麒麟高中高一化學精品練習課后鞏固提能23(必修2)-資料下載頁
2024-12-07 19:21本頁面
【正文】 速率的因素有內因：反應物的性質；外因：除了濃度、溫度、壓強、催化劑以外，光、電磁波、超聲波、反應 物顆粒的大小、溶劑的性質等也會對化學反應速率產(chǎn)生影響。 答案： (1)④ ② =③ ① (2)①光 ②催化劑 ③反應物本身的性質及形狀 ④反應物的濃度 ⑤反應溫度 8.【解析】 (1)反應物 NO 在 3 s 后剩余 mol，并且不再變化，說明反應達到了平衡狀態(tài)，此反應一定是可逆反應。 NO 的轉化率為：［ ( mol－ mol)247。 mol］ 100%=65%。 (2)由平衡體系 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)可知， NO2為生成物，在 0 s時， c(NO2)= 0 mol/L，隨著反應的進行， c(NO2)逐漸增大，當達到平衡時， c(NO2)達到最大值。參加反應的 NO 的物質的量為 mol－ mol= mol，根據(jù)方程式，參加反應的 NO 的物質的量等于生成的NO2的物質的量，故平衡時 c(NO2)= mol247。 2 L= 5 mol/L，故表示 NO2變化曲線的為 b。 0～ 2 s 內， v(NO)=( mol－ mol)247。 2 L247。 2 s= mol/(L s)， 故 v(O2)=v(NO)247。 2= 5 mol/(L s)。 (3)a 項中未指明正、逆反應速率，故無法說明該反應是否達到平衡狀態(tài)；由于該反應是前后氣體體積不相等的反應，當容器內壓強保持 8 不變時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)， b項正確； c項中說明正、逆反應速率相等，故說明該反應已達到平衡狀態(tài)；由于氣體總質量不變，氣體總體積也不變，因此，無論該反應是否達到平衡，容器內密度總保持不變，故 d項無法說明該反應是否達到平衡狀態(tài)。 答案： (1)是 65% (2)b 5 mol/(L s) (3) b、 c
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