【導讀】1無機酸酯：醇與含氧無機酸反應失去一分子水后的生成物稱為無機酸酯。2雙烯烴：碳碳雙鍵數目最少的多烯烴是二烯烴或稱雙烯烴。3內酯：分子內的羧基和羥基失水形成的產物稱為內酯。4內酰胺：分子內的羧基和胺（氨）基失水的產物稱為內酰胺。6生物堿：從動植物體內得到的一類有強烈生理效能的含氮有機化合物。生物堿絕大多數是固體，難溶于水，易溶于乙醇等有機溶劑。是有左旋光的手性化合物。物稱為半縮醛或半縮酮。酰氨鍵，新生成的化合物稱為肽，肽分子中的酰氨鍵叫做肽鍵。水形成的肽叫二肽，多個氨基酸失水形成的肽叫多肽。環(huán)上含有雜原子的有機物稱為雜環(huán)化合物。指的是芳雜環(huán)化合物。11多環(huán)烷烴：含有兩個或多個環(huán)的環(huán)烷烴稱為多環(huán)烷烴。應，生成穩(wěn)定的加成產物，該產物稱為亞硫酸氫鈉加成物。18肟：醛或酮與羥胺反應形成的產物稱為肟。23炔化物：末端炔烴與強堿反應形成的金屬化合物稱為炔化物。46酚：羥基直接與苯環(huán)相連的化合物稱為酚。

　　

【正文】 接的兩個糖的碳原子的位置 。 74 活化基團： 一元取代苯進行芳香親電取代時，若已有的基團 G使后進入基團 E進入苯環(huán)變得容易，則 G為活化基團。 75 鈍化基團： 一元取代苯進行芳香親電取代時，若已有的基團 G使后進入基團 E進入苯環(huán)變得困難，則 G為鈍化基團。 76 氫化熱： 氫化反應會放出一定的熱量 ， 每一個雙鍵的放出的熱稱為氫化熱 。 77 氫自由基： 孤電子在氫原子上的自由基稱為氫自由基 。 78 ?氫的酸性： 與官能團直接相連的碳稱為 ?碳 ， ?碳上的氫稱為 ?氫 。?氫以正離子離解下來的能力即為 ?氫的活性或 ?氫的酸性 。 79 類卡賓： 有機鋅化合物 ICH2ZnI與烯烴反應時能起類似卡賓的作用 ， 因此將 ICH2ZnI稱為類卡賓 。 80 逆合成分析： 是一種邏輯推理的分析過程 。 它將目標分子按一定的規(guī)律通過切斷或轉換推導出目標分子的合成子或與合成子相對應的試劑 。 81 s?順式構象： 雙烯體的兩個雙鍵處于單鍵的同側稱為 s?順式構象 。 82 保護基： 在反應中對某一官能團起保護作用的試劑 。 83 前線軌道理論： 前線軌道理論認為：分子中也有類似于單個原子的 “ 價電子 ”的電子存在 ， 分子的價電子就是前線電子 。 這是因為 ， 分子的 HOMO對其電子的束縛較為松弛 ， 具有電子給予體的性質 ， 而 LUMO則對電子的親和力較強 ， 具有電子接受體的性質 ， 這兩種軌道最易互相作用 。 因此 ， 在分子間的化學反應過程中 ， 最先作用的分子軌道是前線軌道 ， 起關鍵作用的電子是前線電子 。 84 相轉移催化作用 ： 一種催化劑可穿過兩相之間的界面并能把反應實體 （ 如 CN?）從水相轉移到有機相中 ， 使它與底物迅速反應 ， 并把反應中的另一種負離子帶入水相中 ， 而在轉移反應實體時催化劑沒有損耗 ， 只是重復地起 “ 轉送 ” 負離子的作用。 描述這種現象和過程的名詞即相轉移催化作用 （ 縮寫 PTC） 。 相轉移催化 （ 作用） 是施達克 （ Starks C M） 于 1966年首次提出的 ， 并于 1971年正式使用這個名詞 。 85 相轉移催化劑 ： 能把反應實體從一相轉移到另一相的催化劑稱為相轉移催化劑 。 