【正文】 S、SO2（H2SO3）、HBr、HI2．氧還反應(yīng)有關(guān)規(guī)律：①電子守恒規(guī)律； ②性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律；③價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律；④反應(yīng)先后規(guī)律；3．氧化性或還原性強(qiáng)弱比較：①相同條件下，不同的氧化劑與同一種還原劑反應(yīng)，使還原劑氧化程度大的(價(jià)態(tài)高的)氧化性強(qiáng)。例如：2Fe+3Br2△2FeBr3 Fe+S△FeS，由于相同條件下，Br2將Fe氧化為Fe3+第五篇：高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)比較雜亂，而高二階段又是化學(xué)難度和廣度都在增加的時(shí)候，這個(gè)時(shí)期化學(xué)科目一定要按照章節(jié)，掌握各個(gè)掌握的知識(shí)點(diǎn)，歸納整理出來，本文整理出高二化學(xué)前五章節(jié)的知識(shí)點(diǎn)，提供出來，方便同學(xué)們查看復(fù)習(xí)。一、元素化合物：類別 序號 問題 答案鹵族元素 1 遇淀粉變藍(lán)的物質(zhì) I2（碘水、碘酒）使淀粉—KI溶液變藍(lán)的物質(zhì) Cl2 3 最強(qiáng)的含氧酸 HClO最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 HF 描述下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）銅絲在氯氣中燃燒（2）H2在Cl2中燃燒（3）CH4與Cl2混合光照（1）產(chǎn)生棕黃色的煙（Cucl2是棕黃色的）四氯合銅絡(luò)離子[CuCl4]2，該離子的顏色為黃色。水合離子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的，水合銅離子呈藍(lán)色（2）產(chǎn)生蒼白色的火焰（3）黃綠色變淺，瓶內(nèi)壁有油狀液滴 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+2H2O=Ca(OH)2+2HClOCa(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO要短時(shí)間內(nèi)收到漂白的效果，必須除去Ca(OH)2或加入少量弱酸。檢驗(yàn)Cl－ 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀.（先加稀硝酸，若不出現(xiàn)氣泡，證明原溶液中無CO3（碳酸銀也是白沉）；再加硝酸銀證明溶液中有氯離子）氧族元素 1 能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 O2 能使品紅褪色的氣體 SO2(顏色可復(fù)現(xiàn))SO2的褪色是可逆的,加熱后生成的化合物分解，SO2逸出，溶液又變成紅色。Cl2,O3（顏色不可復(fù)現(xiàn)）能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 COSO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O Ca(OH)2+2HF=CaF2↓+2H2O 濃硫酸的特性 吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā)檢查腸胃用作“鋇餐”的 BaSO4 檢驗(yàn)SO42先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀某溶液加入鹽酸產(chǎn)生刺激氣味氣體(NH3,SO2,HCl)，該溶液中定含有： SO32－ 引發(fā)酸雨的污染物 SO2氮族元素 1 常用作金屬焊接保護(hù)氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體 N2，N2分子是已知的雙原子分子中最穩(wěn)定的。2 在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體 N2與O2（N2+O2===2NO）遇到空氣立刻變紅棕色的氣體 NO ,NO2 4 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、造成光化學(xué)煙霧的污染物 NO2 6 極易溶于水的氣體 NHHCl 7 NH3噴泉實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和原理 紅色噴泉NH3的空間結(jié)構(gòu) 三角錐形溶于水顯堿性的氣體 NH3 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 NH3 11 兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙 NH3遇HCl 某溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體 氣體一定是NH3；溶液一定含NH 檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w是銨鹽的方法 加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則固體為銨鹽。,該溶液中含有: NO3－（加入稀硫酸后，溶液中的硝酸根與稀硫酸電離出的氫離子組成了稀硝酸溶液，故能使單質(zhì)銅氧化成銅離子，同時(shí)還有一氧化氮?dú)怏w生成。）濃硝酸的特性 不穩(wěn)定易分解、強(qiáng)氧化性、易揮發(fā) 王水的成分及特性 濃硝酸與濃鹽酸1：3體積比混合具有極強(qiáng)的氧化性（溶解金、鉑）能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì) 濃硝酸火柴盒側(cè)面的涂料 紅磷碳族 1 制造光導(dǎo)纖維的原料 SiO2 不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3）堿金屬 1 Na+的焰色K+的焰色 黃色紫色（隔藍(lán)色鈷玻璃觀察）鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象 鈉漂浮在水面上，熔化成一個(gè)銀白色小球，在水面到處游動(dòng)，發(fā)出咝咝的聲響，反應(yīng)后滴入酚酞溶液變紅。