【正文】 價升至正價 ， 失去電子 ， 作為負(fù) 極 ， 正確； B項 ， 反應(yīng)逆向進行時 ， 反應(yīng)物只有一 種 ， 故化合價既有升 ， 又有降 ， 所以既發(fā)生氧化反 應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng) ， 正確； C項 ， 由于 Li可以與水反 應(yīng) ， 故應(yīng)為非水材料 ， 正確； D項 ， 原電池中陽離子 應(yīng)遷移至正極失電子 ， 故錯 。 廣東 ， 14） 可用于電動汽車 的鋁 空氣燃料電池 ， 通常以 NaCl溶液或 NaOH溶液 為電解液 ， 鋁合金為負(fù)極 ， 空氣電極為正極 。② Pb2++SO PbSO4。 實際上這些題目主要考查的是學(xué)生遷移應(yīng)用的能力 。 具體有以下幾種考查角度： 角度一 新型電池 “ 放電 ” 時正極 、 負(fù)極的判斷 【 知識基礎(chǔ) 】 在 ZnCu原電池中 ， 較活潑的金屬材料作負(fù)極 ， 較不活潑的金屬材料或非金屬材料作正極 。 把二者合起來 ， 即負(fù)極反應(yīng)式： Pb2e+SO PbSO4。 下列 說法正確的是 （ ） NaCl溶液或 NaOH溶液為電解液時 ， 正極反應(yīng) 都為： O2+2H2O+4e 4OH NaOH溶液為電解液時 ， 負(fù)極反應(yīng)為 Al+3OH 3e Al(OH)3↓ NaOH溶液為電解液時 ， 電池在工作過程中電 解液的 pH保持不變 ， 電子通過外電路從正極流向負(fù)極 解析 電池工作時 ， 正極上 O2得到電子被還原 ， 電極 反應(yīng)為： O2+2H2O+4e 4OH,A正確；電解液為 NaOH溶液時 ， 在負(fù)極上產(chǎn)生的是 NaAlO2而不是 Ａ l(OH)3,B錯誤；電池的總反應(yīng)為： 4Al+3O2+4NaOH 4NaAlO2+2H2O,消耗 NaOH， pH減小 。 答案 D 角度四 新型電池充 、 放電時 ， 電解質(zhì)溶液中離子移 動方向的判斷 【 知識基礎(chǔ) 】 原電池中 ， 陽離子移向正極 ， 陰離子 移向負(fù)極 ， 如 ZnCu（ 稀 H2SO4） 電池中： H+移向 Cu極； SO 移向 Zn極 。 答案 D 遷移應(yīng)用 1 ．固體氧化物燃料電池是由美國西屋 ( W es tingho us e) 公司 研制開發(fā)的。電解質(zhì)為強堿 KOH 溶液， 因此不可能生成二氧化碳，應(yīng)該生成 CO2 －3 ，即負(fù)極反應(yīng) 為： C 2 H 5 OH － 12e－＋ 16 OH－== =2C O2 －3 ＋ 1 1H 2 O ，故 C 錯誤。 在鋰離子的電池中 ， 需要一種有機聚合物作為正 、 負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì) ， 該有機聚合物的單體 之一 （ 用 M表示 ） 的結(jié)構(gòu)簡式如下： 請回答下列問題： （ 1） 上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在 惰性氣體氛圍中進行 。 （ 3） 方法二中 ， 陽極 Fe放電生成 Fe2+， Fe2+再與 H2PO 、 Li+反應(yīng)生成 LiFePO4。 【 典例導(dǎo)析 1】 下圖 Ⅰ 、 Ⅱ 分別是甲 、 乙兩組同學(xué) 將反應(yīng) AsO +2I+2H+ AsO +I2+H2O設(shè)計成的原電池 裝置 ， 其中 C C2均為碳棒 。 (2) 乙同學(xué)依據(jù)配色原理：白色和棕色不可能調(diào)配成綠色或灰綠色的常識，認(rèn)為綠色可能是形成 Fe (O H)2反應(yīng)開始后，錐形瓶 A 中的鐵屑與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，此時活塞 C 應(yīng)處于打開位置，生成的 H2進入錐形瓶 B 中，趕跑裝 置 B 中的空氣，使裝置 B 中充滿 H2，再關(guān)閉活塞 C 后， 生成的 H2使 A 中壓強增大，把 A 中的溶液壓入 B 中，此 時硫酸應(yīng)有剩余，在 B 中硫酸和硫酸亞鐵分別與 Na OH 反應(yīng)。n H2O 被空氣氧化，因此活塞 C 應(yīng)處于打開狀態(tài)，容器 A 中的反應(yīng)也要繼續(xù)進行。 請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目： 方案 Ⅰ :有人提出將大小相等的鐵片和銅片 ， 分別同時放入稀硫酸 （ 或稀鹽酸 ） 中 ， 觀察產(chǎn)生氣泡的快慢 ， 據(jù)此確定它們的活動性 。 鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)： ； 銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)： 。 答案 （ 1） Zn2e Zn2+ 2H++2e H2↑ （ 2） ① L ② 1023 mol1 1 .（ 2022 下列分 析不正確的是 （ ） c(A2+)增大 ： B2e B2+ Cl2產(chǎn)生，發(fā)生氧化反應(yīng) x電極周圍出現(xiàn)白色沉淀，隨后沉淀 消失 ?24SO解析 選項 A， 當(dāng) K閉合后 ， 在交換膜處 從 右向左移動 ， 說明 A為原電池的負(fù)極 ， 該極的金 屬 A失去電子： A2e A2+， c(A2+)增大；選項 B，若金屬 B是不活潑金屬，溶液中的 B2+獲得電 子生成 B。 綜合上述分析可知 B、 C、 D正確。 其陽極反應(yīng)式為 。 （ 2）電解 CuSO4溶液： 。 （ 2）氫氧燃料電池若用 KOH作電解質(zhì)溶液，其 負(fù)極反應(yīng)式為 。 答案 B ?24SO 錳干電池有 7種物 質(zhì)： NH Mn2O ZnCl MnO NH4Cl、 Zn 和 H2O， 它們分別是鋅 錳電池中氧化還原反應(yīng) 的反應(yīng)物和生成物 ， 該干電池的結(jié)構(gòu)如圖所 示。 它 的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料 （ 碳作為 金屬鋰的載體 ） ， 電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo) Li+的高 分子材料。 解析 （ 1） 鋅片與銀片和稀硫酸構(gòu)成原電池 ,鋅片為 負(fù)極 ， 發(fā)生氧化反應(yīng)： Zn2e Zn2+。 方案 Ⅱ ：有人利用 Fe、 Cu作電極設(shè)計成原電池 ，以確定它們的活動性 。n H2O 受熱分解生成氫氧化亞鐵和水。 結(jié)合物質(zhì)的密度大小，應(yīng)選取植物油覆蓋在電解質(zhì)溶液上 來隔絕空氣。用熱水浴的方式加熱 “ 方法一 ” 中生成的綠色沉淀，觀察到沉淀由綠變白的趨勢。 ?34 ?33下列敘述正確的是 （ ） ， 微安表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn) ， 溶液顏色不變 ， C2作正極 ， C1上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 I2+2e 2I 解析 甲組操作時發(fā)生的反應(yīng)為 AsO +2I +2H+ AsO +I2+H2O， 有碘單質(zhì)生成 ， 因此溶液的顏色變 深 ， 但裝置構(gòu)成的原電池中兩極直接接觸 （ 一極