86親核性： 試劑的親核性是指一個試劑在形成過渡態(tài)時對碳原子的親和能力 。 87 洪特規(guī)則： 有幾個簡并軌道 （ 能量相等的軌道 ） 而又無足夠的電子填充時 ， 必須在幾個簡并軌道逐一地各填充一個自旋平行的電子后 ， 才能容納第二個電子 ， 這稱為洪特規(guī)則 。 88 順旋： 順旋是指兩個鍵朝同一方向旋轉 ， 可分為順時針順旋和反時針順旋兩種 。 89 哈蒙特假說： 哈蒙特把過渡態(tài)與反應物 、 中間體 、 生成物關聯起來 ， 提出了哈蒙特假說： “ 在簡單的一步反應 （ 基元反應 ） 中 ， 該步過渡態(tài)的結構 、 能量與更接近的那邊類似 ” 。 90 重整： 包括鏈烴裂解 、 異構化 、 關環(huán) 、 擴環(huán) 、 氫轉移 、 烯烴吸氫等過程 。 91 熱力學： 熱力學是研究一個反應能否進行 、 進行的程度 ， 即反應物有多少轉化成生成物 ， 是一個化學平衡問題 ， 它與反應物及生成物的性質 、 外界反應條件如溫度 、 壓力有關 ， 它與反應速率沒有關系 。 92 原子軌道： 原子中每個穩(wěn)態(tài)電子的運動狀態(tài)都可以用一個單電子的波函數 (x, y, z)來描述 ， 稱為原子軌道 ， 93 原子實： 原子核與非價電子 （ 即內層電子 ） 組成的一個實體稱為原子實 。 94 離子基： 負離子自由基和正離子自由基統(tǒng)稱為離子基 。 ? 95 離域： 有些多原子分子中，共價鍵的電子不局限在兩個原子核區(qū)域內運動，這稱為離域。 96 離域分子軌道： 圍繞三個或三個以上原子的分子軌道稱為離域分子軌道。 97 離域鍵： 由離域分子軌道形成的化學鍵稱為離域鍵 。 98 能級相關圖： 把反應物與產物的不同能級的分子軌道按軌道對稱性相互關連起來的圖 。 99 能量相關理論： 應用能級相關圖來闡明電環(huán)化 、 環(huán)加成 、 ?遷移等協(xié)同反應的立體化學選擇規(guī)則 ， 稱為能量相關理論 。 100 能量最低原理： 電子盡可能占據能量最低的軌道稱為能量最低原理 。 101 起始原料： 整個合成中最先使用的原料化合物 。 102 蛋白質的一級結構： 蛋白質中 ， 氨基酸的排列順序稱為蛋白質的一級結構 。 103 蛋白質的二級結構： 多肽鏈主鏈骨架中各個肽段所形成的規(guī)則的或無規(guī)則的構象稱為蛋白質的二級結構。多肽鏈主鏈骨架中形成的有規(guī)則的構象主要是依靠氫鍵維持的。最常見的二級結構是 ?螺旋結構和 ?折疊結構。 104 蛋白質的三級結構： 在二級結構的基礎上 ， 多肽鏈間通過氨基酸殘基側鏈的相互作用 ， 在三維空間沿多個方向進行卷曲 、 折疊 、 盤繞形成緊密的球狀結構稱為蛋白質的三級結構 。 105 蛋白質的四級結構： 許多球狀蛋白質是由二條或多條肽鏈構成的 ， 這些多肽鏈本身都具有球狀的三級結構 ， 稱為亞基或原體 。 由少數亞基聚合而成的蛋白質稱為寡聚蛋白質 ， 由幾十個乃至上千個亞基聚合而成的蛋白質稱為多聚蛋白質 。 寡聚蛋白質中亞基的種類 、 數目 、 空間排布及相互作用稱為蛋白質的四級結構 。 106 1,3偶極化合物： 能用偶極共振式來描述的化合物稱為 1,3偶極化合物 。 簡稱 1,3偶極體 。 107 偶極矩： 表示分子中電荷分布的物理量。