【導(dǎo)讀】A.若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多?？芍?，金剛石比石墨穩(wěn)定。C.在稀溶液中：H++OH－=H2O;吸熱，所以A錯(cuò)；B中?恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)?H1>－；而濃H2SO4稀釋時(shí)。的開(kāi)發(fā)等概念及相關(guān)知識(shí)。用①③兩個(gè)反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算。體所放出的熱量為4Q1＋，答案為A?？偰芰颗c生成物所具有的總能量是不相等的，在產(chǎn)生新物質(zhì)的同時(shí)總是伴隨著能量的變化。與水化合等都是放熱反應(yīng)。雜變化而形成的非再生能源。氣、危害人類(lèi)鍵康。為熱化學(xué)方程式。程式的右端注明反應(yīng)熱，?H>0時(shí)為吸熱反應(yīng)。應(yīng)熱數(shù)據(jù)也不同。熱也相加或相減。因?yàn)闅怏w變液體會(huì)放熱，故:?

　　

【正文】 極性分子 空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng) 正負(fù)電荷重心不重疊，由于分布不均勻。 極性鍵（可能還含有非極性鍵） 空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)。 HCl、H2O、NHCH3Cl 13. 各類(lèi)晶體主要特征 類(lèi)型 比較 離子晶體 原子晶體 分子晶體 金屬晶體 構(gòu)成晶體微粒 陰、陽(yáng)離子 原子 分子 金屬陽(yáng)離子、自由電子 形成晶體作用力 離子鍵 共價(jià)鍵 范德華力 微粒間的靜 電作用 類(lèi)型 比較 離子晶體 原子晶體 分子晶體 金屬晶體 物理性質(zhì) 熔沸點(diǎn) 較高 很高 低 有高、 有低 硬度 硬而脆 大 小 有高、 有低 導(dǎo)電性 不良（熔融或水溶液中導(dǎo)電） 絕緣、半導(dǎo)體 不良 良導(dǎo)體 傳熱性 不良 不良 不良 良 類(lèi)型 比較 離子晶體 原子晶體 分子晶體 金屬晶體 延展性 不良 不良 不良 良 溶解性 易溶于極性溶劑，難溶于有機(jī)溶劑 不溶于任何溶劑 極性分子易溶于極性溶劑；非極性分子易溶于非極性溶劑中 一般不溶 于溶劑， 鈉等可與 水、醇類(lèi)、 酸類(lèi)反應(yīng) 典型實(shí)例 NaOH、NaCl 金剛石 P干冰、硫 鈉、鋁、 鐵 在離子晶體、原子晶體和金屬晶體中均不存在分子，因此 NaCl、 SiO2等均為化學(xué)式。只有分子晶體中才存在分子。 14. 化學(xué)鍵與分子間作用力的比較 概念 存在范圍 強(qiáng)弱比較 性質(zhì)影響 化學(xué)鍵 相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用 分子內(nèi)或晶體內(nèi) 鍵能一般120800 KJ/mol 主要影響分子的化學(xué)性質(zhì)。 分子間作用力 物質(zhì)的分子間存在的微弱的相互作用 分子間 約幾個(gè)或數(shù)十KJ/mol 主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì) 15. 如何比較物質(zhì)的熔、沸點(diǎn) 1) 由晶體結(jié)構(gòu)來(lái)確定。首先分析物質(zhì)所屬的晶體類(lèi)型 ,其次抓住決定同一類(lèi)晶體熔、沸點(diǎn)高低的決定因素。 ① 一般規(guī)律 :原子晶體 離子晶體 分子晶體 如 : SiO2NaClCO2(干冰 ) ② 同屬原子晶體，一般鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，晶體的熔、沸點(diǎn)越高。 如 : 金剛石 金剛砂 晶體硅 ③ 同類(lèi)型的離子晶體 ,離子電荷數(shù)越大，陰、陽(yáng)離子核間距越小，則離子鍵越牢固，晶體的熔、沸點(diǎn)一般越高 . 如 : MgONaCl ④ 分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般分子量越大，分子間作用力越強(qiáng)，晶體熔、沸點(diǎn)越高。 如 : F2Cl2Br2I2 ④ 分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般分子量越大，分子間作用力越強(qiáng)，晶體熔、沸點(diǎn)越高。 如 : F2Cl2Br2I2 ⑤ 金屬晶體 : 金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。 如 : NaMgAl 2) 根據(jù)物質(zhì)在同條件下的狀態(tài)不同 . 一般熔、沸點(diǎn)：固 液 氣。如果常溫下即為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應(yīng)屬分子晶體 (Hg除外 )。又如稀有氣體，雖然構(gòu)成物質(zhì)的微粒為原子，但應(yīng)看作為單原子分子，因?yàn)橄嗷ラg的作用為范德瓦爾斯力，而并非共價(jià)鍵。 【 實(shí)彈演練 】 [課堂反饋 ] ， 電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是 : A. D3O+ B. Li+ C. OD— D. OH— D 2. 