【正文】 s1，且溫度升高10℃k1和k1都加倍，試計算：（1）298K時的“平衡常數”；（2）正、逆反應的活化能；（3）反應熱；（4）若反應開始時只有A，pA，0=105Pa，105Pa時所需時間（可忽略逆反應）。 (C) 液化 ； (D) 物理吸附。9．在低于室溫的溫度下，在固體表面上的氣體吸附一般是什么形式：(A) (B) 12 ；8．光合作用反應6CO2 + 6H2O＝C6H12O6 + 6O2，每生成一個C6H12O6，需要吸收多少個光子：(A) (B) 產生熒光 ；(C) 引起化學反應 ； 溶劑與反應物生成穩(wěn)定的溶劑化物會增加反應速率 ；(D) 反應分子組越過馬鞍點后可能返回始態(tài) 。4．有關絕對反應速率理論的敘述中，不正確的是： (A) 能說明質量作用定律只適用于基元反應；3．有關碰撞理論的敘述中，不正確的是：(A) (A)mol1，有效碰撞分數是6 104，該反應進行的溫度是：(A) 蔗糖 + H2O = C6H12O6(果糖) + C6H12O6(葡萄糖) ；(D)用Fe2+作催化劑時， kJ/mol，109 s1。s1。dm6求：（1）在377℃，C2H4O分解掉99%需要多少時間？（2）若原來C2H4O為1mol，377℃經10h，應生成CH4多少摩爾？（3）若此反應在417℃，求反應的活化能？反應CH3CH3NO2+OH=H2O+CH3CH=NO2是二級反應，在0℃時的反應速率系數k=(D) Ea = E2 189。(B) Ea = E2 + 189。10．復雜反應表觀速率常數k與各基元反應速率常數間的關系為k = k2(k1/2k4)1/2，則表觀活化能與各基元活化能Ei間的關系為：(A)(C) 360 ；9．一個基元反應，正反應的活化能是逆反應活化能的2倍，反應時吸熱 120 kJ ％ ； (D) 無法確定 。mol1 ；(C) Ea ≥ 100 kJ 平行反應 ；(D) (C) 30 s ；dm3dm3。 (C) 二級 ；2．基元反應體系aA + dD =gG的速率表達式中，不正確的是：(A) (B) ； dm3m1，試計算判斷是汞在水面上鋪展還是水在汞表面上鋪展？kg1。m2，103m。（設25℃時，水的σ=103 N設此汞滴與其蒸氣接觸，汞滴半徑r=103m，汞與汞蒸氣界面上表面張力σ= 泡沫浮選法中捕集劑極性基吸附在礦石表面，非極性基向外易被吸附在泡沫上；(D) HLB值大，易形成O/W型 ； HLB值大，易形成W/O型 ； 溶質分子與水分子的親和力小于水分子間的親和力 ；(B) 效率高，有效值大 ；(D)7．某溫度時，對十二烷基苯磺酸鈉的γ～c曲線如圖所示，圖中說明烴基為直鏈時比帶有支鏈時表面活性劑的：(A)(C) 小于h ； 等于h ；(B) 101 J ； (C)m1，當在20℃ 和p下可逆地增加水的表面積4cm2，則系統的ΔG為：(A) Ga Gb Gc ；(D)3．某溫度壓力下，有大小相同的水滴、水泡和氣泡，其氣相部分組成相同，見圖。m2，表面張力單位為 N求電池（2）中a(PbO)（以T，pθ下純液態(tài)PbO為標準態(tài)）. 第八章mol1。二、計算題，γ177。 (B) 106 ； (B) a(Sn2+) = ，a(Pb2+) = ；(C) Pt,H2(p1)|HCl(m1)||HCl(m2)|H2(p2),Pt ；(D) Ag|AgNO3(a)||H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s) 。6．