【正文】 是 AsO /AsO ， 另一極是 I2/I） ， 呈短路狀態(tài) ， 因此 微安表中無電流通過 ， A、 B錯；乙組操作時 ， 由 于向圖 Ⅱ B燒杯中逐滴加入燒堿 ， 此時原電池發(fā)生的 反應(yīng)為 AsO +I2+H2O AsO +2I+2H+， 此時 C2 棒上發(fā)生氧化反應(yīng) ， 作負極 ， C1棒上發(fā)生還原反 應(yīng) ， 作正極 ， 電極反應(yīng)式為 I2+2e 2I。 ?4答案 （ 1） 為防止亞鐵化合物被氧化 （ 2） CO2 H2O NH3 （ 3） Fe+H2PO +Li+2e LiFePO4+2H+ （ 4） （ 5） FePO4+Li++e LiFePO4 ?4 電化學(xué)原理在生產(chǎn) 、 生活中的應(yīng)用非常廣泛 ，在化學(xué)實驗中的作用亦不可低估 。 （ 2） 在方法一所發(fā)生的反應(yīng)中 ， 除生成磷酸亞鐵鋰 、 乙酸外 ， 還有 、 、 （ 填化學(xué) 式 ） 生成 。電解質(zhì)為強堿 KOH 溶液， 因此不可能生成二氧化碳，應(yīng)該生成 CO2 －3 ，即負極反應(yīng) 為： C 2 H 5 OH － 12e－＋ 16 OH－== =2C O2 －3 ＋ 1 1H 2 O ，故 C 錯誤。該 電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極 a 、 b 均不參 與電極反應(yīng)。 首先應(yīng)分清電池是放電還是充電；再判斷出正 、 負 極或陰 、 陽極 ， 進而即可確定離子的移動方向 。 答案 A 角度三 新型電池 “ 充電 ” 時陰極 、 陽極的判斷 【 知識基礎(chǔ) 】 充電的實質(zhì)就是把放電時發(fā)生的變化再復(fù)原的過程 。 把二者合起來 ， 即正極反應(yīng)式： PbO2 +2e+4H++SO PbSO4+2H2O。 【 解題指導(dǎo) 】 新型電池中 負極材料 正極材料 元素化合價升高的物質(zhì) 發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì) 元素化合價降低的物質(zhì) 發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì) 【 典例導(dǎo)析 1】 被稱之為 “ 軟電池 ” 的紙質(zhì)電池 ， 采用一個薄層紙片作為傳導(dǎo)體 ， 在其一邊鍍鋅 ， 而在其另一邊鍍二氧化錳 。 這些電池一般具有高能環(huán)保 、 經(jīng)久耐用 、 電壓穩(wěn)定 、 比能量 （ 單位質(zhì)量釋放的能量 ） 高等特點 。 下列說 法正確的是 （ ） mol Zn完全溶解時 ， 流經(jīng)電解液的電子個 數(shù)為 1023 2MnO2+2e+2H2O 2MnO(OH)+2OH 解析 由總反應(yīng)式可知 ,二氧化錳為氧化劑而不是催 化劑 ， 鋅為還原劑 ， 應(yīng)為原電池的負極 ， A、 B錯； 電子只能經(jīng)外電路流動 ， 而不能在電解液中流動 ， 電解液內(nèi)電流的形成是由于陰 、 陽離子的定向移 動 ， C錯；電池負極反應(yīng)式為 Zn2e+H2O ZnO+2H+, 用總反應(yīng)式減去負極反應(yīng)式得正極反應(yīng)式 為 2MnO2+2e+2H2O 2MnO(OH)+2OH。 對于較為復(fù)雜的電極反應(yīng) ， 可以利用總反應(yīng) 較簡單 一極電極反應(yīng)式 =較復(fù)雜一極電極反應(yīng)式的方法解決 。 