【正文】 能量比金剛石能量低 D. 化學(xué)物質(zhì)中的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、機(jī)械能、光能、電能為人類(lèi)所利用 D B 6. (04 南京市質(zhì)檢 )城市使用的燃料，現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣。 ?H=+D. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋ H2O(1)。 ?H=+141kJ/mol 則 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) =TiCl4(s)+2CO(g)的 ?H為 : A. － + C. － +C 5. 下列熱化學(xué)方程式中的 ?H能表示可燃物燃燒熱的是 : D A. H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)； ?H=－ B. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)； ?H=－ C. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)。mol－ 1，若將含 1mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于 。 對(duì)環(huán)境無(wú)污染 6. (天津 29) 磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。下列敘述正確的是 : A. X、 Y、 Z的穩(wěn)定性逐漸減弱 B. A、 B、 C、 D只能形成 5種單質(zhì) C. X、 Y、 Z三種化合物的熔沸點(diǎn)逐漸升高 D. 自然界中存在多種由 A、 B、 C、 D四種元素組成的化合物 【 在線探究 】 1. (2020年上海卷 )有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是 : A. 晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 B. 原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高 C. 冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂 D. 氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞 解析： 分子穩(wěn)定性決定化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，分子間作用力影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，故 A項(xiàng)錯(cuò)；冰熔化只是分子間的距離發(fā)生變化，而共價(jià)鍵不變故 C項(xiàng)錯(cuò)；離子晶體熔化時(shí)離子鍵被破壞故 D項(xiàng)錯(cuò)。12H2O；綠礬 FeSO4只有質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子才是 同位素；如 168O和 188O是同位素，而且 146C和 147N不是同位素 注意 天然存在的元素中，許多都有同位素 (但 并非所有元素都有同位素 )。 數(shù)字表達(dá)式為 若用同位素的質(zhì)量數(shù)替代其相對(duì)原子 量進(jìn)行計(jì)算，其結(jié)果就是元素的近似 相對(duì)原子質(zhì)量 (計(jì)算結(jié)果通常取整數(shù) )。例：氯原子 , 圓圈內(nèi)表示原子的質(zhì)子數(shù)， 要注意正號(hào)；弧線表示電子層， 弧線內(nèi)數(shù)字表示該層中的電子數(shù)。原子半徑由電子 層數(shù)和核電荷數(shù)多少?zèng)Q定，它是反 映結(jié)構(gòu)的一個(gè)參考數(shù)據(jù)。 2. 單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈， 金屬性越強(qiáng)。 4. An+B?Bm+A 則 B比 A非金屬性強(qiáng)。 氧化性逐漸減弱，還原性逐 漸增強(qiáng)。 12. 極性分子和非極性分子 類(lèi)別 結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 電荷分布特點(diǎn) 分子中 的鍵 判斷要點(diǎn) 實(shí)例 非極性分子 空間結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 正負(fù)電荷重心重疊，電子分布均勻 非極性鍵、極性鍵 空間結(jié)構(gòu)特點(diǎn) HCOBFCClC2HC2H4 類(lèi)別 結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 電荷分布特點(diǎn) 分子中的鍵 判斷要點(diǎn) 實(shí)例 極性分子 空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱 正負(fù)電荷重心不重疊，由于分布不均勻。 如 : 金剛石 金剛砂 晶體硅 ③ 同類(lèi)型的離子晶體 ,離子電荷數(shù)越大，陰、陽(yáng)離子核間距越小，則離子鍵越牢固，晶體的熔、沸點(diǎn)一般越高 . 