能與Na2O2反應(yīng)的兩種物質(zhì) H2O、CO22Na2O2+2H2O===4NaOH+O22Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 治療胃酸過多的藥品 NaHCO3 堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)(無法置換金屬)2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 6 碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比較 碳酸氫鈉受熱易分解 碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化 NaHCO3加熱生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3AlMgFe金屬 1 常用作凈水劑的物質(zhì) 明礬 Al(OH)3 常用作耐火材料的物質(zhì) Al2OMgO 既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質(zhì) Al、Al2OAl(OH)NaHCO(NH4)2S 4 紅褐色的沉淀 Fe(OH)3 5 紅棕色的固體 Fe2O3 能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬 兩種酸 Fe、Al濃硫酸、濃硝酸有色物質(zhì) 1 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、淡黃色的固體 Na2OS、AgBr、AgI（黃）水溶液顯藍(lán)色的 含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液）水溶液顯黃色的 含F(xiàn)e3+的溶液（如FeCl3溶液）*******氣體小結(jié) 1 有毒的氣體 H2S、ClSONO2；CO、NO 有刺激性氣味的氣體 HCl、ClSONONH在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體 HCl 不溶于水（能用排水法收集）的氣體 HONNO、CO、CHC2HC2H2 不能用排氣法收集的氣體 NO（氧化）、C2HCO（密度與空氣KAl（SO4）212H2O、近似）溶于水顯酸性的氣體 HCl、SONOH2S、CO2（能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅）Cl2（使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色）溶于水顯堿性的氣體 NH3 不能用濃硫酸干燥的氣體 NH3（HI、HBr）能用堿石灰干燥的氣體不能用堿石灰干燥的氣體 NH3酸性氣體(HCl、SONOH2S、COCl2）與酸堿和水反應(yīng)小結(jié) 1 金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體情況：（1）與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2（2）與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2（3）與酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2（4）與酸反應(yīng)產(chǎn)生NO（1）活動(dòng)性順序H以前的金屬與鹽酸、稀硫酸（2）Cu以前（含Cu）的金屬與濃硫酸（3）Ag以前（含Ag）的金屬與濃硝酸（4）Ag以前（含Ag）的金屬與稀硝酸 常溫下與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的產(chǎn)生O2的產(chǎn)生C2H2的 K、NaNa2OF2CaC2 既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質(zhì) Al、Al2OAl(OH)NaHCO(NH4)2S 既不溶于水、又不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4 不能與水反應(yīng)的酸性氧化物能與水反應(yīng)的酸性氧化物 SiO2COSOSO3等 能與水反應(yīng)的堿性氧化物不能與水反應(yīng)的堿性氧化物 K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2OAl2O3其它 1 敞口放置質(zhì)量會(huì)增加的溶液敞口放置質(zhì)量會(huì)減少的溶液 濃硫酸（吸水）、堿溶液（吸CO2）濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水（揮發(fā)）常采用電解法冶煉的金屬常采用熱還原法冶煉的金屬常采用熱分解法冶煉的金屬 K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag 3 合金的定義和性質(zhì) 兩種或以上金屬或金屬與非金屬硬度比組分金屬高，熔點(diǎn)比各組分低 與環(huán)境保護(hù)有關(guān)的知識(shí)：(1)酸雨(2)溫室效應(yīng)(3)光化學(xué)煙霧(4)破壞臭氧層(5)白色污染(6)水體富氧化（藻類瘋長）(7)能保護(hù)環(huán)境的最好燃料（1）SO2（2）CO2（3）NO2（4）氟氯烴（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H2 常見的漂白劑（1）將有色物質(zhì)氧化的：氯水（實(shí)為HClO）、Na2OH2OO3（2）SO2（與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定無色物）二、有機(jī)化學(xué)： 檢驗(yàn)酒精中是否含水 無水CuSO4，變藍(lán)能使溴水褪色的 烯、炔（苯、烷不能）能使KMnO4酸性溶液褪色的 烯、炔（苯、烷不能）能發(fā)生加聚反應(yīng)的 含C=C雙鍵的（如烯）能發(fā)生消去反應(yīng)的是 乙醇（濃硫酸，170℃）能發(fā)生酯化反應(yīng)的是 醇和酸燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是 C2HC6H6 8 屬于天然高分子的是 淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是）屬于三大合成材料的是 