對(duì)原子核外電子以及電子的運(yùn)動(dòng) , 下列描述正確的是 : ① 可以測(cè)定某一時(shí)刻電子所處的位置 ②電子質(zhì)量很小且?guī)ж?fù)電荷 ③運(yùn)動(dòng)的空間范圍很小 ④繞核高速運(yùn)動(dòng) ⑤有固定的運(yùn)動(dòng)軌道 ⑥電子的質(zhì)量約為氫離子質(zhì)量的 1/1836 A. ①②③ B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ⑤⑥ B 3. 下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 : A. BF3 B. H2O2 C. SiCl4 D. PCl5 C 4. 1919年， Langmuir提出等電子原理 :原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱(chēng)為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。 (1)根據(jù)上述原理，僅由第 2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是 : ____和 _____； _____和 ______。 CO2 CO N2O N2 (2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如 :由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱(chēng)為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征 .在短周期元素組成的物質(zhì)中，與 NO2互為等電子體的有： _____、 _____。 SO3 O3 5. 現(xiàn)有八種物質(zhì)：①干冰 ②金剛石 ③晶體硫 ④晶體硅 ⑤過(guò)氧化鈉 ⑥二氧化硅 ⑦溴化銨 ⑧氖。請(qǐng)用編號(hào)填寫(xiě)下列空白 : (1)通過(guò)非極性鍵形成原子晶體的是 _____； (2)固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是 _______； (3)屬于分子晶體，且分子為直線型結(jié)構(gòu)的 是 ____； (4)由原子構(gòu)成的分子晶體是 ____； (5)含有非極性鍵的離子化合物是 _____； (6)含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物 是 ____。 ① ⑧ ⑤ ⑦ ①③⑧ ②④ 6. (05全國(guó)卷 I) 甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，丁為原子。 ⑴ 丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是： _____________________________________。 ⑵ 乙在高溫時(shí)是一種還原劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途： _____________________________________。 CaC2 +2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑ Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 高溫 ⑶ 在一定條件下 , 甲與 O2反應(yīng)的化學(xué)方 程式是 ___________________________. ⑷ 丁的元素符號(hào)是 _____, 它的原子結(jié)構(gòu) 示意圖為 _________________. ⑸ 丁的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)與 _________ 的晶體結(jié)構(gòu)相似。 ⑶ 在一定條件下 , 甲與 O2反應(yīng)的化學(xué)方 程式是 ___________________________. ⑷ 丁的元素符號(hào)是 _____, 它的原子結(jié)構(gòu) 示意圖為 _________________. ⑸ 丁的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)與 _________ 的晶體結(jié)構(gòu)相似。 放電 N2 + O2 2NO Si +14 2 8 4 金剛石 7. 根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，金屬 Be與 Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似 . 又已知 AlCl3熔沸點(diǎn)較低 , 易升華 . 試回答下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出 Be與 NaOH溶液反應(yīng)生成 Na2BeO2的離子方程式 __________________________________ （ 2） Be(OH)2與 Mg(OH)2可用試劑鑒別，其離子方程式為 _______________________________________ Be+2OH－ = BeO22－ +H2↑ NaOH溶液 Be(OH)2+2OH－ =BeO22－ +2H2O （ 3） BeCl2是 _____化合物 (填寫(xiě) “ 離子 ”或 “ 共價(jià) ” ). （ 4） Li與 Mg根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，性質(zhì)也相似，則 Li在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物的化學(xué)式是 _____ 。 共價(jià) Li2O