如 : MgONaCl ④ 分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般分子量越大，分子間作用力越強(qiáng)，晶體熔、沸點(diǎn)越高。 (1)根據(jù)上述原理，僅由第 2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是 : ____和 _____； _____和 ______。 ⑵ 乙在高溫時(shí)是一種還原劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途： _____________________________________。 ⑶ 在一定條件下 , 甲與 O2反應(yīng)的化學(xué)方 程式是 ___________________________. ⑷ 丁的元素符號(hào)是 _____, 它的原子結(jié)構(gòu) 示意圖為 _________________. ⑸ 丁的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)與 _________ 的晶體結(jié)構(gòu)相似。例如 :由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征 .在短周期元素組成的物質(zhì)中，與 NO2互為等電子體的有： _____、 _____。 如 : F2Cl2Br2I2 ⑤ 金屬晶體 : 金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。 HCl、H2O、NHCH3Cl 13. 各類(lèi)晶體主要特征 類(lèi)型 比較 離子晶體 原子晶體 分子晶體 金屬晶體 構(gòu)成晶體微粒 陰、陽(yáng)離子 原子 分子 金屬陽(yáng)離子、自由電子 形成晶體作用力 離子鍵 共價(jià)鍵 范德華力 微粒間的靜 電作用 類(lèi)型 比較 離子晶體 原子晶體 分子晶體 金屬晶體 物理性質(zhì) 熔沸點(diǎn) 較高 很高 低 有高、 有低 硬度 硬而脆 大 小 有高、 有低 導(dǎo)電性 不良（熔融或水溶液中導(dǎo)電） 絕緣、半導(dǎo)體 不良 良導(dǎo)體 傳熱性 不良 不良 不良 良 類(lèi)型 比較 離子晶體 原子晶體 分子晶體 金屬晶體 延展性 不良 不良 不良 良 溶解性 易溶于極性溶劑，難溶于有機(jī)溶劑 不溶于任何溶劑 極性分子易溶于極性溶劑；非極性分子易溶于非極性溶劑中 一般不溶 于溶劑， 鈉等可與 水、醇類(lèi)、 酸類(lèi)反應(yīng) 典型實(shí)例 NaOH、NaCl 金剛石 P干冰、硫 鈉、鋁、 鐵 在離子晶體、原子晶體和金屬晶體中均不存在分子，因此 NaCl、 SiO2等均為化學(xué)式。 酸性逐漸減 弱，堿性逐 漸增強(qiáng)。若 ≥，則該主族某一元素的 原子序數(shù)與上一周期元素的 原子序數(shù)的差值為該周期的 元素種數(shù)。 4. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。 (稀有氣 體元素化合價(jià)為零 )， 呈周期性變化 . 元素主要化合價(jià)由元素原子的最外 層電子數(shù)決定，一般存在下列關(guān)系 : 最高正價(jià)數(shù)＝最外層電子數(shù) 元素及化合物的性質(zhì) 金屬性漸弱，非金屬性漸強(qiáng)，最高價(jià) 氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性漸弱，酸 性漸強(qiáng)，呈周期性變化。如 Cl： 原 子 結(jié) 構(gòu) 的 表 示 方 法 電子式 電子式是在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)或 “ ” 的數(shù)目表 示該元素原子的 最外層電子數(shù)的式子。 . . . . . .%aM%aMM 2211 ?????4. 原子核外電子排布規(guī)律 核 外 電 子 排 布 規(guī) 律 1 各電子層最多能容納 2n2個(gè)電子 即：電子層序號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 代表符號(hào) K L M N O P Q 最多電子數(shù) 2 8 18 32 50 72 98 2 最外層電子數(shù)目不超過(guò) 8個(gè)（ K層為最外層時(shí)不超過(guò) 2個(gè)）。 相對(duì)原子質(zhì)量和近似相對(duì)原子質(zhì)量 同位素的相對(duì)原子質(zhì)量和近似相對(duì)原子質(zhì)量 按初中所學(xué)的相對(duì)原子質(zhì)量的求算方 式是：一個(gè)原子的質(zhì)量與一個(gè) 12C原子 質(zhì)量的 1/12的比值。7H2O；膽礬 (藍(lán)礬 ) CuSO4 2. 下表是元素周期表的一部分。 3. 理解離子鍵、共價(jià)鍵的涵義。 (1) 通過(guò)計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成 (用化學(xué)式表示 )是 _______________，其相應(yīng)的質(zhì)量 (g)為 _______________。已知 N2H4(1)與足量 H2O2(1)反應(yīng)生成 N2和水蒸氣放出 。 [ 2A(g)+B(g)===C(g)+3D(g)+4E(g)； ]m o l/kJmMQ