化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-資料下載頁(yè)
2025-04-29 11:57本頁(yè)面
【正文】 c(H2S)+c(HS— )+c(S2— )= c(H2S)+c(HS— )+c(S2— )= c(Na+)/2 影 響 因 素 溫 度 升溫促進(jìn)電離（極少數(shù)例外） 升溫促進(jìn)水解 濃 度 稀 釋 促進(jìn)電離，但濃度減小，酸性減弱 促進(jìn)水解，但濃度減小，堿性減弱 通 H2S 電離平衡向右移動(dòng)，酸性增強(qiáng)，但 電離程度減小，電離常數(shù)不變。 S2— +H2O HS— + OH— H2S + OH— HS— + H2O 促使上述平衡右移，合并為： H2S + S2— 2HS— 加 Na2S H2S H+ + HS— S2— + H+ HS— 促使上述平衡右移，合并為： H2S + S2— 2HS— 水解平衡向右移動(dòng)，堿性增強(qiáng)，但水解程度減小。 七．何時(shí)考慮鹽的水解 1．判斷鹽溶液酸堿性及能否使酸堿指示劑變色時(shí)，要考 慮到鹽的水解。 2．配制某些鹽的溶液時(shí)，為了防止溶液變渾濁（水解），需加入對(duì)應(yīng)的酸抑制其水解。如配制 FeCl3 溶液時(shí)，一般先將 FeCl3 溶解在鹽酸中，然后再加水稀釋。 ，要考慮到鹽的水解。如 Na3PO4溶液中， c(Na+) 3 c(PO43 ，要考慮到鹽的水解。例如 Na2S溶液中含有 Na+、 HS、 OH、 H+、 S2— 、 H2S，其濃度關(guān)系為： 八．溶液中微粒間的關(guān)系 （ 1）電荷守恒關(guān)系 —— 指任何電解質(zhì)溶液在整體上不顯電性，即溶液中所有陽(yáng)離子帶的正電總量與所有陰離子帶的負(fù)電總量相等。 如在 Na2S溶液中： 實(shí)質(zhì)：所有 Na+、 H+帶的正電荷總物質(zhì)的量 ==所有 S2— 、 HS— 、OH— 帶的負(fù)電荷總物質(zhì)的量。 表達(dá)形式： c(Na+) + c(H+) = 2c(S2— ) + c(HS— ) + c(OH — ) （ 2）物料守恒關(guān)系 —— 指不論鹽中的哪種離子水解成多少種形式，它所含的一些元素原子的總物質(zhì)的量之比一定符合它的化學(xué)式中的計(jì)量數(shù)比。 如在 Na2S溶液中： 實(shí)質(zhì)： n(Na) : n (S 的各種存在形式總和 ) == 2 : 1 表達(dá)形式： c(Na+) = 2 c(S2— ) + c(HS— ) + c(H2S) （ 3）水電離的離子數(shù)守恒關(guān)系 —— 指在任何電解質(zhì)溶液中，由水電離產(chǎn)生的 H+和 OH— 的數(shù)目一定相等的關(guān)系。如在 Na2S溶液中： 實(shí)質(zhì)： n(OH— ) == 溶液中自由 H+物質(zhì)的量與 S2— 結(jié)合水電離的 H+物質(zhì)的量之和 表達(dá)形式： c(OH — ) = c(H+) + c(HS— ) + 2c(H2S) ★該關(guān)系式可由電荷守恒式和物料守恒式代數(shù)變換得到。如將上述電荷守恒式與物料守恒式相減并移項(xiàng)即可得到上式。
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