當分子中的正 、 負電荷不重合時，就構成了一個偶極。這種在空間具有兩個大小相等、符號相反的電荷的分子，正電中心或負電中心上的電荷值 q與兩個電荷中心之間的距離 d的乘積，稱為偶極矩，用μ表示： μ=q?d 偶極矩的單位為 C?m，以前用 D［英文 Debye（德拜）的第一個字母］表示， 1D＝ 1030 C?m 。偶極矩是有方向性的，用箭頭表示，箭頭所示方向是從正電荷到負電荷的方向。 108 偶極溶劑 （ 或稱偶極非質子溶濟 ） ：這類溶劑介電常數大于 15， 偶極矩大于 1030 C?m （ 或以吡啶的介電常數和偶極矩為界 ） ， 分子中的氫與分子內原子結合牢固 ， 不易給出質子 。 偶極溶劑的結構特征是偶極負端露于分子外部 ，偶極正端藏于分子內部 。 109 等電點： 如將氨基酸置于一個特定的電場中 ， 則負離子將向正極移動 ， 而正離子將向負極移動 ， 但可以通過調節(jié)溶液的酸堿性找到一個合適的 pH， 在該 pH下 ， 正 、 負離子的濃度完全相等 ， 此時向陽極移動和向陰極移動的離子彼此抵消 ，即電場中沒有凈的遷移 。 此時的 pH即為該氨基酸的等電點 。 不同的氨基酸有不同的等電點 ， 因此可以通過測定氨基酸的等電點來鑒別氨基酸 。 一般中性氨基酸的等電點 pH=~；酸性氨基酸的等電點 pH=~；堿性氨基酸的等電點pH=~。 110 酮式和烯醇式： 活潑的 ?氫可以在 ?碳和羰基氧之間來回移動 ， 因此羰基化合物存在一對互變異構體：酮式和烯醇式 ， 它們共同存在于一個平衡體系中 。 111 鍵長： 形成共價鍵的兩原子核間的平衡距離稱為共價鍵的鍵長 。 112 鍵長的平均化： 在共軛烯烴中 ， 雙鍵的鍵長與單烯烴的雙鍵鍵長近似 ， 而單鍵的鍵長明顯小于烷烴中碳碳單鍵的鍵長 ， 這種現象稱為鍵長的平均化 。 鍵長平均化是共軛烯烴的共性 。 113 鍵角： 分子內同一原子形成的兩個化學鍵之間的夾角稱為鍵角 。 114 鍵解離能： 斷裂或形成分子中某一個鍵所消耗或放出的能量稱為鍵解離能 。 標準狀況下 ， 雙原子分子的鍵解離能就是它的鍵能 ， 它是該化學鍵強度的一種量度 。 115保 里不相容原理： 每個軌道最多只能容納兩個電子 ， 且自旋相反配對 ， 這是 保里不相容原理 。 116 碳自由基： 孤電子在碳原子上的自由基稱為碳自由基 。 117 碳正離子： 含有一個只帶 6個電子的帶正電荷的碳氫基團稱為碳正離子 。 根據帶正電荷的碳原子與其它碳原子連接的數目可分為一級碳正離子 、 二級碳正離子和三級碳正離子 。 118 聚合物： 單體聚合生成的產物稱為聚合物 。 聚合物的結構單元與單體相同 。 119 酸堿電子理論 :酸堿電子理論是美國化學家路易斯 （ Lewis G. N. 1875～ 1946）于 1923年提出的 。 它的基本要點是：酸是電子的接受體 ， 堿是電子的給予體 。 酸堿反應是酸從堿接受一對電子 ， 形成配價鍵 ， 得到一個加合物 。 120 酸堿電離理論 :酸堿電離理論是由阿侖尼烏斯（ 1859～ 1927）于 1889年提出的。該理論的要點是：“凡在水溶液中能電離并釋放出 H+的物質叫酸，能電離并釋放 HO－ 的物質叫堿?！? 121 酸堿質子理論： 酸堿質子理論 （ proton theory of acids and bases） 是分別由丹麥化學家勃朗斯特 （ Br246。