梯級演練強技提能(2)-資料下載頁
2025-01-06 04:25本頁面
【正文】 Ksp(BaSO4)= 1010和 Ksp(BaCO3)= 109,二者相差不大 ,加入過量的 Na2CO3時會導(dǎo)致 BaSO4(s)部分轉(zhuǎn)化為 BaCO3(s), 8 這時溶液中就出現(xiàn)了 S 。 答案 :BaCl2 BaSO4和 BaCO3的 Ksp相差不大 ,當(dāng)溶液中存在大量 C 時 ,BaSO4(s)會部分轉(zhuǎn)化為 BaCO3(s)(或其他合理答案 ) 3.【解析】本題主要結(jié)合工業(yè)廢水的處理考查溶液中的平衡問題、氧化還原反應(yīng)和電解原理的應(yīng)用等知識 ,意在考查學(xué)生綜合運用化學(xué)理論知識解決實際問題的能力。 (1)pH=2 時 ,反應(yīng)正向進(jìn)行的速率較大 ,溶液呈橙色。 (2)達(dá)到平衡狀態(tài)時 ,正逆反應(yīng)速率相等 ,混合物中各組分濃度保持不變 ,但不一定相等 ,溶液 的顏色不再發(fā)生改變 ,即只有 c 正確。 (3)根據(jù)反應(yīng)前后鉻元素和鐵元素的化合價變化 ,可確定還原 1 mol Cr2 需 6 mol FeSO4 7H2O。 (4)當(dāng) c(Cr3+)=105mol L1時 ,根據(jù) Ksp的表達(dá)式可求出 c(OH)=109mol L1,則此時溶液 pH=5。 (5)用鐵作陽極 ,反應(yīng)中生成 Fe2+,提供還原劑。 (6)陰極 H+得電子生成 H2,隨著電解的進(jìn)行 ,溶液的 pH 逐漸增大 ,溶液中還會生成 Fe(OH)3沉淀。 答案 :(1)橙 (2)c (3)6 (4)5 (5)陽極反應(yīng)為 Fe2e====Fe2+,提供還原劑 Fe2+ (6)2H++2e====H2↑ Fe(OH)3 【真題拓展】 1.【解析】選 D。沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀 ,PbS轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán) (CuS),說明 CuS的溶解度小于 PbS的溶解度 。原生銅的硫化物具有還原性 ,而銅藍(lán)也應(yīng)該具有還原性 ,因為硫元素處于最低價態(tài) 2 價 。CuSO4與 ZnS 反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是 Cu2++ZnS====CuS+Zn2+,這是一個復(fù)分解反應(yīng) 。自然界地表層原生銅的硫化物被氧化的過程是氧化還原反應(yīng) ,故只有 D 正確 。 2.【解析】由溶度積公式可得 Ksp(CaCO3)=c(Ca2+) c(C )、 Ksp(CaSO4)= 9 c(Ca2+) c(S )。而 CaSO4(s)+C CaCO3(s)+S 的平衡常數(shù) K=c(S )/ c(C )=Ksp(CaSO4)/Ksp(CaCO3),代入數(shù)據(jù)得出 K= 104。 答案 :K= 104 3.【解析】由溶度積公式可得 :Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+) c3(OH),而該反應(yīng)的平衡常數(shù) K 的表達(dá)式為 K=c(Fe3+)/c3(H+),又由于 25℃時水的離子積為 KW=1 1014,從而推得 K=Ksp[Fe(OH)3]/(KW)3,即 K= 1039/(1 1014)3= 103。 答案 : 103
公司管理相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1