塑料、合成橡膠、合成纖維常用來造紙的原料 纖維素常用來制葡萄糖的是 淀粉能發(fā)生皂化反應(yīng)的是 油脂水解生成氨基酸的是 蛋白質(zhì) 水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是 淀粉、纖維素、麥芽糖能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)的是 乙酸 有毒的物質(zhì)是 甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaNO2(亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽)能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的是 含羥基的物質(zhì)（如乙醇、苯酚）能發(fā)生水解的是 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì)能還原成醇的是 醛 能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是 乙烯 能作為衡量一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志的是 乙烯的產(chǎn)量通入過量的CO2溶液變渾濁的 C6H5ONa溶液不能水解的糖 單糖（如葡萄糖）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的（或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）醛、葡萄糖、麥芽糖 不溶于水的有機(jī)物 液態(tài)烴（苯、汽油等）、乙酸乙酯易溶于水的有機(jī)物 甘油、乙醇、乙醛、乙酸 27 可用于環(huán)境消毒的 苯酚皮膚上沾上苯酚用什么清洗 酒精 寫出下列分子中含有的官能團(tuán)的名稱、結(jié)構(gòu)簡式：乙醇；（2）乙醛；（3）乙酸；（4）硝基苯（1）羥基—OH(2)醛基—CHO(3)羧基—COOH(4)硝基—NO2 寫出下列有機(jī)反應(yīng)類型：（1）甲烷與氯氣光照反應(yīng)（2）從乙烯制聚乙烯（3）乙烯使溴水褪色（4）從乙醇制乙烯（5）從乙醛制乙醇（6）從乙酸制乙酸乙酯（7）乙酸乙酯與NaOH溶液共熱（8）油脂的硬化（9）從乙烯制乙醇（10）從乙醛制乙酸（1）取代（2）加聚（3）加成（4）消去（5）還原（6）酯化（7）水解（8）加成（或還原）（9）加成（10）氧化加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是 苯酚加入FeCl3溶液顯紫色的 苯酚能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽 Na2SO(NH4)2SO4寫出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔（1）CnH2n+2；（2）CnH2n；（3）CnH2n－2三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)： 能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器 試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器 燒杯、燒瓶、錐形瓶 用固—固加熱裝置制取的氣體用固—液加熱裝置制取的氣體用固—固不加熱裝置制取的氣體 ONH3ClC2H4HCOC2H2 4 制取以下氣體需要加熱的：制取以下氣體不需要加熱的：（1）用MnO2與濃HCl制Cl2（2）用乙醇和濃H2SO4制C2H4（3）用KClO3和MnO2制O2（4）用Cu和稀HNO3制NO（5）用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3（1）用Zn和稀H2SO4制H2（2）用CaCO3和稀HCl制CO2（3）用CaC2和H2O制C2H2（4）用Cu和濃HNO3制NO2 需要保存在棕色瓶中的物質(zhì) 氯水、濃硝酸、AgNO3 一元強(qiáng)酸與一元一元強(qiáng)堿恰好中和的計(jì)算公式（求未知堿濃度）C(酸)V(酸)＝＝C(堿)V(堿)四、物質(zhì)結(jié)構(gòu)：序號 問題 答案 原子核內(nèi)無中子的原子 氫（H）形成化合物種類最多的元素 碳地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al 4 大氣中含量最多的元素 N 最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素）最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素）CO 最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素 Li、Si、Mg 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)的元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素 NF 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)的元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素 PAl 核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元素 CO X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個(gè)數(shù)比2：1與1：1的化合物 Na2O、Na2O2H2O、H2O2五、俗名總結(jié)：序號 物質(zhì) 俗名 序號 物質(zhì) 俗名 甲烷 沼氣、天然氣的主要成分 11 Na2CO3 純堿、蘇打乙炔 電石氣 12 NaHCO3 小蘇打乙醇 酒精 13 CuSO4?5H2O 膽礬、藍(lán)礬丙三醇 甘油 14 SiO2 石英、硅石苯酚 石炭酸 15 CaO 生石灰 甲醛 蟻醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰乙酸 醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石三氯甲烷 氯仿 18 Na2SiO3水溶液 水玻璃NaCl 食鹽 19 KAl(SO4)2?12H2O 明礬NaOH 燒堿、火堿、苛性鈉 20 CO2固體 干冰