nsted） 和英國化學家勞里 （ Lowry） 同時于 1923年提出的 。 又稱為 Br246。nsted?Lowry質子理論 。 該理論的基本要點是：酸是質子的給予體 （ 給體 ） ， 堿是質子的接受體 （ 受體 ） 。 122 酸堿溶劑理論： 酸堿的溶劑理論是由弗蘭克林 （ Franklin） 于 1905年提出的 ， 該理論的要點是： “ 能生成和溶劑相同的正離子者為酸 ， 能生成與溶劑相同的負離子者為堿 。 ” 123 霍夫曼規(guī)則： 霍夫曼 (Hofmann A W)在總結了大量四級銨堿消除反應的實驗結果后 ， 提出了一個規(guī)則： “ 在四級銨堿的消除反應中 ， 較少烷基取代的 ?碳原子上的氫優(yōu)先被消除 ” 。 這個規(guī)則稱為霍夫曼規(guī)則 。 124 橡膠： 具有高彈性的高分子化合物 。 125 燃燒熱： 1mol純烷烴完全燃燒成二氧化碳和水時放出的熱稱為燃燒熱。燃燒熱是負值。 126 ?螺旋結構： 多肽鏈主鏈骨架圍繞一個軸一圈一圈地上升，從而形成一個螺旋式的構象，稱之為螺旋結構。螺旋旋轉的方向有左手和右手之分，因此螺旋結構分為左手螺旋和右手螺旋，按照氫鍵形成方式的不同，可以把螺旋分為 ?系螺旋和 ?系螺旋。在各種形成的螺旋構象中，只有右手 ?螺旋是最穩(wěn)定的構象。 八、光譜 目 錄 （ 1）紫外光譜 （ 2）紅外光譜 （ 3）核磁共振 （ 4）質譜 （ 1）紫外光譜 1 生色基： 能在某一段光波內產生吸收的基團稱為這一段波長的生色基 。 紫外光譜的生色基是：碳碳共軛結構 、 含有雜原子的共軛結構 、 能進行 n→ π*躍遷的基團 、 能進行 n→ σ*躍遷并在近紫外區(qū)能吸收的原子或基團 。 2 紅移： 使最大吸收峰向長波方向移動的現象稱為紅移現象 。 3 伍德沃德和費塞爾規(guī)則： 用來估算二烯烴 、 多烯烴及共軛烯酮類化合物的紫外吸收 λmax位置的經驗規(guī)則 ， 一般計算值與實驗值之間的誤差約為 177。 5nm。 （參見教材中表 58） 。 4 助色基： 非鍵電子與 π電子的共軛即為 pπ共軛 ， pπ共軛使電子活動范圍增大 ， 吸收向長波方向位移 ， 并使顏色加深 ， 這種效應稱為助色效應 ， 這種基團稱為助色基 ， 如 —OH， —OR， —NH2， —NR2， —SR， 鹵素等均是助色基 。 5 減色效應： 使 ε值減弱的效應稱為減色效應 。 6 紫外光譜圖： 紫外光譜圖提供兩個重要的數據：吸收峰的位置和吸收光譜的吸收強度 。 紫外光譜圖以波長 （ nm） 為橫坐標 ， 指示吸收峰的位置；以吸光度為縱坐標 ， 指示了吸收峰的吸收強度 。 在圖中 ， 化合物對電磁輻射的吸收性質是通過一條吸收曲線來描述的 。 7 紫外吸收光譜： 由于分子中價電子的躍遷而產生的吸收光譜稱為紫外吸收光譜 ， 也可以稱它為電子光譜 。 8 紫 （ 藍 ） 移： 最大吸收峰向短波方向移動的現象稱為紫 （ 藍 ） 移現象 。 9 增色效應： 使 ε值增加的效應稱為增色效應 。 （ 2）紅外光譜 1 紅外光譜： 原子和分子所具有的能量是量子化的 ， 稱之為原子或分子的能級 ，有平動能級 、 轉動能級 、 振動能級和電子能級 。 基團從基態(tài)振動能級躍遷到上一個振動能級所吸收的輻射正好落在紅外區(qū) ， 所以紅外光譜是由于分子振動能級的躍遷而產生的 。 2 紅外