【正文】 其在標準狀況下是固態(tài) 物質 組成性質 濃硫酸 稀硫酸 電離情況 H2SO4==2H++SO42主要微粒 H2SO4 H+、 SO4 (H2O)顏色、狀態(tài) 無色粘稠油狀液體 無色液體 性質 四大特性 酸的通性 濃硫酸的三大特性 a、吸水性：將物質中含有的水分子奪去 (可用作氣體的干燥劑 ) b、脫水性：將別的物質中的 H、 O按原子個數比 2： 1 脫出生成水 c、強氧化性： ⅰ 、冷的濃硫酸使 Fe、 Al 等金屬表 面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化 ⅱ 、活潑性在 H以后的金屬也能與之反應 (Pt、 Au除外 )： Cu+2H2SO4(濃 )===CuSO4+SO2↑+2H2O ⅲ 、與非金屬反應： C+2H2SO4(濃硫酸 )===CO2↑+2SO2↑+2H2O ⅳ 、與較活潑金屬反應，但不產生 H2 d、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā)，可制備揮發(fā)性酸，如 HCl： NaCl+H2SO4(濃 )==NaHSO4+HCl 三大強酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸 ③ 酸雨的形成與防治 pH小于 ，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量 硫和氮的氧化物被雨水吸收而 形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產等產 生的廢氣中含有二氧化硫： SO2 H2SO3 H2SO4。在防治時可以開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環(huán)境保護意識。 1氮及其化合物 Ⅰ 、氮氣 (N2) a、物理性質：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數約為 78% b、分子結構：分子式 —— N2，電子式 —— ，結構式 —— N≡N c、化學性質：結構決定性質，氮氮三鍵結合非常牢固，難以破壞，所以但其性質非常穩(wěn)定。 ① 與 H2 反應： N2+3H2 2NH3 ② 與氧氣反應： N2+O2========2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒 ) 2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒 ) 3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去 NO中的 NO2 兩條關系式： 4NO+3O2+2H2O==4HNO3， 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 Ⅱ 、氨氣 (NH3) a、物理性質：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水 (1∶700) ，易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑 b、分子結構：分子式 —— NH3，電子式 —— ，結構式 —— H— N— H c、化學性質： ① 與水反應： NH3+H2O NH3?H2O(一水合氨 ) NH4++OH，所以氨水溶液顯堿性 ② 與氯化氫反應： NH3+HCl==NH4Cl，現象：產生白煙 d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產生氨氣 方程式： 2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2 裝置：和氧氣的制備裝置一樣 收集：向下排空氣法 (不能用排水法，因為氨氣極易溶于水 ) (注意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣 ) 驗證氨氣是否收集滿： 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍說明收集滿 干燥：堿石灰 (CaO和 NaOH 的混合物 ) Ⅲ 、銨鹽 a、定義：銨根離子 (NH4+)和酸根離子 (如 Cl、 SO4 CO32)形成的化合物，如 NH4Cl， NH4HCO3等 b、物理性質：都是晶體，都易溶于水 c、化學性質： ① 加熱分解： NH4Cl===NH3↑+HCl↑ ， NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O ② 與堿反應：銨鹽與堿共熱可產生刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體即氨氣，故可以用來檢驗銨根離子的存在，如： NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl, ，離子方程式為： NH4++OH===NH3↑+H2O ，是實驗室檢驗銨根離子的原理。 d、 NH4+的檢驗： NH4++OH===NH3↑+H2O 。