2的過(guò)程中，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案： 方法一：按照?qǐng)D 1 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，容器 A 中的反應(yīng)開(kāi)始時(shí)， 活塞 C 處于打開(kāi)狀態(tài)，一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞 C ，容器 A 中的反應(yīng)仍在進(jìn)行，最終在 ________( 填 “ A ” 或 “ B ” ) 容器中觀察到白色沉淀。加熱時(shí)， “ 方法一 ” 中活塞 C應(yīng)處于 __ _ __ __ _( 填 “ 打開(kāi) ” 或 “ 關(guān)閉 ” ) 狀態(tài)， 容器 A 中的反應(yīng)需處于 _ __ __ __ __ _( 填 “ 停止 ” 或 “ 發(fā)生 ” ) 狀態(tài)。分析甲同學(xué) 所查資料可知，沉淀變成灰綠色 或綠色主要是因?yàn)椴糠?Fe (O H)2被空氣氧化成棕色的 Fe (O H)3。 答案 【 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 】 方法一： B 方法二： ⑦ ② 【 探究思考 】 (1) 由于 Fe (O H)2部分被氧化，混入少量的Fe (O H)3 Fe O 試在下面的方框內(nèi)畫(huà)出原電池裝置圖 ， 標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液 ，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式 。銀片為正極 , 發(fā)生還原反應(yīng)： 2H++2e H2 。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為： Li+ 下列說(shuō)法不正確的是 ( ) ，負(fù)極的電極反應(yīng)式： Lie Li+ ， 還原反應(yīng) Li+向負(fù)極移動(dòng) 放電 充電 易錯(cuò)題重練 解析 A項(xiàng) ， Li從零價(jià)升至正價(jià) ， 失去電子 ， 作為 負(fù)極 ， 正確； B項(xiàng) ， 反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí) ， 反應(yīng)物只有 一種 ， 故化合價(jià)既有升 ， 又有降 ， 所以既發(fā)生氧 化
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