解題技能新型化學(xué)電源的高考命題角度及解題指導(dǎo)-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng) ， 正確； C項(xiàng) ， 由于 Li可以 與水反應(yīng) ， 故應(yīng)為非水材料 ， 正確； D項(xiàng) ， 原電池 中陽(yáng)離子應(yīng)遷移至正極失電子，故錯(cuò)。下列說(shuō)法正確的是 （ ） 錳干電池中電解質(zhì)溶液為 ZnCl MnCl2 ： 2MnO2+2NH +2e Mn2O3+2NH3+H2O ， NH 向負(fù)極移動(dòng) AlCl3溶液，析出 g Al時(shí)， 溶解 g Zn ?4?4解析 選項(xiàng) A， 題目提供的 7種物質(zhì)中 ， 只有 NH4Cl 和 ZnCl2是可溶性的 ,分析元素價(jià)態(tài)變化可知 Zn失 去電子為原電池的負(fù)極： Zn2e Zn2+， 所以 電池中電解質(zhì)溶液為 NH4Cl；選項(xiàng) B， 石墨為正極 材料 ， 7種物質(zhì)中 ， MnO2在該極獲得電子生成 Mn2O3:2MnO2+2NH +2e Mn2O3+2NH3+H2O；選 項(xiàng) C， 正極消耗 NH ， 所以放電時(shí) NH 向正極移 動(dòng)；選項(xiàng) D， 根據(jù)離子的放電能力 ， 電解飽和 AlCl3溶液時(shí) ， 首先是 H+在陰極放電生成 H2， 而不 是析出 Al。 （ 3）氫氧燃料電池若用 H2SO4作電解質(zhì)溶液， 其正極反應(yīng)式為 。 規(guī)范答案 （ 1） HCl氣體 （ 2） CuO或 CuCO3 濃鹽酸Cu(OH)2 閱卷心語(yǔ) 在書(shū)寫(xiě)電極方程式時(shí) ， 不能忽略介質(zhì) ， 有時(shí)介 質(zhì)也能參與電極反應(yīng) 。 O2+4e+2H2O 4OH （ 6） Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠 色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取 Cu2O的電解池示 意圖如圖，電極總反應(yīng)： 2Cu+H2O Cu2O+H2↑ 。 下列有關(guān) LiFePO4電池的說(shuō)法不正確的是 ( ) Li+向正極移動(dòng) ，電池正極材料的質(zhì)量減少 ： FePO4+Li++e LiFePO4 放電 充電 解析 由于 Li能和稀 H2SO H2O反應(yīng) ， 因此電解 質(zhì)不能用硫酸；放電過(guò)程為原電池原理 ， 在原電 池中 ， 陰離子向著負(fù)極移動(dòng) ， 陽(yáng)離子向著正極移 動(dòng)；充電過(guò)程是電解的過(guò)程 ， 電解池的陽(yáng)極失電 子 ， 即 LiFePO4e Li++FePO4， 因此陽(yáng)極材料 （ LiFePO4） 質(zhì)量會(huì)減少；將電解池陽(yáng)極反應(yīng)倒過(guò) 來(lái)就是原電池的正極反應(yīng) 。 當(dāng) K閉合 后 ， 在交換膜處 從右向左移動(dòng) 。 65 g/mol= mol 1 mol Zn變?yōu)?Zn2+時(shí) ， 轉(zhuǎn)移 2 mol e， 則通過(guò)的電量可 表示為： mol 2 NA 1019 C= 104 C 解之得： NA= 1023 mol1。 答案 方案 Ⅰ :Fe+2H+ Fe2++H2↑ 方案 Ⅱ : 2H++2e H2↑ Fe2e Fe2+ 方案 Ⅲ :把鐵片插入 CuSO4溶液中 ， 一段時(shí)間后 ，觀察鐵片表面是否生成紅色物質(zhì) Fe+Cu2+ Cu+Fe2+ 2.（ 1） 將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池 ， 兩電極間連接一個(gè)電流計(jì) 。 遷移應(yīng)用 Fe、 Cu的金屬活動(dòng)性 ， 他們提出了以下兩種方案 。