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍，如若變藍則說明有銨根離子的存在。 硝酸 ① 物理性質：無色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。濃硝酸因為揮發(fā) HNO3產生 “ 發(fā)煙 ” 現象，故叫做發(fā)煙硝酸 ② 化學性質： a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應生成鹽和水 b、不穩(wěn)定性： 4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑ ，由于 HNO3 分解產生的 NO2溶于水，所以久置的硝酸會顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃色 c、強氧化性： ⅰ 、與金屬反應： 3Cu+8HNO3(稀 )===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(濃 )===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 常溫下 Al、 Fe遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲存濃硝酸 ⅱ 、與非金屬反應： C+4HNO3(濃 )===CO2↑+4NO2↑+2H2O d、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比 3： 1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如 Pt、Au 等 2元素周期表和元素周期律 ① 原子組成： 原子核 中子 原子不帶電：中子不帶電，質子帶正電荷，電子帶負電荷 原子組成質子 質子數 ==原子序數 ==核電荷數 ==核外電子數 核外電子 相對原子質量 ==質量數 ② 原子表示方法： A：質量數 Z：質子數 N：中子數 A=Z+N 決定元素種類的因素是質子數多少，確定了質子數就可以確定它是什么元素 ③ 同位素：質子數相同而中子數不同的原子互稱為同位素，如： 16O和 18O， 12C和 14C， 35Cl和 37Cl ④ 電子數和質子數關系：不帶電微粒：電子數 ==質子數 帶正電微粒：電子數 ==質子數 — 電荷數 帶負電微粒：電子數 ==質子數 +電荷數 ⑤1 — 18 號元素 (請按下圖表示記憶 ) H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar ⑥ 元素周期表結構 短周期 (第 3周期，元素種類分別為 8) 元 周期 (7 個橫行 )長周期 (第 6周期，元素種類分別為 1 1 32) 素 不完全周期 (第 7周期，元素種類為 26，若排滿為 32)周主族 (7個 )(ⅠA — ⅦA) 期 族 (18個縱行， 16個族 ) 副族 (7 個 )(ⅠB — ⅦB) 表 0族 (稀有氣體族： He、 Ne、 Ar、 Kr、 Xe、 Rn) Ⅷ 族 (3 列 )⑦ 元素在周期表中的位置：周期數 ==電子層數，主族族序數 ==最外層電子數 ==最高正化合價 ⑧ 元素周期律： 從左到右：原子序數逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強 (失電子能力逐漸減弱 )，非金屬性逐漸增強 (金屬性逐漸減弱 ) 從上到下：原子序數逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強 (得電子能力逐漸減弱 )，金屬性逐漸增強 (非金屬性逐漸減弱 ) 所以在周期表中，非金屬性最強的是 F，金屬性最強的是 Fr(自然界中是 Cs，因為 Fr是放射性元素 )判斷金屬性強弱的四條依據： a、與酸或水反應的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出 H2，金屬性越強 b、最高價氧化物對應水化物的堿性強弱，堿性越強，金屬 性越強 c、金屬單質間的相互置換 (如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)d、原電池的正負極（負極活潑性＞正極）判斷非金屬性強弱的三條依據： a、與 H2結合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越易結合則越穩(wěn)定，非金屬性越強 b、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強，非金屬性越強 c、非金屬單質間的相互置換 (如：Cl2+H2S==2HCl+S↓) 注意： “ 相互證明 ” —— 由依據可以證明強弱，由強弱可以推出依據 ⑨ 化學鍵：原子之間強烈的相互作用 共價鍵 極性鍵 化學鍵 非極性鍵 離子鍵 共價鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。 