【正文】 LB值小，不易形成W/O型 。10．下列敘述不正確的是：(A) 農(nóng)藥中加入潤濕劑可使σ(lg)和σ(ls)減小，藥液在植物表面易于鋪展；(B) 防水布上涂表面活性劑使σ(sg)減小，水珠在其上不易鋪展；(C) 泡沫浮選法中捕集劑極性基吸附在礦石表面，非極性基向外易被吸附在泡沫上；(D) 起泡劑的主要作用是增大液體表面張力。二、計算題計算：（1）求20℃時球形汞滴的表面吉布斯函數(shù)。設(shè)此汞滴與其蒸氣接觸，汞滴半徑r=103m，汞與汞蒸氣界面上表面張力σ=m1。（2）若將上述汞滴分散成r=109m的小滴，求此時總表面吉布斯函數(shù)并與（1）比較相差幾倍？106m，水滲入與根壁交角為30176。求其產(chǎn)生的附加壓力，并求水可輸送的高度。（設(shè)25℃時，水的σ=103 Nm1，ρ= kgm3）某液體（103 kgm3）的最大氣泡壓力差為207 Nm2，103m。102m，求液體的表面張力。用活性炭吸附CHCl3時，在0℃kg1， dm3kg1。求：（1）蘭格繆爾公式中的b值；（2），平衡吸附量是多少?20℃時，水的表面張力為00728 Nm1， Nm1， Nm1，試計算判斷是汞在水面上鋪展還是水在汞表面上鋪展？第九章 化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)（一）一、選擇題：1．進行反應(yīng)A + 2D=3G在298K及2dm3容器中進行， mols1，則此時G的生成速率為(單位：mol1dm3s1) ：(A) ； (B) ； (C) ； (D) 。2．基元反應(yīng)體系aA + dD =gG的速率表達式中，不正確的是：(A) d[A]/dt = kA[A]a[D]d ； (B) d[D]/dt = kD[A]a[D]d ；(C) d[G]/dt = kG[G]g ； (D) d[G]/dt = kG[A]a[D]d 。3．某一反應(yīng)在有限時間內(nèi)可反應(yīng)完全，所需時間為c0/k，該反應(yīng)級數(shù)為：(A) 零級 ； (B) 一級 ； (C) 二級 ； (D) 三級 。4．某化合物與水相作用時，其起始濃度為1 moldm3， moldm3， moldm3。則此反應(yīng)級數(shù)為：(A) 0 ；(B) 1 ；(C) 2 ；(D) 3 。5．某反應(yīng)速率常數(shù)k = 102mol1dm3s1， moldm3，則其反應(yīng)半衰期為： (A) s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) s 。6．乙酸高溫分解時，實驗測得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C) 的濃度隨時間的變化曲線如下圖，由此可以斷定該反應(yīng)是：(A) 基元反應(yīng) ；(B) 對峙反應(yīng) ；(C) 平行反應(yīng) ；(D) 連串反應(yīng) 。7．如果某一反應(yīng)的ΔHm為 100 kJmol1，則該反應(yīng)的活化能Ea是：(A) Ea ≥ 100 kJmol1 ； (B) Ea ≤ 100 kJmol1 ；(C) Ea = 100 kJmol1 ； (D) 無法確定 。8．某反應(yīng)的活化能是33 kJmol1，當T = 300 K時，溫度增加1K，反應(yīng)速率常數(shù)增加的百分數(shù)約為：(A) ％ ； (B) ％ ； (C) 11％ ； (D) 50％ 。9．一個基元反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能是逆反應(yīng)活化能的2倍，反應(yīng)時吸熱 120 kJmol1，則正反應(yīng)的活化能是(kJmol1)：(A) 120 ； (B) 240 ；(C) 360 ；(D) 60 。10．復(fù)雜反應(yīng)表觀速率常數(shù)k與各基元反應(yīng)速率常數(shù)間的關(guān)系為k = k2(k1/2k4)1/2，則表觀活化能與各基元活化能Ei間的關(guān)系為：(A) Ea = E2 + 189。(E1 2E4) ；(B) Ea = E2 + 189。(E1 E4) ；(C) Ea = E2 + (E1 E4)1/2 ；(D) Ea = E2 189。(E1/2E4) 。