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2024-10-19 06:21本頁面
【正文】 B+A V, Y2, B L, X2, S L, X1, S+A 在氣體處理方面應(yīng)用特別廣泛 ? 與精餾相比 : –揮發(fā)度差異特別大 . 其一基本不溶 . –需要加入新的組分作為分離劑 (選擇原則 ?) –完整的吸收系統(tǒng)要包括再生裝置 ? 溶劑再生循環(huán)使用 ? 得到被吸收的組分的產(chǎn)品 溶劑選擇原則及原因 ? 三大 –對 A和 B的溶解度差異要大 –對 A的溶解度要大 –對 A的溶解度在條件改變時變化要大 ? 三小 –揮發(fā)性小 –粘度小 –腐蝕小 ? 技術(shù)經(jīng)濟性 要講的主要內(nèi)容 (講課思路 ) ? 物理吸收 –低濃度吸收 (介紹處理方法 ,可以作些計算 ) –高濃度吸收 (鞏固處理方法 ,定性分析 ) ? 化學(xué)吸收 –可以強化吸收過程 –分析為什么 ? 氣液平衡關(guān)系 ? 重點 :單組分 (?)連續(xù) (?)等溫 (?)物理吸收 (?) ? 基本處理方法 : 連續(xù)傳質(zhì)過程 1 一般描述 ? 在一定的溫度 (T)和壓力 (p)下 , 溶質(zhì) A在氣相和液相中組成的關(guān)系 –為什么僅僅是組分 A? –組成的表述有多種方法 –氣相中 : 分壓 pA, 摩爾分數(shù) yA, 摩爾比 YA –液相中 : 摩爾濃度 cA(kmol/m3), 摩爾分數(shù) xA, 摩爾比 XA 第二節(jié) 氣液平衡關(guān)系 2 Henry’s Law (亨利定律 ) ? pA*=ExA E: 亨利系數(shù) ? pA*=cA/H H: 溶解度系數(shù) ? yA*=mxA m : 相平衡常數(shù) ? 問題及思考 –亨利定律的前提 : 稀溶液 (難溶氣體 ), 一定 T范圍 , 總壓不大 – E, H, m之間的相互轉(zhuǎn)換 – E,H,m的影響因素 平衡關(guān)系的應(yīng)用 (通用 ) ? 判斷過程進行的方向 ? 計算推動力的大小 ? 確定過程進行的極限 –一定量 V和 L –其一為無窮大 X Y A點 B點 平衡線
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