麒麟高中高一化學(xué)精品練習(xí)課后鞏固提能23(必修2)-資料下載頁
2024-12-07 19:21本頁面
【正文】 速率的因素有內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)；外因：除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑以外，光、電磁波、超聲波、反應(yīng) 物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等也會(huì)對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。 答案： (1)④ ② =③ ① (2)①光 ②催化劑 ③反應(yīng)物本身的性質(zhì)及形狀 ④反應(yīng)物的濃度 ⑤反應(yīng)溫度 8.【解析】 (1)反應(yīng)物 NO 在 3 s 后剩余 mol，并且不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，此反應(yīng)一定是可逆反應(yīng)。 NO 的轉(zhuǎn)化率為：［ ( mol－ mol)247。 mol］ 100%=65%。 (2)由平衡體系 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)可知， NO2為生成物，在 0 s時(shí)， c(NO2)= 0 mol/L，隨著反應(yīng)的進(jìn)行， c(NO2)逐漸增大，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)， c(NO2)達(dá)到最大值。參加反應(yīng)的 NO 的物質(zhì)的量為 mol－ mol= mol，根據(jù)方程式，參加反應(yīng)的 NO 的物質(zhì)的量等于生成的NO2的物質(zhì)的量，故平衡時(shí) c(NO2)= mol247。 2 L= 5 mol/L，故表示 NO2變化曲線的為 b。 0～ 2 s 內(nèi)， v(NO)=( mol－ mol)247。 2 L247。 2 s= mol/(L s)， 故 v(O2)=v(NO)247。 2= 5 mol/(L s)。 (3)a 項(xiàng)中未指明正、逆反應(yīng)速率，故無法說明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；由于該反應(yīng)是前后氣體體積不相等的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持 8 不變時(shí)，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)， b項(xiàng)正確； c項(xiàng)中說明正、逆反應(yīng)速率相等，故說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；由于氣體總質(zhì)量不變，氣體總體積也不變，因此，無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，容器內(nèi)密度總保持不變，故 d項(xiàng)無法說明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。 答案： (1)是 65% (2)b 5 mol/(L s) (3) b、 c
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