【正文】 12e－＋ 16 OH－== =2C O2 －3 ＋ 1 1H 2 O ，故 C 錯誤。 答案 D 角度四 新型電池充 、 放電時 ， 電解質溶液中離子移 動方向的判斷 【 知識基礎 】 原電池中 ， 陽離子移向正極 ， 陰離子 移向負極 ， 如 ZnCu（ 稀 H2SO4） 電池中： H+移向 Cu極； SO 移向 Zn極 。 把二者合起來 ， 即負極反應式： Pb2e+SO PbSO4。 實際上這些題目主要考查的是學生遷移應用的能力 。 廣東 ， 14） 可用于電動汽車 的鋁 空氣燃料電池 ， 通常以 NaCl溶液或 NaOH溶液 為電解液 ， 鋁合金為負極 ， 空氣電極為正極 。 綜合上述分析可知 D正確 。 沉淀經(jīng)過濾 、 洗滌 、 干燥 ，在 800℃ 左右 、 惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰 。 應用四 利用有關量的關系進行某些測量或測定 可以利用電子與物質間的關系測元素的相對原子質量 、 阿伏加德羅常數(shù)等 。由所學知識可知， F e (O H )2極易被空氣中的氧氣氧化生成 F e( O H )3，分析圖 1 可知，用此實驗裝置可以延緩 F e( O H )2被氧化的時間， 從而觀察到白色 F e( O H )2沉淀。 遷移應用 Fe、 Cu的金屬活動性 ， 他們提出了以下兩種方案 。 65 g/mol= mol 1 mol Zn變?yōu)?Zn2+時 ， 轉移 2 mol e， 則通過的電量可 表示為： mol 2 NA 1019 C= 104 C 解之得： NA= 1023 mol1。 下列有關 LiFePO4電池的說法不正確的是 ( ) Li+向正極移動 ，電池正極材料的質量減少 ： FePO4+Li++e LiFePO4 放電 充電 解析 由于 Li能和稀 H2SO H2O反應 ， 因此電解 質不能用硫酸；放電過程為原電池原理 ， 在原電 池中 ， 陰離子向著負極移動 ， 陽離子向著正極移 動；充電過程是電解的過程 ， 電解池的陽極失電 子 ， 即 LiFePO4e Li++FePO4， 因此陽極材料 （ LiFePO4） 質量會減少；將電解池陽極反應倒過 來就是原電池的正極反應 。 規(guī)范答案 （ 1） HCl氣體 （ 2） CuO或 CuCO3 濃鹽酸Cu(OH)2 閱卷心語 在書寫電極方程式時 ， 不能忽略介質 ， 有時介 質也能參與電極反應 。下列說法正確的是 （ ） 錳干電池中電解質溶液為 ZnCl MnCl2 ： 2MnO2+2NH +2e Mn2O3+2NH3+H2O ， NH 向負極移動 AlCl3溶液，析出 g Al時， 溶解 g Zn ?4?4解析 選項 A， 題目提供的 7種物質中 ， 只有 NH4Cl 和 ZnCl2是可溶性的 ,分析元素價態(tài)變化可知 Zn失 去電子為原電池的負極： Zn2e Zn2+， 所以 電池中電解質溶液為 NH4Cl；選項 B， 石墨為正極 材料 ， 7種物質中 ， MnO2在該極獲得電子生成 Mn2O3:2MnO2+2NH +2e Mn2O3+2NH3+H2O；選 項 C， 正極消耗 NH ， 所以放電時 NH 向正極移 動；選項 D， 根據(jù)離子的放電能力 ， 電解飽和 AlCl3溶液時 ， 首先是 H+在陰極放電生成 H2， 而不 是析出 Al。銀片為正極 , 發(fā)生還原反應： 2H++2e H2 。 答案 【 實驗設計 】 方法一： B 方法二： ⑦ ② 【 探究思考 】 (1) 由于 Fe (O H)2部分被氧化，混入少量的Fe (O H)3 Fe O加熱時， “ 方法一 ” 中活塞 C應處于 __ _ __ __ _( 填 “ 打開 ” 或 “ 關閉 ” ) 狀態(tài)， 容器 A 中的反應需處于 _ __ __ __ __ _( 填 “ 停止 ” 或 “ 發(fā)生 ” ) 狀態(tài)。 如改變反應速率 、制備通常方法難以制備的物質等很多方面 ， 現(xiàn)分別列舉如下： 應用一 加快氧化還原反應的速率 一個自發(fā)進行的氧化還原反應 ， 設計成原電池時反應速率增大 。 答案 C 3.（ 2022 【 解題指導 】 ?24【 典例導析 4】 （ 2022 總反應式 =正極反應式 +負極反應式 ， 即： PbO2+Pb+4H++2SO 2PbSO4+2H2O。解題技能 命題角度及解題指導 章末考能特訓 高考中的新型電池 ， 有 “ 氫鎳電池 ” 、 “ 高鐵電池 ” 、 “ 鋅 — 錳堿性電池 ” 、 我國首創(chuàng)的 “ 海洋電池 ” 、 “ 燃料電池 ” （ 如新型細菌燃料電池 、氫氧燃料電池 、 丁烷燃料電池 、 甲醇質子交換膜燃料電池 、 CO燃料電池 ） 、 “ 鋰離子電池 ” 、 “ 銀鋅電池 ” 、 “ 紐扣電池 ” 等 。 ?24?24?24 ?24?24?24【 解題指導 】 首先分析物質得失電子的情況 ， 然后再考慮電極反 應生成的物質是否跟電解質溶液中的離子發(fā)生反應 。 廣東 ， 16改編 ） LiFePO4電池具有穩(wěn) 定性高 、 安全 、 對環(huán)境友好等優(yōu)點 ， 可用于電動汽車 。 四川 ， 29） 新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位 ， 可用作節(jié)能環(huán)保電動汽車的動力電池 。 如實驗室制 H2時 ， 在 Zn與稀H2SO4反應時加入少量 CuSO4溶液 ， 就能使產生 H2的反應速率加快 。 寫出該實驗中支持乙同學觀點的化學方程式： _ __ __ __ __ 。 Fe2O3 （ 2） ① 鋅片與銀片減少的質量等于生成氫氣所消耗 的鋅的質量 ， 設產生的氫氣體積為 x。 答案 B ?4?4 ?4 、 安全 、 對環(huán)境友好 等優(yōu)點 ， 可用于電動汽車 。 同一個原電池反應在不 同的介質中其電極方程式不同 ， 另外 ， 書寫時 要規(guī)范，電子符號不能只寫 e,要加 “ ”號。 電池的正極材料是 LiFePO4， 負極材料是石墨 ， 含有導電固體為電 解質 。 65 g= L ② 反應消耗的鋅為 :13 g247。n H2O == =Fe (O H)2＋ n H2O (3) 向含 Fe2 ＋和 Fe3 ＋的混合液中