梯級演練強技提能(3)-資料下載頁
2025-01-06 04:26本頁面
【正文】 ,溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系 :c(OH)=c(HF)+c(H+)。因 F水解 ,故溶液中存在 :c(F)c(Na+)= mol L1,故 B 項正確 ,C 項錯誤 。D 項 ,溶液中離子濃度的大小取決于 V 的大小 ,V 不同 ,反應(yīng)后所得溶液的成分就不同 ,離子濃度的大小也就不同 ,故 D 項錯誤。 4.【解析】選 D。 A 項列的是電荷守恒的式子 ,但是帶正電荷的物質(zhì)漏掉了氫離子 。碳酸氫鈉溶液中存在下列平衡 :HC C +H+,HC +H2O H2CO3+OH,由于溶液顯堿性 ,因此碳酸氫鈉溶液水解平衡大于電離平衡 ,故碳酸的濃度大于碳酸根的濃度 。pH=11 的氨水的氫氧根離子濃度和 pH=3 的鹽酸的氫離子濃度相等 ,由于氨 水屬于弱堿 ,因此氨水的濃度遠遠大于鹽酸的濃度 ,兩者等體積混合時 ,氨水遠遠過量 ,溶液顯堿性 。D 項兩者混合后得到的是等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液 ,列出溶液中電荷守恒和物料守恒的式子 ,兩式子合并 ,將鈉離子約掉可得選項 D。 【真題拓展】 1.【解析】選 B、 D。 A項 ,NaHCO3溶液呈堿性 ,HC 的水解程度大于電離程度 ,c(C ) 10 應(yīng)小于 c(H2CO3),A 項錯誤 。B 項 ,在 mol L1Na2CO3 溶液中的質(zhì)子守恒式為c(OH)=c(HC )+2c(H2CO3)+c(H+),將質(zhì)子守恒式變形可得 :c(OH)c(H+) =c(HC )+2c(H2CO3),B 項正確 。C 項 ,向 mol L1NaHCO3 溶液中加入等體積 mol L1NaOH 溶液 ,所得溶液為等物質(zhì)的量濃度的 Na2CO NaHCO3的混合溶液 ,該溶液中 C 的水解程度遠大于 HC 的電離程度 ,c(C )應(yīng)小于 c(HC ),C 項錯誤 。D項 ,相同 狀況下 ,醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度 ,該溶液 pH=7,則醋酸的濃度應(yīng)小于醋酸鈉的濃度 , 又 根 據(jù) 電 荷 守 恒 可知 :c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH), 又知 pH=7,c(H+)=c(OH), 則 c(Na+)= c(CH3COO),D 項正確。 2.【解析】選 B、 C。 c(CH3COOH)隨著 pH 的增大而減小 ,故虛線是c(CH3COOH)。c(CH3COO)隨著 pH 的增大而增大 ,故實線是 c(CH3COO)。由圖像可知 ,pH= c(CH3COO)c(CH3COOH),故 A錯 。c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)是電荷守恒關(guān)系 ,W點表示的溶液中 c(CH3COOH)=c(CH3COO),故 B正確 。pH=液中 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),再把題干中的 c(CH3COOH)+c(CH3COO)= mol L1代入即可 ,故 C 正確 。向 W 點所表示的溶液中通入 mol HCl 氣體 ,原有平衡被打破 ,建立起了新的平衡。溶液中電荷守恒關(guān)系為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)+c(Cl)。 物 料守恒關(guān)系為2c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)= mol L1,不可能得出上述結(jié)論 ,故 D錯。
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