梯級演練強(qiáng)技提能(1)-資料下載頁
2025-01-06 04:25本頁面
【正文】 原電池中 ,電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動 ,D 錯誤。 3.【解析】選 B。金屬鈉失電子變?yōu)殁c離子 ,NiCl2中的 Ni2+被還原 ,剩余 Cl,故有氯化鈉生成 ,A 項(xiàng)正確 。電池的總反應(yīng)應(yīng)該是金 屬鈉還原 Ni2+,B 項(xiàng)錯誤 。正極反應(yīng)為 Ni2+得電子生成金屬鎳 ,C 項(xiàng)正確 。鈉離子導(dǎo)體可以傳導(dǎo)鈉離子 ,故鈉離子可以在兩極間移動 ,D項(xiàng)正確。 4.【解析】選 D。正極應(yīng)是得電子發(fā)生還原反應(yīng) ,故為 PbSO4+2e====Pb+S ,A 11 錯誤 。放電過程為原電池 ,陽離子向正極移動 ,B 錯誤 。每轉(zhuǎn)移 mol 電子 ,生成 mol Pb,為 g,C 錯誤 。由題意“熱激活”表明該電池應(yīng)在加熱的條件下工作 ,故常溫下電解質(zhì)不能熔化 ,不能形成原電池 ,指針不偏轉(zhuǎn) ,D 正確。 5.【解析】選 C。題 中沒有外加電源 ,應(yīng)是原電池裝置 ,由給出的反應(yīng)物和生成物得出電池反應(yīng)為 2CO2+2H2O====2HCOOH+O2,再根據(jù)電子從 a流向 b,a為負(fù)極 ,電極反應(yīng)式是 2H2O4e====O2↑ +4H+,由于產(chǎn)生 H+,其附近酸性增強(qiáng) 。b 是正極 ,電極反應(yīng)式是 CO2+2H++2e====HCOOH,由于消耗 H+,其附近酸性減弱。 【真題拓展】 1.【解析】選 A。在反應(yīng)方程式中金屬鋅發(fā)生氧化反應(yīng) ,它可能是原電池的負(fù)極 ,也可能是電解池的陽極 ,電解質(zhì)溶液為酸溶液。 2.【解析】選 C。正極反應(yīng)為 O2+4H++4e====2H2O,負(fù)極反應(yīng)生成氫離子 ,正極上消耗氫離子 ,因此氫離子應(yīng)該向正極移動 。由正極反應(yīng)式中的比例關(guān)系可知 ,每轉(zhuǎn)移 mol 電子 ,反應(yīng)掉氧氣 mol 即 L。將電池的正負(fù)極反應(yīng)式相加即可得 C項(xiàng)。 3.【解析】選 C。金屬鋰比鐵活潑 ,作原電池的負(fù)極 ,電極反應(yīng)式為Lie====Li+,LiOH溶液中的陽離子有 Li+和 H+,由于氧化性 H+Li+,所以正極反應(yīng)是 2H++2e====H2↑ ,由于 H+來自于水的電離 ,所以 H+放電的同時溶液中產(chǎn)生了 OH,即該反應(yīng)的總反應(yīng)為 2Li+2H2O====2LiOH+H2↑ ,水既是氧化劑又是溶劑。在原電池的放電過程中 ,陽離子向正極移動 ,陰離子向負(fù)極移動 ,所以 OH向負(fù)極移動 ,C選項(xiàng)錯誤。 4.【解析】 (1)N2H4和 O2反應(yīng)生成 N2和 H2O,N2H4在負(fù)極上失電子結(jié)合 OH生成 N2和 H2O。 12 (2)原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) (鋁被氧化 ),正極發(fā)生還原反應(yīng) (AgO 被還原 ),結(jié)合電解質(zhì)溶液可知 ,鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉。 答案 :(1)N2H4+4OH4e====4H2O+N2↑ (2)2Al+3AgO+2NaOH====2NaAlO2+3Ag+H2O
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