麒麟高中高一化學(xué)精品練習(xí)課后鞏固提能113(必修2)-資料下載頁
2024-12-07 19:21本頁面
【正文】 n；③ AXn共有 x個電子，中性原子 X電子數(shù)為 xn，則 N=Ax+n；④ 12C16O2分子中的 N為 6+8+8＝ 22。 (2)1molR原子含有的中子為 [A(xn)]mol，則 mgRn中所含中子的物質(zhì)的量為 ? ?m A x n m olA ?? 。 答案： (1)① AZ ② Axn ③ Ax+n ④ 22 (2) ? ?m A x nA ?? 8.【解析】 (1)同位素種類的確定，既要確定元素 (質(zhì)子數(shù) )，又要確定核素 (中子數(shù) )。 (2)確定元素只需確定質(zhì)子數(shù)。 (3)某元素有無同位素，已經(jīng)確定了元素，只要由中子數(shù)確定同位素即可。注意跟 (1)的區(qū)別。 (4)核素相對原子質(zhì)量的近似整數(shù)值等于該核素的質(zhì)量數(shù)，則由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。 (5)主族元素最外層電子數(shù)決定元素原子得失電子 的能力，即化學(xué)性質(zhì)。 (6)核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)。 (7)堿金屬元素原子電子層數(shù)越多，失電子能力越強，故決定堿金屬 6 原子失電子能力相對強弱的因素是電子層數(shù)。 (8)原子最外層電子數(shù)越少，失電子能力越強，最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強；最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，失電子能力越強，得電子能力越弱，故原子得失電子能力的相對強弱主要由最外層電子數(shù)和電子層數(shù)決定的。 答案 ： (1)A、 B (2)A (3)B (4)A、 B (5)D (6)A (7)E (8)D、 E
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