非極性鍵：相同的非金屬原子之間， A— A型，如： H2， Cl2， O2， N2 中存在非極性鍵 極性鍵：不同的非金屬原子之間， A— B型，如： NH3， HCl， H2O， CO2中存在極性鍵 離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學鍵，一般由活潑的金屬 (ⅠA 、 ⅡA) 與活潑的非金屬元素 (ⅥA 、ⅦA) 間形成，如： NaCl， MgO， KOH， Na2O2， NaNO3中存在離子鍵 注：有 NH4+離子的一定是形成了離子鍵； AlCl3中沒有離子鍵，是典型的 共價鍵 共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物，如： HCl， H2SO4， CO2， H2O等 離子化合物：存在離子鍵的化合物，如： NaCl， Mg(NO3)2， KBr， NaOH， NH4Cl 2化學反應速率 ① 定義：單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量， v==△C/△t ② 影響化學反應速率的因素： 濃度：濃度增大，速率增大 溫度：溫度升高，速率增大 壓強：壓強增大，速率增大 (僅對氣體參加的反應有影響 ) 催化劑：改變化學反應速率 其他：反應物顆粒大小，溶劑的性質 2原電池 負極 (Zn)： Zn— 2e==Zn2+ 正極 (Cu)： 2H++2e==H2↑ ① 定義：將化學能轉化為電能的裝置 ② 構成原電池的條件： a、有活潑性不同的金屬 (或者其中一個為碳棒 )做電極，其中較活潑金屬 做負極，較不活潑金屬做正極 b、有電解質溶液 c、形成閉合回路 2烴 ① 有機物 a、概念：含碳的化合物，除 CO、 CO碳酸鹽等無機物外 b、結構特點： ⅰ 、碳原子最外層有 4個電子，一定形成四根共價鍵 ⅱ 、碳原子可以和碳原子結合形成碳鏈，還可以和其他原子結合 ⅲ 、碳碳之間可以形成單鍵，還可以形成雙鍵、三鍵 ⅳ 、碳碳可以形成鏈狀，也 可以形成環(huán)狀 c、一般性質： ⅰ 、絕大部分有機物都可以燃燒 (除了 CCl4不僅布燃燒，還可以用來滅火 )ⅱ 、絕大部分有機物都不溶于水 (乙醇、乙酸、葡萄糖等可以 )② 烴：僅含碳、氫兩種元素的化合物 (甲烷、乙烯、苯的性質見表 )③ 烷烴： a、定義：碳碳之間以單鍵結合，其余的價鍵全部與氫結合所形成的鏈狀烴稱之為烷烴。因為碳的所有價鍵都已經充分利用，所以又稱之為飽和烴 b、通式： CnH2n+2，如甲烷 (CH4)，乙烷 (C2H6)，丁烷 (C4H10)c、物理性質：隨著碳原子數目增加，狀態(tài)由氣態(tài) (1— 4)變?yōu)橐簯B(tài) (5— 16)再變?yōu)楣虘B(tài) (17及以上 )d、化學性質 (氧化反應 )：能夠燃燒，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，同甲烷 CnH2n+2+(3n+1)/2O2 nCO2+(n+1)H2O e、命名 (習慣命名法 )：碳原子在 10 個以內的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名 ④ 同分異構現象：分子式相同，但結構不同的現象，稱之為同分異構現象 同分異構體：具有同分異構現象的物質之 間稱為同分異構體 如 C4H10有兩種同分異構體： CH3CH2CH2CH3(正丁烷 )， CH3CHCH3(異丁烷 ) 甲烷 乙烯 苯 分子式 CH4 C2H4 C6H6 結構式 不作要求 結構 簡式 CH4 CH2=CH2 或 電子式 不作要求 空間 結構 正四面體結構平面型平面型 (無單鍵，無雙鍵，介于單、雙鍵間特殊的鍵，大 ∏ 鍵 )物理 性質 無色、無味、難溶于水、密度比空氣小的氣體，是天然氣、沼氣、油田氣、煤道坑氣的主要成分 無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，密度略小于空氣 無色、有特殊香味的液體，不溶于水，密度比水小，有毒 化學 性質 ① 氧化反應： CH4+2O2 CO2+2H2O ② 取代反應： CH4+Cl2 CH3Cl+HCl ① 氧化反應： a．能使酸性高錳酸鉀褪色 b． C2H4+3O2 2CO2+2H2O ② 加成反應： CH2=CH2+Br2 ③ 加聚反應： nCH2=CH2 — CH2— CH2— 產物為聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物 ① 氧化反應： a．不能使酸性高錳酸鉀褪色 b． 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O ② 取代反應： a．與液溴反應： +Br2 +HBr b．與硝酸反應： +HONO2 +H2O ③ 加成反應： +3H2 (環(huán)己烷 ) 用途 可以作燃料，也可以作為原料制備氯仿 (CH3Cl，麻醉劑 )、四氯化碳、炭黑等 石化工業(yè)的重要原料和標志，水果催熟劑，植物生長調節(jié)劑，制造塑料，合成纖維等 有機溶劑，化工原料 注：取代反應 —— 有機物分子中一個原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應：有上有下 加成反應 —— 有機物分子中不飽和鍵 (雙鍵或三鍵 )兩端的原子與其他原子直接相連的反應：只上不下 芳香烴 —— 含有一個或多個苯環(huán)的烴稱為芳香烴。苯是最簡單的芳香烴 (易取 代，難加成 )。 2烴的衍生物 ① 乙醇： a、物理性質：無色，有特殊氣