西南師范大學(xué)物理化學(xué)課件（二）-預(yù)覽頁
【正文】 e , 1 eδ d 0W p V? ? ? （ pe保持不變） e , 2 e 2 1()W p V V? ? ?0e ?p因?yàn)? 體系所作的功如陰影面積所示。V39。 ( 39。 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2020/6/28 功與過程 39。 1p 1V39。11()p V V??39。 21ln Vn R TV??上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2020/6/28 功與過程 從以上的膨脹與壓縮過程看出，功與變化的途徑有關(guān)。 準(zhǔn)靜態(tài)過程是一種理想過程，實(shí)際上是辦不到的。 上述準(zhǔn)靜態(tài)膨脹過程若沒有因摩擦等因素造成能量的耗散，可看作是一種可逆過程。 （ 2）等壓過程（ isobaric process) 在變化過程中，體系的始態(tài)壓力與終態(tài)壓力 相同，并等于環(huán)境壓力。 （ 5）循環(huán)過程（ cyclic process) 體系從始態(tài)出發(fā)，經(jīng)過一系列變化后又回到 了始態(tài)的變化過程。 為什么要定義焓 ？ 為了使用方便 ， 因?yàn)樵诘葔?、 不作非膨脹功的條件下 ， 焓變等于等壓熱效應(yīng) 。 規(guī)定物質(zhì)的數(shù)量為 1 mol的熱容。/pC a b T c T? ? ? ? ???或 式中 a,b,c,c’,... 是經(jīng)驗(yàn)常數(shù)，由各種物質(zhì)本身的特性決定，可從熱力學(xué)數(shù)據(jù)表中查找。 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2020/6/28 GayLussacJoule實(shí)驗(yàn) ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2020/6/28 理想氣體的熱力學(xué)能和焓 從蓋 ?呂薩克 — 焦耳實(shí)驗(yàn)得到 理想氣體的熱力學(xué)能和焓僅是溫度的函數(shù) ，用數(shù)學(xué)表示為： ( ) 0TUV? ??( ) 0THV? ?? ()U U T? ()H H T?即： 在恒溫時(shí)，改變體積或壓力，理想氣體的熱力學(xué)能和焓保持不變。 p VC C n R??,m ,mp VC C R??
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