浙江理綜 ， 12） 市場上經(jīng)常 見到的標(biāo)記為 Liion的電池稱為 “ 鋰離子電池 ” 。 電池反應(yīng)為： FePO4+Li LiFePO4,電池的正極材 料是 LiFePO4， 負極材料是石墨 ， 含 Li+導(dǎo)電固體為 電解質(zhì) 。 答案 D 2 ．燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。 磷酸亞鐵鋰 （ LiFePO4） 是新型鋰離子電池的首選電極材料 ， 它的制備方法如下： 方法一：將碳酸鋰 、 乙酸亞鐵 ［ (CH3COO)2Fe］ 、磷酸二氫銨按一定比例混合 、 充分研磨后 ， 在800℃ 左右 、 惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰 ,同時生成的乙酸及其他產(chǎn)物均以氣體逸出 。 （ 5） 已知該鋰離子電池在充電過程中 ， 陽極的磷酸 亞鐵鋰生成磷酸鐵 ， 則該電池放電時正極的電極反 應(yīng)式為 。 實驗突破 應(yīng)用二 比較金屬活動性的強弱 兩種金屬分別做原電池的兩極時 ， 一般作負極的金屬比作正極的金屬活潑 。請從所給的試劑和電極材料中選擇 正確的序號填在橫線上： ① 蒸餾水； ② Na Cl 溶液； ③ Na OH 溶液； ④ 四氯化碳； ⑤ CuCl2溶液； ⑥ 乙醇； ⑦ 鐵棒； ⑧ 植物油； ⑨ 碳棒。 (3) 歡迎你參加該研究小組的討論，請?zhí)岢鲆环N有助于對沉淀由 “ 白 ” 變 “ 綠 ” 的現(xiàn)象進行合理解釋的實驗設(shè)計新思路。 Fe2O3 4H2O (2) 打開 發(fā)生 Fe ( OH )2 方案 Ⅲ .結(jié)合你所學(xué)的知識 ， 幫助他們再設(shè)計一個驗 證 Fe、 Cu活動性的簡單實驗方案 （ 與方案 Ⅰ 、 Ⅱ 不 能雷同 ） ： ， 用離子方程式表示其反應(yīng)原理： 。 Zn+2H+ Zn2++H2↑ 65 g L 60 g47 g=13 g x x=13 g L247。下列說法中，正確的是 （ ） ，正極反應(yīng)式為： O2+2H2O+4e 4OH ， a電極周圍首先生成 Cl2 ，電子流動路徑是：負極 → 外電路 → 陰 極 → 溶液 → 陽極 → 正極 ，當(dāng)電池中消耗 g H2時， b極 周圍會產(chǎn)生 g H2 解析 由于磷酸為電解質(zhì) ， 電池的正極反應(yīng)為： O2+4H++4e 2H2O,A錯； a電極與原電池正極相 連 ， 為電解池的陽極 ， 由于 Br還原性強于 Cl， 因 此 Br先放電 ， B錯；電解時 ， 電子流動路徑是： 負極 → 陰極 ， 陽極 → 正極 ， 電子不能從溶液中通 過 ， C錯；根據(jù)通過的電子守恒 ， 當(dāng)電池中消耗 g H2時， b極周圍會產(chǎn)生 g H2,D對。 電池反應(yīng)為： FePO4+Li LiFePO4。 正Pb2e Pb2+ H22e 2H+ O2+4e+2H2O 4OH CH48e+8OH CO2 +4H2O ↓ 答題規(guī)范 9電極方程式的書寫規(guī)范 （ 5） 為了貫徹 “ 綠色環(huán)保 ” 理念 ， 某汽車尾氣研 究小組根據(jù)汽油 （ 用 C4H10表示 ） 燃料電池的工作 原理 （ 一個電極通入空氣 ， 另一個電極通入汽油 蒸氣 ， 摻雜了 Y2O3和 ZrO2晶體作電解質(zhì) ， 其在高 溫下傳導(dǎo) O2） 設(shè)計汽油燃料電池 ， 從而減少廢氣 的排放 。 返回