【正文】 線上移，相區(qū)變窄；可通過 加入沸石的方法消除，加入時，應少量多次，防止沸石失效。成。另外，氣相和液相取樣量較多，也影響溶液的組成。4本實驗的誤差主要來源有哪些？答：組成測量：(1)工作曲線；(2)過熱現(xiàn)象、分餾效應；(3)取樣量。溫度測量：(1)加熱速度；(2)溫度計校正。蔗糖水解速率常數(shù)的測定1蔗糖的轉化速率常數(shù)k 與哪些因素有關？ 答：溫度、催化劑濃度。2在測量蔗糖轉化速率常數(shù)的，選用長的旋光管好？還是短的旋光管好？答：選用較長的旋光管好。根據(jù)公式〔α〕＝α1000/Lc，在其它條件不變情況下，L越長，α越大，則α的相對測量誤差越小。3如何根據(jù)蔗糖、葡萄糖和果糟的比旋光度計算α0和α∞?答：α℃0＝〔α蔗糖〕DtL[蔗糖]0/100α℃∞＝〔α葡萄糖〕Dt℃L[葡萄糖]∞/100＋〔α果糖〕DtL[果糖]∞/100=1L[蔗糖]02〔αt℃100(葡萄糖〕D+[α果糖〕t℃D) 式中：[α蔗糖]Dt℃，[α℃葡萄糖]Dt，[α果糖]Dt℃分別表示用鈉黃光作光源在t℃時蔗糖、葡萄糖和果糖的比旋光度，L(用dm表示)為旋光管的長度，[蔗糖]0為反應液中蔗糖的初始濃度，[葡萄糖]∞和[果糖]∞表示葡萄糖和果糖在反應完成時的濃度。設t＝20℃L=2 dm[蔗糖]0=10g/100mL 則：α0＝210/100＝176。α∞＝210/100（）＝－176。試分析本實驗誤差來源？怎樣減少實驗誤差？ 答：溫度、光源波長須恒定、蔗糖溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配。實驗中，為什么用蒸餾水來校正旋光儀的零點？在 蔗糖轉化反應過程中，所測的旋光度αt 是否需要零 點校正？為什么？答：(1)因水是溶劑且為非旋光性物質。(2)不需，因作lg(αtα∞)～t 圖，不作零點校正，對計算反應速度常數(shù)無影響。蔗糖溶液為什么可粗略配制？答：因該反應為(準)一級反應，而一級反應的速率常數(shù)、半衰期與起始濃度無關，只需測得dC/dt 即可。試分析本實驗誤差來源？怎樣減少實驗誤差？ 答：溫度、光源波長須恒定、蔗糖溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配。BZ振蕩1．影響誘導期的主要因素有哪些？答：影響誘導期的主要因素有反應溫度、酸度和反應物的濃度。溫度、酸度、催化劑、離子活性、各離子的濃度2．本實驗記錄的電勢主要代表什么意思？與Nernst方程求得的電位有何不同？答：本實驗記錄的電勢是Pt絲電極與參比電極（本實驗是甘汞電極）間的電勢,而Nernst方程求得的電位是電極相對于標準電極的電勢，它反映了非標準電極電勢和標準電極電勢的關系。表面張力用最大氣泡法測定表面張力時為什么要讀最大壓力差? 答：分析毛細管口氣泡的形成與破裂的過程中，氣泡的半徑與氣泡膜表面張力的關系有：當R174。r時，氣泡的s達到最大，此時等于Dpmax(=p0pmax)。當Rr時，s減小；而繼續(xù)抽氣，使壓力差增大而導致氣泡破裂。故讀取最大壓差，使?jié)M足pr2p2最大=prDp=2prs，從而計算表面張力。哪些因素影響表面張力測定結果？如何減小以致消除這些因素對實驗的影響？答：影響測定結果的因素有：儀器系統(tǒng)的氣密性是否良好；測定用的毛細管是否干凈，實驗中氣泡是否平穩(wěn)流過；毛細管端口是否直切入液面；毛細管口氣泡脫出速度；試驗溫度。故試驗中要保證儀器系統(tǒng)的氣密性，測定用的毛細管潔凈，實驗中氣泡平穩(wěn)流過；毛細管端口一定要剛好垂直切入液面，不能離開液面，但亦不可深插；從毛細管口脫出氣泡每次應為一個，即間斷脫出；表面張力和溫度有關，要等溶液恒溫后再測量。