大學(xué)物理化學(xué)考試題庫-文庫吧
2025-07-21 04:28 本頁面
【正文】 曲線上的每一點(diǎn) ； (D) 曲線以外某點(diǎn)進(jìn)行著熱力學(xué)可逆過程 。2．設(shè)反應(yīng) A(s) = D(g) + G(g) 的?rGm (Jmol1) = 4500 + 11(T/K)，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須：(A) 高于409K ； (B) 低于136K ；(C) 高于136K而低于409K ； (D) 低409K 。3．恒溫下某氧化物分解反應(yīng)：AO2(s) = A(s) + O2(g) 的平衡常數(shù)為 Kp(1)，若反應(yīng)2AO2(s) = 2A(s) + 2O2(g) 的平衡常數(shù) Kp(2)，則：(A) (A) Kp(1) Kp(2) ； (B) (B) Kp(1) Kp(2) ；(C) (C) Kp(1) = Kp(2) ； (D) 有的 Kp(1) Kp(2)，有的 Kp(1) Kp(2) 。4．下列敘述中不正確的是：(A) (A) 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù) ； (B) 催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小 ；(C) 平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡；(D) 化學(xué)平衡發(fā)生新的移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化 。5．反應(yīng)CO(g) + H2O(g)＝CO2(g) + H2(g)，在 600℃、100kPa 下達(dá)到平衡后，將壓力增大到5000kPa，這時(shí)各氣體的逸度系數(shù)為γ(CO2) = 、γ(H2) = 、γ(CO) = 、γ(H2O) = 。這時(shí)平衡點(diǎn)應(yīng)當(dāng)：(A) 保持不變 ；(B) 無法判斷 ；(C) 移向右方(產(chǎn)物一方) ；(D) 移向左方(反應(yīng)物一方) 。6．已知化合物：①CaCO3的分解溫度為897℃；②MnCO3的分解溫度為525℃，它們?cè)?98K下分解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp關(guān)系為：(A) Kp① Kp② ；(B) Kp① Kp② ；(C) Kp① = Kp② ；(D) 無法比較 。7．分解反應(yīng)A(s) = B(g) + 2C(g)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp與離解壓力p之間關(guān)系為：(A) (A) Kp = 4p3 ； (B) Kp = 4p3/27 ； (C) Kp = p3/27 ； (D) Kp = p2 。8．設(shè)反應(yīng)aA + bB = gG + hH，在p下，300K時(shí)的轉(zhuǎn)化率是600K的2倍，在300K下，總壓力為p時(shí)的轉(zhuǎn)化率是總壓力2p的2倍，可推測(cè)該反應(yīng)：(A) 平衡常數(shù)與溫度、壓力成正比 ；(B) 平衡常數(shù)與溫度成正比，與壓力成反比 ；(C) 該反應(yīng)是一個(gè)體積增加的放熱反應(yīng) ；(D) (D) 該反應(yīng)是一個(gè)體積增加的吸熱反應(yīng) 。9．放熱反應(yīng)2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 達(dá)平衡后，若分別采?、?① 增加壓力；②減少NO2的分壓；③增加O2分壓；④升高溫度；⑤加入催化劑，能使平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)的是： (A) ①②③ ； (B) ②③④ ； (C) ③④⑤ ； (D) ①②⑤ 。10．在某溫度下，一密閉的剛性容器中的 PCl5(g) 達(dá)到分解平衡，若往此容器中充入N2(g) 使體系壓力增大二倍(此時(shí)體系仍可按理想氣體處理)，則PCl5(g) 的離解度將：(A) 增大 ；(B) 減小 ；(C) 不變 ；(D) 視溫度而定 。二、計(jì)算題 氧化鈷(CoO)能被氫或CO還原為Co，在721℃、101325Pa時(shí)，以H2還原，測(cè)得平衡氣相中H2的體積分?jǐn)?shù)=；以CO還原，測(cè)得平衡氣相中CO的體積分?jǐn)?shù)=。