【導(dǎo)讀】考基梳理助學(xué)提升考點(diǎn)通解能力對(duì)接考向集訓(xùn)名師揭秘?zé)狳c(diǎn)透析2. 第三講化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池。2．了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。3．理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防。止金屬腐蝕的措施。1．電極反應(yīng)方程式書寫?？汲Ｐ?，考查形式多樣，可能。以選擇題形式判斷書寫正誤，也可能融入綜合題目中。2．與電解內(nèi)容聯(lián)合命題，原電池成為電解池的外接電源。的設(shè)想大膽新穎，應(yīng)多關(guān)注?！l(fā)生____________——_____外電路提供的電子。由還原劑和導(dǎo)體構(gòu)成___極系統(tǒng)，由氧化劑和導(dǎo)體構(gòu)。反應(yīng)類型氧化反應(yīng)還原反應(yīng)。提示鹽橋的作用是連接兩燒杯中的電解質(zhì)溶液，使帶電離。為導(dǎo)線是不能傳遞陰陽離子的。電池負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)總反應(yīng)式。提示燃料電池和普通電池不同，必須使用輔助電極，電極。提示影響金屬腐蝕的因素包括金屬的本性和介質(zhì)兩個(gè)方。空氣中，接觸腐蝕性氣體或電解質(zhì)溶液，都容易被腐蝕。使整個(gè)裝置構(gòu)成通路，代替兩溶液直接接觸。

　　

【正文】 個(gè)燃料電池，但電子的轉(zhuǎn)移只能用一個(gè)電池的甲烷量計(jì)算，可根據(jù) CH4～ 8e－ ～ 4Cl2計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氯氣的體積為 4 L。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點(diǎn)透析 2 答案 ( 1) 2O 2 ＋ 4H 2 O ＋ 8e－= = = 8OH－ CH 4 ＋ 10 OH－－ 8e－= = = C O 32 －＋ 7H 2 O ( 2) H 2 2N aC l ＋ 2H 2 O =====電解2N aOH ＋ H 2 ↑ ＋ Cl 2 ↑ ( 3)1 L L m ol－ 1 8 104 C m ol－ 1＝ 104C 4 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點(diǎn)透析 2 【 常見考點(diǎn) 】 ① 原電池原理在新型電池中的應(yīng)用 ② 原電池原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用 ③ 金屬活潑性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)探究 ④ 金屬腐蝕快慢因素的實(shí)驗(yàn)探究 【 常考題型 】 ① 選擇題 ② 填空題 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點(diǎn)透析 2 【 樣題 1】 原電池原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用 我國(guó)大力發(fā)展清潔能源產(chǎn)業(yè)，以太陽能為代表的新能源產(chǎn)業(yè)規(guī)模發(fā)展迅速。試完成下列問題： 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點(diǎn)透析 2 (1)現(xiàn)在電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，如圖所示，這是一 種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為： Pb＋ PbO2＋ 4H＋ ＋ 2SO42－ 2PbSO4＋ 2H2O。則電池放電時(shí)，溶液的 pH會(huì) ________(填 “增大 ”或 “減小 ”)，寫出負(fù)極反應(yīng)式為______________________________________。 充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的 ________極相連。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點(diǎn)透析 2 (2)為體現(xiàn)節(jié)能減排的理念，中國(guó)研制出了新型燃料電池汽車，該車裝有 “綠色心臟 ”——質(zhì)子交換膜燃料電池。如圖是某種質(zhì)子交換膜燃料電池原理示意圖。該電池的正極是 ________(填 “a”或 “b”，下同 )極，工作過程中，質(zhì)子 (H＋ )透過質(zhì)子交換膜移動(dòng)到 ________極。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式為： ____________________________________。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點(diǎn)透析 2 (3)最近，合肥開工建設(shè)大型太陽能電池板材料生產(chǎn)基地，這種材料主要是高純度的硅，下面關(guān)于硅的敘述中，正確的是 ( )。 A．硅的非金屬性比碳弱，只有在高溫下才能跟氫氣起化 合反應(yīng) B． SiO2與碳酸鈉固體高溫條件下反應(yīng)，說明硅酸的酸性 強(qiáng)于碳酸 C． SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 D．雖然硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但在自然界中以化合態(tài)存 在 E．