可以直接用來求Ag2SO4的溶度積的電池是：(A) (B) AgI(s)|I ||Cl | AgCl(s) ；(C) AgI(s)|I | Cl | AgCl(s) ；O2(g) = H2O(l) 對應的電池標準電動勢為 E1，則反應2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所對應的電池的標準電動勢 E2是：(A) (D) Pb,PbSO4| H2SO4| PbSO4,PbO2 。 (B) Zn|H2SO4| Cu ；(C)(B) 正極和陽極 ；(C) 負極和陰極 ；計算下列溶液的離子強度：（1）（2）（3）（4）+。為已知）。 無限稀電解質溶液的摩爾電導率可以看成是正、負離子無限稀摩爾電導率之和，這一規(guī)律只適用于強電解質。 (D) 昂薩格(Onsager)的電導理論。 (D) 。 106 ； NaNO3； (B) NaCl； (C) K2SO4； (D) (NO3)2。 在某種電解質溶液中，離子運動速度越大，遷移數越大 ；(D) 離子遷移數與離子本性無關，只決定于外電場強度。 108 ；mol1，若在極稀的醋酸鹽溶液中，那么CH3COO離子的遷移速率(m (C) 1015 ； 108 ；m1，已知該溫度下，H+、 102S (B) Cl離子的遷移數都相同；(C) (D) KCl水溶液 。 KOH水溶液 ；1．下列溶液中哪個溶液的摩爾電導最大：(A) FeO 570和246已知下列數據，試畫出FeOSiO2二組分固液平衡相圖（不生成固溶體）？熔點 FeO=1154℃。 260和246 80Sb轉折點溫度℃ 20Sb 5Sb已知鉛的熔點是327℃，銻的熔點是631℃，現制出下列六種鉛銻合金并作出冷卻曲線，其轉折點或水平線段溫度為：合金成分wB100（1）部分互溶的兩個液相成平衡。 (D) 5個 。 1個 ； 8．如圖是FeO與SiO2的恒壓相圖，那么存在幾個穩(wěn) 可能上升也可能下降 ； C點1，E點1，G點1 ；(B) w(s)∶w(l) = ac∶bc ； w(s)∶w(l) = ac∶ab ；5．如圖，對于形成簡單低共熔混合物的二元相圖，當物系的組成為x，冷卻到t℃時，固液二相的重量之比是：(A) (A) (B) b點物系 ；(C) 3．單組分固－液兩相平衡的p～T曲線如圖所示，則：(A) 在三相點與臨界溫度之間 ； 大于臨界溫度 ； (D) K = 2 。 相平衡一、選擇題：1．H2O、K+、Na+、Cl 、I 體系的組分數是：(A) 丙酮（1）和甲醇（2）組成溶液，在101325Pa下測得下列數據：x1=，y1=，℃，已知該溫度下p1*=，p2*=。 已知AgClPbCl2在800℃時可作為理想液態(tài)混合物，求300g PbCl2和150g AgCl混合成混合物時系統的摩爾熵變和摩爾吉布斯函數變以及AgCl和PbCl2在混合物中的相對偏摩爾吉布斯函數。二、計算題 (D) 無法確定 。(B) yA ； yA = ； 當xA →1，γA→1 ；當xB →0，γB→1 ；(D) (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 μ = μ1 + μ2 μ1 μ2 ； (B) μ1 μ2 ； (C) μ1 = μ2 ； (D) 不能確定 。 N2 ；mol1 。mol1 ； dm3在上述高爐中FeTiO3(s)能否被還原？第四章 銀可能受到H2S(g)的腐蝕而發(fā)生下面的反應：H2S(g)+2Ag(s)=Ag2S(s)+H2(g)，在25℃及101325Pa下，將Ag放在等體積的氫和硫化氫組成的混合氣體中，問（1）是否可能發(fā)生腐蝕而生成硫化銀？（2）在混合氣體中硫化氫的體積分數低于多少才不致發(fā)生腐蝕？已