二、計算題放射性Na的半衰期是54000s，注射到一動物體中，文放射能力降到原來的1/10需多長時間？環(huán)氧乙烷的熱分解是一級反應(yīng)：C2H4O=CH4+CO，377℃時，半衰期為363min。求：（1）在377℃，C2H4O分解掉99%需要多少時間？（2）若原來C2H4O為1mol，377℃經(jīng)10h，應(yīng)生成CH4多少摩爾？（3）若此反應(yīng)在417℃，求反應(yīng)的活化能？反應(yīng)CH3CH3NO2+OH=H2O+CH3CH=NO2是二級反應(yīng)，在0℃時的反應(yīng)速率系數(shù)k=mol1min1。，問有99%的OH被中和需要多少時間？已知反應(yīng)2NO+O2=NO2在密閉容器中進行時，105mol2dm6s1。 mol1dm3s1。計算：（1）此二溫度下的平衡常數(shù)；（2）反應(yīng)的摩爾熱力學(xué)能變化；（3）摩爾反應(yīng)焓；（4）表觀活化能。H2O2在22℃下分解。無催化劑時，阿倫尼烏斯公式的Ea=，A=106s1。用Fe2+作催化劑時， kJ/mol，109 s1。問用催化劑比不用時速率增大幾倍？是Ea增大還是A增大起了主要作用？第十章 反應(yīng)動力學(xué)基礎(chǔ)（二）一、選擇題：1．微觀可逆性原則不適用的反應(yīng)是：(A) (A) H2 + I2 = 2HI ； (B) Cl + Cl = Cl2 ；(C) 蔗糖 + H2O = C6H12O6(果糖) + C6H12O6(葡萄糖) ；(D) CH3COOC2H5 + OH =CH3COO + C2H5OH 。2．雙分子氣相反應(yīng)A + B = D，其閾能為40 kJmol1，有效碰撞分數(shù)是6 104，該反應(yīng)進行的溫度是：(A) 649K ； (B) 921K ； (C) 268K ； (D) 1202K 。3．有關(guān)碰撞理論的敘述中，不正確的是：(A) (A) 能說明質(zhì)量作用定律只適用于基元反應(yīng)； (B) (B) 證明活化能與溫度有關(guān)；(C) (C) 可從理論上計算速率常數(shù)與活化能； (D) 解決分子碰撞頻率的計算問題。4．有關(guān)絕對反應(yīng)速率理論的敘述中，不正確的是： (A) 反應(yīng)分子組實際經(jīng)歷途徑中每個狀態(tài)的能量都是最低 ；(B) 勢能壘是活化絡(luò)合物分子在馬鞍點的能量與反應(yīng)物分子的平均能量之差；(C) 活化絡(luò)合物在馬鞍點的能量最高 ；(D) 反應(yīng)分子組越過馬鞍點后可能返回始態(tài) 。5．溶劑對溶液中反應(yīng)速率的影響，以下說法中正確的是：(A) 介電常數(shù)較大的溶劑有利于離子間的化合反應(yīng) ；(B) 生成物的極性比反應(yīng)物大，在極性溶劑中反應(yīng)速率較大；(C) 溶劑與反應(yīng)物生成穩(wěn)定的溶劑化物會增加反應(yīng)速率 ；(D) 非極性溶劑對所有溶液反應(yīng)速率都有影響 。6．一個化學(xué)體系吸收了光子之后，將引起下列哪種過程：(A) 引起化學(xué)反應(yīng) ； (B) 產(chǎn)生熒光 ；(C) 發(fā)生無輻射躍遷 ； (D) 過程不能確定 。7．用一束波長為300～500 nm的光照射反應(yīng)體系，有40％的光被吸收，其量子效率：(A) Φ = ； (B) Φ ； (C) Φ ； (D) 不能確定 。8．光合作用反應(yīng)6CO2 + 6H2O＝C6H12O6 + 6O2，每生成一個C6H12O6，需要吸收多少個光子：(A) 6 ； (B) 12 ； (C) 24 ； (D) 48 。9．在低于室溫的溫度下，在固體表面上的氣體吸附一般是什么形式：(A) 形成表面化合物 ； (B) 化學(xué)吸附 ；(C) 液化 ； (D) 物理吸附。10．為了測定一個吸附劑的比表面,要求吸附劑和吸附質(zhì)之間最好的情況是什么？(A) 只有物理吸附 ； (B) 只有化學(xué)吸附；(C) 既有物理吸附，又有化學(xué)吸附 ； (D) 沒有吸附 。二、計算題反應(yīng)A(g)=B(g)+C(g)109Pa1s1，且溫度升高10℃k1和k1都加倍，試計算：（1）298K時的“平衡常數(shù)”；（2）正、逆反應(yīng)的活化能；（3）反應(yīng)熱；（4）若反應(yīng)開始時只有A，pA，0=105Pa，105Pa時所需時間（可忽略逆反應(yīng)）。