驗(yàn)證乙同 學(xué)的猜測(cè)時(shí)要防止 Fe (O H)2由所學(xué)知識(shí)可知， F e (O H )2極易被空氣中的氧氣氧化生成 F e( O H )3，分析圖 1 可知，用此實(shí)驗(yàn)裝置可以延緩 F e( O H )2被氧化的時(shí)間， 從而觀察到白色 F e( O H )2沉淀。 【 探究思考 】 實(shí)驗(yàn)表明上述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)白色的沉淀會(huì)逐漸變?yōu)榛揖G色或綠色，那么，如何解釋出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象呢？ (1) 甲同學(xué)查閱資料后，得到 Fe (O H)2如下信息： 資料名稱(chēng) 物理性質(zhì)描述 化學(xué)性質(zhì)描述 《化學(xué)辭 典》，顧翼 東編 白色無(wú)定形粉 末或白色至淡綠 色六方晶體 與空氣接觸易被氧化，將細(xì)粉噴于空氣中， 則立即燃燒出火花 《大學(xué)普通 化學(xué) ( 下冊(cè) ) 》 傅鷹著 白色沉淀 此沉淀易被氧化成 微綠色 Fe3(O H)8 《普通化 學(xué)教程》 白色 能強(qiáng)烈吸收 O2，迅速 變成棕色 Fe (O H)3，這時(shí)氧化的中間產(chǎn)物為土綠色，其中含有 Fe2 ＋、 Fe3 ＋ 閱讀該資料后，你對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)灰綠色或綠色現(xiàn)象的解釋是 __ _ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ ； 資料中提及的微綠色 Fe3(O H)8，用氧化物的形式表示可寫(xiě)成 __ _ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ 。 應(yīng)用四 利用有關(guān)量的關(guān)系進(jìn)行某些測(cè)量或測(cè)定 可以利用電子與物質(zhì)間的關(guān)系測(cè)元素的相對(duì)原子質(zhì)量 、 阿伏加德羅常數(shù)等 。 （ 2） 根據(jù)信息給定的方法一所發(fā)生的反應(yīng)中的反應(yīng) 物和部分生成物 ， 再根據(jù)元素守恒 ， 可寫(xiě)出該反應(yīng) 的化學(xué)方程式： Li2CO3+2(CH3COO)2Fe+2NH4H2PO4 2LiFePO4 +4CH3COOH↑+ 2NH3↑+H 2O↑+CO 2↑ 。 沉淀經(jīng)過(guò)濾 、 洗滌 、 干燥 ，在 800℃ 左右 、 惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰 。下列有關(guān)燃料電池的說(shuō) 法錯(cuò)誤的是 ( ) A ．上述燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物是氫氣、甲烷、乙醇等 物質(zhì) B ．氫氧燃料電池常用于航天飛行器，原因之一是該電 池的產(chǎn)物為水，經(jīng)過(guò)處理之后可供宇航員使用 C ．乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用 KOH 溶液，該電池的 負(fù)極反應(yīng)為 C2H5OH － 1 2e－== =2 CO2↑ ＋ 3H2O D ．甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為 O2＋ 2H2O ＋ 4e－ == =4O H－ 解析 氫氣、甲烷、乙醇等在燃料電池中，發(fā)生的反應(yīng)為 氧化反應(yīng)，故作為電池的負(fù)極。 綜合上述分析可知 D正確 。 這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為： Li+ 下列說(shuō)法不正確的是 （ ） ， 負(fù)極的電極反應(yīng)式： Lie Li+ ， 反應(yīng) Li+向負(fù)極移動(dòng) 解析 A項(xiàng) ， Li從零
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