滴液漏斗放水速度過快對實驗結果有沒有影響？為什么？答：若放水速度太快，會使抽氣速度太快，氣泡的形成與逸出速度快而不穩(wěn)定，致使讀數(shù)不穩(wěn)定，不易觀察出其最高點而起到較大的誤差。粘度法測高聚物磁化率的測定1．不同勵磁電流下測得的樣品摩爾磁化率是否相同?答：相同，摩爾磁化率是物質特征的物理性質，不會因為勵磁電流的不同而變。但是在不同勵磁電流下測得的cM稍有不同。主要原因在于天平測定臂很長（約50cm），引起Dw的變化造成的，當然溫度的變化也有一定影響。2．用古埃磁天平測定磁化率的精密度與哪些因素有關? 答：（1）樣品管的懸掛位置：正處于兩磁極之間，底部與磁極中心線齊平，懸掛樣品管的懸線勿與任何物體相接觸；（2）摩爾探頭是否正常：鋼管是否松動，若松動，需堅固；（3）溫度光照：溫度不宜高于60℃，不宜強光照射，不宜在腐蝕性氣體場合下使用；（4）摩爾探頭平面與磁場方向要垂直；（5）空樣品管需干燥潔凈，每次裝樣高度，均勻度需一樣，測量結果的精密才高。電動勢的測定1對消法測電動勢的裝置中，電位差計、標準電池、檢流計及工作電池各有什么作用？答：原理：嚴格控制電流在接近零的情況下來測定電池的電動勢。在待測電池上并聯(lián)一個大小相等，方向相反的外加電勢差，這樣待測電池中沒有電流通過，外加電勢差的大小即等于待測電池的電動勢。電位差計：用于電池電動勢和電極電勢的測量。檢流計：用于平衡直流電測量，如電橋中作為示零裝置。標準電池：提供電動勢的標準參考量，用以標定電位差計。工作電池：提供與待測電池電動勢方向相反而數(shù)值幾乎相等的外加電動勢，用以對消待測電池的電動勢。參比電極應具備什么條件？它有什么功用？ 答：具備條件：高穩(wěn)定性、可逆性、重現(xiàn)性。功用：二級標準電極。鹽橋有什么作用？選用作鹽橋的物質應有什么原 則？答：作用：減小液接電位(鹽橋、單液電池)。原則：(1)鹽橋溶液應不與電池溶液發(fā)生化學反應；(2)鹽橋溶液中陰陽離子的遷移數(shù)應盡量相等。UJ－25 型電位差計測定電動勢過程中，有時檢流計 向一個方向偏轉，分析原因。答：電池極性接反、待測電池電動勢太大。5電池電動勢與電池中氯化鉀的濃度的關系？答：離子濃度大，電容就大，儲存的移動電荷就大，電動勢也越大！，分析誤差產生的原因。答：原電池電動勢測定結果的誤差來源有很多：標準電池工作時間過長，長時間有電流通過，標準電動勢偏離；鹽橋受污染；飽和甘汞電極電勢不穩(wěn)定；未能將電位差計旋鈕設定在待測電池電動勢應有的大體位置，使待測電池中有電流通過等等。乙酸乙酯測皂化反應?答：氫氧化鈉溶液易吸收空氣中二氧化碳而變質；乙酸乙酯容易揮發(fā)和發(fā)生水解反應而使?jié)舛雀淖?。，而且CH3COOC2H5和NaOH溶液在混合前還要預先恒溫？混合時能否將乙酸乙酯溶液倒入NaOH溶液中一半時開始計時？答：（1）因為溫度對電導有影響。（2）不能，應剛混合完開始計時。?反應進程中溶液的電導率為何發(fā)生減少?答：參與導電的離子有、和。在反應前后濃度不變，的遷移率比的遷移率大得多。隨著時間的增加，不斷減少，不斷增加，所以，體系的電導率值不斷下降。如何測K CH3COOC2H5＋NaOH = CH3OONa＋C2H5OH t=0 C0 C0 0 0t=t Ct Ct C0）K為比例常數(shù) t→∞時，C0= K（）聯(lián)立以上式子，整理得：可見，即已知起始濃度C0，在恒溫條件下，測得和，并以 對 作圖，可得一直線，則直線斜率，從而求得此溫度下的反應速率常數(shù)k。