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量 在所有的元素中居第一位 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點(diǎn)透析 2 解析 (1)鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極為 Pb，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng) Pb—2e－ ＋ SO42－ ===PbSO4，正極為 PbO2，得到電子發(fā)生還原反應(yīng) PbO2＋ 4H＋ ＋ SO42－ ＋ 2e－ ===PbSO4＋2H2O，鉛蓄電池在充電時(shí)，充電器電源的正極和負(fù)極分別與鉛蓄電池的正極和負(fù)極相接，即 “正接正，負(fù)接負(fù) ”。(2)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為 H2－ 2e－ ===2H＋ ，正極發(fā)生的反應(yīng)為 O2＋ 4H＋ ＋ 4e－ ===2H2O。 (3)B中， SiO2是酸性氧化物，它可溶于氫氟酸； E中，硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位。 答案 (1)增大 Pb—2e－ ＋ SO42－ ===PbSO4 負(fù) (2)b b H2—2e－ ===2H＋ (3)A、 D 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點(diǎn)透析 2 【 樣題 2】 新型電池的開發(fā)和利用 (2020黃岡二模 )(1)二甲醚 (CH3OCH3)燃料電池的工作原理如圖一所示。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點(diǎn)透析 2 ①該電池正極的電極反應(yīng)式為 _____________________。 ②電池在放電過程中， b對(duì)應(yīng)的電極周圍溶液的pH________(填 “增大 ”、 “減小 ”或 “不變 ”)。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點(diǎn)透析 2 (2)以上述電池為電源，通過導(dǎo)線與圖二電解池相連。 ① X、 Y為石墨， a為 2 L molL－ 1 KCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式： _______________________。 ② X、 Y分別為銅、銀， a為 1 L molL－ 1 AgNO3溶液，寫出 Y電極反應(yīng)式： __________________________。 (3)室溫時(shí)，按上述 (2)① 電解一段時(shí)間后，取 25 mL上述電解后的溶液，滴加 molL－ 1醋酸溶液得到圖三所示曲線(不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì) )。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點(diǎn)透析 2 ①結(jié)合圖三計(jì)算，上述電解過程中消耗二甲醚的質(zhì)量為________。 ②若圖三的 B點(diǎn) pH＝ 7，則滴定終點(diǎn)在 ________區(qū)間 (填“ AB”、 “BC”或 “CD”)。 ③ C點(diǎn)溶液中各離子濃度大小關(guān)系是 _______________。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點(diǎn)透析 2 解析 (1) 燃料電池的正極反應(yīng)是： O2＋ 4e－＋ 4H＋===2 H2O ；在原電池中 H＋向正 極移動(dòng) ，故 b 對(duì)應(yīng)的電極為負(fù)極 ， 電極反應(yīng)式為： CH3OCH3－ 12e－＋ 3H2O===2CO2↑ ＋ 12 H＋， 電極周圍溶液酸性增強(qiáng) ， pH 減小。 (2) 電解 KC l 溶液的總反應(yīng)的離子方程式為： 2Cl－＋2H2O =====通電Cl2↑ ＋ H2↑ ＋ 2 OH－；若 “ X 、 Y 分別為銅、銀 ，a 為 1 L mol L－ 1 Ag NO3溶液 ” ， 則銀為陽極 ， 電極反應(yīng)式為： Ag － e－===Ag＋。 (3) ① 由圖可知電解后的溶液的 pH ＝ 13 ， 則體積為 2 L 的該溶液中的 n (OH－) 為 mol ， 根據(jù)電解 KCl 溶液的離子方程式可知 ， 生成 mol OH－轉(zhuǎn)移的電子為 mol 。二甲醚(CH3OCH3) 燃燒的化學(xué)方程式為 C2H6O ＋ 3O2―― →點(diǎn)燃2CO2＋3H2O ， 1 m ol CH3OC H3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為 12 mol ， 故轉(zhuǎn)移電子為 mol 時(shí)消耗 CH3OCH3的 質(zhì)量為 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點(diǎn)透析 2 mol12 mol 46 g mol－ 1＝ g 。 ② 電解后得到 KOH 溶液 ， 與醋酸恰好中和時(shí)顯堿性 ， pH ＝ 7時(shí)溶液顯中性 ， 故滴定終點(diǎn)在 AB 區(qū)間。 ③ C 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是醋酸和醋酸鉀的混合溶液 ， 顯酸性 ， 故溶液中的離子濃度大小關(guān)系為 c (C H 3 COO－) ＞ c (K＋) ＞ c (H＋) ＞c (OH－) 。 答案 ( 1) ① O 2 ＋ 4e－＋ 4H＋= = = 2H 2 O ② 減小 ( 2) ① 2C l－＋ 2H 2 O =====通電Cl 2 ↑ ＋ H 2 ↑ ＋ 2OH－ ② Ag － e－= = = A g＋ ( 3) ① 7 g ② AB ③ c ( C H 3 C OO－) ＞ c (K＋) ＞c (H＋) ＞ c ( OH－)