西南師范大學物理化學課件二-資料下載頁
2025-05-14 06:44本頁面
【導讀】體系所作的功如陰影面積所示?？朔鈮簽椋w積從膨脹到。脹次數越多，做的功也越多。所作的功等于3次作功的加和。是無限緩慢的，每一步都接近于平衡態(tài)。這種過程近似地可看作可逆過程，所作的功最大。環(huán)境都能恢復原狀。變化過程中無任何耗散效應；相同，并等于環(huán)境溫度。在變化過程中，體系的容積始終保持不變。在變化過程中，體系與環(huán)境不發(fā)生熱的傳遞。對那些變化極快的過程，如爆炸，快速燃燒，態(tài)函數的變量等于零。焓是狀態(tài)函數定義式中焓由狀態(tài)函數組成。而可求其它熱力學函數的變化值。規(guī)定物質的數量為1mol的熱容。
【正文】 T c T? ? ? ? ???2,m 39。/pC a b T c T? ? ? ? ???或 式中 a,b,c,c’,... 是經驗常數，由各種物質本身的特性決定，可從熱力學數據表中查找。 ?上一內容 ?下一內容 ?回主目錄 ?返回 2020/6/28 1． 6 熱力學第一定律對理想氣體的應用 ?蓋 ?呂薩克 — 焦耳實驗 ?理想氣體的熱力學能和焓 ?理想氣體的 Cp與 Cv之差 ?絕熱過程 ?上一內容 ?下一內容 ?回主目錄 ?返回 2020/6/28 GayLussacJoule實驗 將兩個容量相等的容器，放在水浴中，左球充滿氣體，右球為真空（如上圖所示）。 水浴溫度沒有變化，即 Q=0；由于體系的體積取兩個球的總和，所以體系沒有對外做功， W=0；根據熱力學第一定律得該過程的 。 0U??蓋 ?呂薩克 1807年，焦耳在 1843年分別做了如下實驗： 打開活塞，氣體由左球沖入右球，達平衡（如下圖所示）。 ?上一內容 ?下一內容 ?回主目錄 ?返回 2020/6/28 GayLussacJoule實驗 ?上一內容 ?下一內容 ?回主目錄 ?返回 2020/6/28 理想氣體的熱力學能和焓 從蓋 ?呂薩克 — 焦耳實驗得到 理想氣體的熱力學能和焓僅是溫度的函數 ，用數學表示為： ( ) 0TUV? ??( ) 0THV? ?? ()U U T? ()H H T?即： 在恒溫時，改變體積或壓力，理想氣體的熱力學能和焓保持不變。 還可以推廣為理想氣體的Cv,Cp也僅為溫度的函數。 ( ) 0 TUp? ??( ) 0 THp? ???上一內容 ?下一內容 ?回主目錄 ?返回 2020/6/28 理想氣體的 Cp與 Cv之差 氣體的 Cp恒大于 Cv。 對于理想氣體： 因為等容過程中，升高溫度，體系所吸的熱全部用來增加熱力學能；而等壓過程中，所吸的熱除增加熱力學能外，還要多吸一點熱量用來對外做膨脹功，所以 氣體的 Cp恒大于 Cv 。 p VC C n R??,m ,mp VC C R??
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