求此溫度下反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 的平衡常數(shù)。2. 2. 知反應(yīng) PbS(s)+(g)=PbO(s,紅)+SO2(g)，試計(jì)算在762K下的平衡常數(shù)，并證明此溫度下反應(yīng)可進(jìn)行得很完全（可作近似計(jì)算）。設(shè)物質(zhì)A按下列反應(yīng)分解成B和C：3A=B+C，A、B、C均為理想氣體。在壓力為101325Pa，溫度為300K時(shí)測(cè)得有40%解離，在等壓下將溫度升高10K，結(jié)果A解離41%，試求反應(yīng)焓變。 銀可能受到H2S(g)的腐蝕而發(fā)生下面的反應(yīng)：H2S(g)+2Ag(s)=Ag2S(s)+H2(g)，在25℃及101325Pa下，將Ag放在等體積的氫和硫化氫組成的混合氣體中，問（1）是否可能發(fā)生腐蝕而生成硫化銀？（2）在混合氣體中硫化氫的體積分?jǐn)?shù)低于多少才不致發(fā)生腐蝕？已知25℃時(shí)Ag2S(s)和H2S(g) kJmol1。（1）某鐵礦含鈦，以TiO2形式存在，試求用碳直接還原TiO2的最低溫度。若高爐內(nèi)的溫度為1700℃，TiO2能否被還原？（2）若鈦礦為FeTiO3(s)，試求用碳直接還原的最低溫度。在上述高爐中FeTiO3(s)能否被還原？第四章 液態(tài)混合物和溶液一、選擇題：1． 1． 1mol A與n mol B組成的溶液，當(dāng)xB = ，A的偏摩爾體積VA = mol1，那么B的偏摩爾VB 為：(A) dm3mol1 ；(B) dm3mol1 ；(C) dm3mol1 ；(D) dm3mol1 。2．25℃時(shí)，A與B兩種氣體的亨利常數(shù)關(guān)系為kA kB，將A與B同時(shí)溶解在某溶劑中達(dá)溶解到平衡，若氣相中A與B的平衡分壓相同，那么溶液中的A、B的濃度為：(A) mA mB ； (B) mA mB ； (C) mA = mB ； (D) 無法確定 。3．下列氣體溶于水溶劑中，哪個(gè)氣體不能用亨利定律：(A) N2 ；(B) O2 ； (C) NO2 ； (D) CO 。4．、101325Pa壓力下，二瓶體積均為1dm3的萘溶于苯的溶液，第一瓶中含萘1mol；。若以μ1及μ2分別表示二瓶萘的化學(xué)勢(shì)，則：(A) μ1 μ2 ； (B) μ1 μ2 ； (C) μ1 = μ2 ； (D) 不能確定 。5．298K、將50ml與100ml濃度均為1moldm3 萘的苯溶液混合，混合液的化學(xué)勢(shì)μ為：(A) (A) (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。6．對(duì)于實(shí)際稀溶液中的溶劑與溶質(zhì)的活度系數(shù)，下列說法中正確的是：(溶質(zhì)用xB表示組成)：(A) 當(dāng)xA →0，γA→0 ；當(dāng)xB →0，γB→1 ；(B) 當(dāng)xA →0，γA→1 ；當(dāng)xB →0，γB→1 ；(C) 當(dāng)xA →1，γA→1 ；當(dāng)xB →0，γB→1 ；(D) 當(dāng)xA →1，γA→1 ；當(dāng)xB →1，γB→1 。7．苯(A)與甲苯(B)形成理想混合物，當(dāng)把5mol苯與5mol甲苯混合形成溶液，這時(shí)，與溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩爾分?jǐn)?shù)是：(A) yA = ；(B) yA ；(C) yA ； (D) 無法確定 。8．液體A與B混合形成非理想混合物，當(dāng)A與B分子之間作用力大于同種分子之間作用力時(shí)，該混合物對(duì)拉烏爾定律而言：(A) 產(chǎn)生正偏差 ；(B) 產(chǎn)生負(fù)偏差；(C) 不產(chǎn)生偏差； (D) 無法確定 。9．揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑形成的稀溶液，溶液的沸點(diǎn)會(huì)：(A) 降低 ； (B) 升高； (C) 不變 ； (D) 可能升高或降低 。10．冬季建筑施工時(shí)，為了保證施工質(zhì)量，常在澆筑混凝土?xí)r加入鹽類，為達(dá)到上述目的，現(xiàn)有下列幾種鹽，你認(rèn)為用哪一種效果比較理想？(A) NaCl ；
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