h選修4化學(xué)反應(yīng)原理教材分析-資料下載頁
2025-01-06 14:38本頁面
【正文】 65%，是我國的 5倍，卻明令禁止用本國的林木生產(chǎn)一次性筷子。其用量的 97%依靠進口，每年從中國進口 200多億雙，占其進口總量的 99%。 ●我國僅為向日本出口一次性筷子每年需砍掉 250萬棵大樹。 ● 2022年兩會代表提出要限制生產(chǎn)、使用和出口一次性筷子 。 低碳經(jīng)濟，是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導(dǎo)下，通過 技術(shù)創(chuàng)新、制度創(chuàng)新、產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型、新能源開發(fā)等 多種手段，盡可能地減少煤炭石油等高碳能源消 耗，減少溫室氣體排放，達到經(jīng)濟社會發(fā)展與生 態(tài)環(huán)境保護雙贏的一種經(jīng)濟發(fā)展形態(tài)。 34 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算 ?蓋斯定律 ?反應(yīng)熱的計算 35 看圖幫助理解蓋斯定律 ? 某人從山下 A到達山頂 B，無論是翻山越嶺攀登而上，還是坐纜車直奔山頂，其所處的海拔都高了 300m ? 即山的高度與 A、 B點的海拔有關(guān)，而與由 A點到達 B點的途徑無關(guān) ? 這里的 A相當(dāng)于反應(yīng)體系的始態(tài)， B相當(dāng)于反應(yīng)體系的終態(tài) .山的高度相當(dāng)于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 教材解讀 36 用能量守恒定律論證蓋斯定律 ? 先從始態(tài) S變化到到終態(tài) L，體系放出熱量（△ H10），然后從 L到 S，體系吸收熱量(△ H20)。 ? 經(jīng)過一個循環(huán)，體系仍處于 S態(tài)，因為物質(zhì)沒有發(fā)生變化，所以就不能引發(fā)能量變化，即△ H1+△ H2≡0 37 反應(yīng)熱的計算 利用反應(yīng)熱的概念和摩爾質(zhì)質(zhì)量進行計算 利用燃燒熱的概念和摩爾質(zhì)質(zhì)量進行計算 38 利用蓋斯定律進行計算 虛擬路徑法 加合法 39 ? 概念的理解和熱化學(xué)方程式的正確書寫是計算的前提。要注意引導(dǎo)學(xué)生準確理解反應(yīng)熱、燃燒熱、蓋斯定律等理論概念，熟悉熱化學(xué)方程式的書寫。 ? 學(xué)生在初次進行反應(yīng)熱的計算時，學(xué)生只關(guān)注數(shù)的計算，反應(yīng)熱的單位和正負號容易丟掉或?qū)戝e?？蛇m當(dāng)補充一些不同類型的習(xí)題作為課堂練習(xí)，發(fā)現(xiàn)問題并及時解決 。 ? 發(fā)揮書后習(xí)題的教學(xué)功能，不僅鞏固、落實知識和計算技能，還要喚起學(xué)生資源利用和環(huán)境保護的意識和責(zé)任感。 教學(xué)建議 40 41 ? 利用蓋斯定律的計算，是教學(xué)的重點也是難點，學(xué)生容易掌握方法，但經(jīng)常容易出錯。注意計算的過程性，及計算的準確性。 42 ? 注意選擇習(xí)題的深淺度。 已知 25℃ 、 101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為 C(石墨 )＋ O2(g)＝ CO2(g) △ H＝－ mol－ 1 C(金剛石 )＋ O2(g)＝ CO2(g) △ H＝－ mol－ 1 據(jù)此判斷，下列說法中正確的是（ ） A 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低 B 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高 C 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低 D 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高 43 44
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