梯級(jí)演練強(qiáng)技提能(1)(已修改)
2025-01-18 04:25 本頁面
【正文】 1 河北省衡水市景縣梁集中學(xué) 2022 年度高三復(fù)習(xí) 梯級(jí)演練強(qiáng)技提能 30 【雙基題組】 。下列有關(guān)電池的敘述正確的是 ( ) ,鋅電極是負(fù)極 2.(2022 西寧模擬 )如圖 ,在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極 X、 Y,外電路中電子流向如圖所示 ,關(guān)于該裝置的下列說法正確的是 ( ) X→ 外電路 → Y 兩電極分別為鐵和碳棒 ,則 X 為碳棒 ,Y為鐵 極上發(fā)生的是還原反應(yīng) ,Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng) ,則它們的活動(dòng)性順序?yàn)?XY 3.(2022 臺(tái)州模擬 )為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理 ,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn) ,并記錄了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 : ① 向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片 ,看到有氣泡生成 。 2 ② 向上述濃度的稀硫酸中插入銅片 ,沒有氣泡生成 。 ③ 將鋅片與銅片上端接觸并捏住 ,一起插入上述濃度的稀硫酸中 ,看到銅片上有氣泡生成 ,且生成氣泡的速率比實(shí)驗(yàn) ① 中快 。 ④ 在鋅片和銅片中間接上電流計(jì) ,再將鋅片和銅片插入上述濃度 的稀硫酸中 ,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。 下列關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及現(xiàn)象的分析 ,不正確的是 ( ) ① 、 ② 說明鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能 ③ 說明發(fā)生原電池反應(yīng)時(shí)會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率 ③ 說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣 ③ 、 ④ 說明該原電池中銅為正極、鋅為負(fù)極 4.(2022 張家口模擬 )有一種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄紙質(zhì)電池 ,在使用印刷與壓層技術(shù)后 ,變成一張可任意裁剪大小的 “ 電紙 ” ,紙內(nèi)的離子 “ 流過 ” 水和氧化鋅組成的電解質(zhì)溶液 ,電池總反應(yīng)式為 Zn+2MnO2+H2O====ZnO +2MnOOH。下列說法不正確的是 ( ) MnO2+H2O+e====MnOOH+OH mol鋅溶解時(shí) ,流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子數(shù)為 1023 ,可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽?，F(xiàn)將一定量的銅片加入到 100 mL 稀硫酸和硫酸鐵的混合液中 ,銅片完全溶解 (不考慮鹽的水解及溶液體積的變化 )。 (1)寫出銅溶解于上述混合液的離子方程式 。 3 (2)若銅完全溶解時(shí) ,溶液中的 Fe3+、 Cu2+、 H+三種離子的物質(zhì)的量濃度相等 ,且測(cè)得溶液的 pH=1,則溶解銅的質(zhì)量是 g,溶液中的 c(S )= mol L1。 (3)若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生 (1)中的反應(yīng) ,請(qǐng)判斷圖中的正、負(fù)極 ,并選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)作電極 ,寫出電極反應(yīng)式 ,填在相應(yīng)的表格中。 正、負(fù)極判斷 電極材料 電極反應(yīng)式 X 極 Y 極
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