【導讀】A.若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多?？芍?，金剛石比石墨穩(wěn)定。C.在稀溶液中：H++OH－=H2O;吸熱，所以A錯；B中?恰好完全反應時的熱效應?H1>－；而濃H2SO4稀釋時。的開發(fā)等概念及相關知識。用①③兩個反應進行計算。體所放出的熱量為4Q1＋，答案為A?？偰芰颗c生成物所具有的總能量是不相等的，在產(chǎn)生新物質的同時總是伴隨著能量的變化。與水化合等都是放熱反應。雜變化而形成的非再生能源。氣、危害人類鍵康。為熱化學方程式。程式的右端注明反應熱，?H>0時為吸熱反應。應熱數(shù)據(jù)也不同。熱也相加或相減。因為氣體變液體會放熱，故:?

　　

【正文】 極性分子 空間結構不對稱 正負電荷重心不重疊，由于分布不均勻。 極性鍵（可能還含有非極性鍵） 空間結構不對稱。 HCl、H2O、NHCH3Cl 13. 各類晶體主要特征 類型 比較 離子晶體 原子晶體 分子晶體 金屬晶體 構成晶體微粒 陰、陽離子 原子 分子 金屬陽離子、自由電子 形成晶體作用力 離子鍵 共價鍵 范德華力 微粒間的靜 電作用 類型 比較 離子晶體 原子晶體 分子晶體 金屬晶體 物理性質 熔沸點 較高 很高 低 有高、 有低 硬度 硬而脆 大 小 有高、 有低 導電性 不良（熔融或水溶液中導電） 絕緣、半導體 不良 良導體 傳熱性 不良 不良 不良 良 類型 比較 離子晶體 原子晶體 分子晶體 金屬晶體 延展性 不良 不良 不良 良 溶解性 易溶于極性溶劑，難溶于有機溶劑 不溶于任何溶劑 極性分子易溶于極性溶劑；非極性分子易溶于非極性溶劑中 一般不溶 于溶劑， 鈉等可與 水、醇類、 酸類反應 典型實例 NaOH、NaCl 金剛石 P干冰、硫 鈉、鋁、 鐵 在離子晶體、原子晶體和金屬晶體中均不存在分子，因此 NaCl、 SiO2等均為化學式。只有分子晶體中才存在分子。 14. 化學鍵與分子間作用力的比較 概念 存在范圍 強弱比較 性質影響 化學鍵 相鄰的兩個或多個原子間強烈的相互作用 分子內或晶體內 鍵能一般120800 KJ/mol 主要影響分子的化學性質。 分子間作用力 物質的分子間存在的微弱的相互作用 分子間 約幾個或數(shù)十KJ/mol 主要影響物質的物理性質 15. 如何比較物質的熔、沸點 1) 由晶體結構來確定。首先分析物質所屬的晶體類型 ,其次抓住決定同一類晶體熔、沸點高低的決定因素。 ① 一般規(guī)律 :原子晶體 離子晶體 分子晶體 如 : SiO2NaClCO2(干冰 ) ② 同屬原子晶體，一般鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越牢固，晶體的熔、沸點越高。 如 : 金剛石 金剛砂 晶體硅 ③ 同類型的離子晶體 ,離子電荷數(shù)越大，陰、陽離子核間距越小，則離子鍵越牢固，晶體的熔、沸點一般越高 . 如 : MgONaCl ④ 分子組成和結構相似的分子晶體，一般分子量越大，分子間作用力越強，晶體熔、沸點越高。 如 : F2Cl2Br2I2 ④ 分子組成和結構相似的分子晶體，一般分子量越大，分子間作用力越強，晶體熔、沸點越高。 如 : F2Cl2Br2I2 ⑤ 金屬晶體 : 金屬原子的價電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬鍵越強，熔、沸點越高。 如 : NaMgAl 2) 根據(jù)物質在同條件下的狀態(tài)不同 . 一般熔、沸點：固 液 氣。如果常溫下即為氣態(tài)或液態(tài)的物質，其晶體應屬分子晶體 (Hg除外 )。又如稀有氣體，雖然構成物質的微粒為原子，但應看作為單原子分子，因為相互間的作用為范德瓦爾斯力，而并非共價鍵。 【 實彈演練 】 [課堂反饋 ] ， 電子數(shù)大于質子數(shù)且質子數(shù)大于中子數(shù)的是 : A. D3O+ B. Li+ C. OD— D. OH— D 2. 對原子核外電子以及電子的運動 , 下列描述正確的是 : ① 可以測定某一時刻電子所處的位置 ②電子質量很小且?guī)ж撾姾? ③運動的空間范圍很小 ④繞核高速運動 ⑤有固定的運動軌道 ⑥電子的質量約為氫離子質量的 1/1836 A. ①②③ B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ⑤⑥ B 3. 下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是 : A. BF3 B. H2O2 C. SiCl4 D. PCl5 C 4. 1919年， Langmuir提出等電子原理 :原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。 (1)根據(jù)上述原理，僅由第 2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是 : ____和 _____； _____和 ______。 CO2 CO N2O N2 (2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如 :由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結構特征 .在短周期元素組成的物質中，與 NO2互為等電子體的有： _____、 _____。 SO3 O3 5. 現(xiàn)有八種物質：①干冰 ②金剛石 ③晶體硫 ④晶體硅 ⑤過氧化鈉 ⑥二氧化硅 ⑦溴化銨 ⑧氖。請用編號填寫下列空白 : (1)通過非極性鍵形成原子晶體的是 _____； (2)固態(tài)時屬于分子晶體的是 _______； (3)屬于分子晶體，且分子為直線型結構的 是 ____； (4)由原子構成的分子晶體是 ____； (5)含有非極性鍵的離子化合物是 _____； (6)含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物 是 ____。 ① ⑧ ⑤ ⑦ ①③⑧ ②④ 6. (05全國卷 I) 甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負二價雙原子陰離子，丁為原子。 ⑴ 丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應的化學方程式是： _____________________________________。 ⑵ 乙在高溫時是一種還原劑，請用化學方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途： _____________________________________。 CaC2 +2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑ Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 高溫 ⑶ 在一定條件下 , 甲與 O2反應的化學方 程式是 ___________________________. ⑷ 丁的元素符號是 _____, 它的原子結構 示意圖為 _________________. ⑸ 丁的氧化物的晶體結構與 _________ 的晶體結構相似。 ⑶ 在一定條件下 , 甲與 O2反應的化學方 程式是 ___________________________. ⑷ 丁的元素符號是 _____, 它的原子結構 示意圖為 _________________. ⑸ 丁的氧化物的晶體結構與 _________ 的晶體結構相似。 放電 N2 + O2 2NO Si +14 2 8 4 金剛石 7. 根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬 Be與 Al單質及其化合物性質相似 . 又已知 AlCl3熔沸點較低 , 易升華 . 試回答下列問題： (1)寫出 Be與 NaOH溶液反應生成 Na2BeO2的離子方程式 __________________________________ （ 2） Be(OH)2與 Mg(OH)2可用試劑鑒別，其離子方程式為 _______________________________________ Be+2OH－ = BeO22－ +H2↑ NaOH溶液 Be(OH)2+2OH－ =BeO22－ +2H2O （ 3） BeCl2是 _____化合物 (填寫 “ 離子 ”或 “ 共價 ” ). （ 4） Li與 Mg根據(jù)對角線規(guī)則，性質也相似，則 Li在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物的化學式是 _____ 。 共價 Li2O