解題技能新型化學(xué)電源的高考命題角度及解題指導(dǎo)-免費(fèi)閱讀
【正文】 規(guī)范答案 （ 1）負(fù) Pb2e+SO PbSO4 （ 2） H22e+2OH 2H2O （ 3） O2+4e+4H+ 2H2O （ 4） CH48e+10OH CO +7H2O （ 5） O2+4e 2O2 （ 6） 2Cu2e+2OH Cu2O+H2O Cu2e Cu2+ ?24?23，一段時(shí)間后，再加 入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)，溶液能與原來溶液 完全一樣，則該物質(zhì)是： （ 1）電解飽和 NaCl溶液： 。 答案 A （ 1）鉛蓄電池放電時(shí)，電流流入的極為 極， 其電極方程式為： 。 選項(xiàng) D， x電極為陰極， y電極為陽極，電解初期， AlCl3溶液中的 H2O電離出的 H+在 x電極獲得電子生成 H2，同時(shí)生成 OH，反應(yīng)方程式為： 2H2O+2e H2↑+2OH ，產(chǎn)生的 OH與Al3+結(jié)合生成 Al(OH) 3沉淀。 浙江理綜 ， 12） 市場上經(jīng)常見到的標(biāo) 記為 Li i o n 的電池稱為 “ 鋰離子電池 ” 。 （ 2） 若該電池中兩電極的總質(zhì)量為 60 g， 工作一段時(shí)間后 ， 取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重 ， 總質(zhì)量為 47 g， 試計(jì)算： ① 產(chǎn)生氫氣的體積 （ 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ） ； ② 若已知電子電荷為 1019 C， 通過導(dǎo)線的電量為 104 C， 試計(jì)算阿伏加德羅常數(shù) NA。 該原理的離子方程式為 。 Fe (O H)2 方法二是利用電解的方法來制備 Fe (O H)2，結(jié)合題給試劑 和電極材料，要在電解過程中產(chǎn)生 Fe2 ＋，應(yīng)選取鐵棒作陽 極，陰極可以選用鐵棒也可以用碳棒，選取電解質(zhì)溶液要 注意題給信息： “ 在兩極中間的溶液中首先觀察到白色沉 淀 ” ， d 應(yīng)選取 Na Cl 溶液，若選 Na OH 溶液就會(huì)在陽極 區(qū)首先觀察到白色沉淀，若選用蒸餾水則導(dǎo)電能力太弱。n H2O 所致。 甲組向圖 Ⅰ 燒杯中逐 滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖 Ⅱ B燒杯中逐滴加入 適量 40% NaOH溶液 。 （ 5） 該鋰離子電池在充電過程中 ， 陽極的 LiFePO4 生成 FePO4,則該電池放電時(shí)正極的反應(yīng)是 FePO4生成 LiFePO4,其電極反應(yīng)式是 FePO4+Li++e LiFePO4。 其原因是 。 答案 C 解析 氫氣、甲烷、乙醇等在燃料電池中，發(fā)生的反應(yīng)為 氧化反應(yīng)，故作為電池的負(fù)極。它以固體氧化鋯 — 氧化釔為電解質(zhì)，這種 固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子 (O2 －) 在其間通過。 電解池中 ， 陽離子移向陰 極 ， 陰離子移向陽極 ， 符合帶電微粒在電場中的運(yùn) 動(dòng)規(guī)律 。電池工作 時(shí) ， 電子通過外電路由負(fù)極流向正極 。 正極： PbO2得電子變?yōu)?Pb2+， ① PbO2+2e+4H+ Pb2++2H2O； Pb2+跟 SO 結(jié)合生成 PbSO4， ② Pb2++SO PbSO4。 負(fù)極： Zn2e Zn2+；正極： 2H++2e H2↑ 。 取材于這些知識(shí)點(diǎn)的試題 ， 由于題材廣 、 信息新 、 陌生度大 ， 所以 ， 大多數(shù)考生對這類試題感到難 ， 而難在何處又十分迷茫 。 答案 D 角度二 新型電池 “ 放電 ” 時(shí)正極 、 負(fù)極上電極反應(yīng) 式的書寫 【 知識(shí)基礎(chǔ) 】 鉛蓄電池 ［ PbPbO2(H2SO4溶液 )］ 電極反應(yīng)的書寫： 負(fù)極： ① Pb2e Pb2+。 【 典例導(dǎo)析 2】 （ 2022 它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料 （ 碳作為金 屬鋰的載體 ） ， 電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo) Li+的高分子 材料 。 下列有關(guān) LiFePO4電池說法不正確的是 （ ） Li+向正極移動(dòng) ， 電池正極材料的質(zhì)量減少 ： FePO4+Li++e LiFePO4 解析 由于 Li能和稀 H2SO H2O反應(yīng) ,因此電解質(zhì)不 能用硫酸；放電過程為原電池原理 ， 在原電池中 ， 陰離子向著負(fù)極移動(dòng) ， 陽離子向著正極移動(dòng)；充電 過程是電解的過程 ,電解池的陽極失電子 ,即 LiFePO4 e Li++FePO4， 因此陽極材料 （ LiFePO4） 質(zhì)量 會(huì)減少；將電解池陽極反應(yīng)倒過來就是原電池的正 極反應(yīng) 。 此種電池的能量利用率可高達(dá) 80 % ( 一般柴油發(fā)電機(jī)只 有 40 % 左右 ) ，產(chǎn)物污染也少。 方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨 、 氯化鋰混合溶液作為電解液 ， 以鐵棒為陽極 ， 石墨為陰極 ， 電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀 。 解析 （ 1） LiFePO4中有 Fe2+， Fe2+容易被氧化 ， 所以 制備 LiFePO4時(shí)要在無氧條件下操作 。 應(yīng)用三 制備通常方法難以制備的物質(zhì) 電解是最強(qiáng)有力的氧化還原手段 ， 可以制備 F2等氧化性很強(qiáng)的物質(zhì) ， 也可以制備 Na、 Mg、 Al等還原性很強(qiáng)的物質(zhì)等 。 其中 a 為 _ __ __ __ _ ， d 為 _ __ __ __ _( 填序號 ) 。 解 析 此題以探究實(shí)驗(yàn)為載體綜合考查了電化學(xué)和 化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)，并且考查了考生分析問題、知識(shí)遷移的能 力，本題對考生來說有一定的難度。 4H2O 。n H2O == =Fe (O H)2＋ n H2O (3) 向含 Fe2 ＋和 Fe3 ＋的混合液中加入 Na OH 溶液后，觀察生成的沉淀的顏色是否為灰綠色 ( 或者可以將 Fe (O H)3和Fe (O H)2混合后觀察其顏色 ) 。 解析 比較或驗(yàn)證金屬活動(dòng)性方案有很多 ， 可以利用金屬與酸反應(yīng)的難易來判斷或驗(yàn)證；也可以利用原電池原理 ， 負(fù)極是較活潑的金屬；也可以利用金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)來完成 。 65 g= L ② 反應(yīng)消耗的鋅為 :13 g247。 答案 D ， A、 B為常 見金屬 ， 它們的硫酸鹽可溶于水 。 電池的正極材料是 LiFePO4， 負(fù)極材料是石墨 ， 含有導(dǎo)電固體為電 解質(zhì) 。 其正極反應(yīng)式為 。 同一個(gè)原電池反應(yīng)在不 同的介質(zhì)中其電極方程式不同 ， 另外 ， 書寫時(shí) 要規(guī)范，電子符號不能只寫 e,要加 “ ”號。 （ 4）依據(jù) CH4+2O2 CO2+2H2O，利用 KOH 溶液作電
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