【正文】 量低于生成物總能量，因而沒(méi)有利用價(jià)值 C. 由石墨制金剛石是吸熱反應(yīng)，故石墨能量比金剛石能量低 D. 化學(xué)物質(zhì)中的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、機(jī)械能、光能、電能為人類所利用 D B 6. (04 南京市質(zhì)檢 )城市使用的燃料，現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣。 ?H=a(a0) C. 2A+B=2C； ?H=a(a0) D. 2C=2A+B； ?H=a(a0) 3. (05 天津 )對(duì)于熱化學(xué)方程式： SO3(g) SO2(g)+ O2(g)。1(OH)g(O21)g( 222 ?????m o l/ 4 1H )g(OH)gO21)g( 222 ????? ；（ 2. (05 崇文 )分析下面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是 : B A. 2A(g)+B(g)=2C(g)。1(OH)g(O21)g( 222 ?????m o l/ 4 1H )。 四、反應(yīng)熱大小的比較： (1) 同一反應(yīng)生成物狀態(tài)不同時(shí) 如： 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)； ?H1 點(diǎn)燃 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)； ?H2 點(diǎn)燃 因?yàn)闅怏w變液體會(huì)放熱，故 : ?H1 ?H2 (3) 兩個(gè)相聯(lián)系的不同反應(yīng)比較 如 : C(s)+O2(g) = CO2(g)； ?H1 C(s)+1/2O2(g) = CO(g)； ?H2 可以設(shè)計(jì)成： C(s) CO(g) CO2(g) )g(O21 2 )g(O21 2故 ?H1 ?H2 (2) 同一反應(yīng)反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí) 點(diǎn)燃如： S(g)+O2(g) = SO2(g)。 根據(jù)蓋斯定律，將化學(xué)方程式可以像代數(shù)式那樣相加或相減，相應(yīng)的反應(yīng)熱也相加或相減。 (3) 熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的計(jì)量數(shù)不表示粒子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，計(jì)量數(shù)不相同，反應(yīng)熱數(shù)據(jù)也不同。 2. 書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意的幾點(diǎn)： (1) 要注明反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng) ,在化學(xué)方程式的右端注明反應(yīng)熱， ?H0時(shí)為放熱反應(yīng)， ?H0時(shí)為吸熱反應(yīng)。 燃燒熱與中和熱比較 : 燃燒熱 中和熱 相 同 點(diǎn) 能量變化 放熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) ?H 0 0 燃燒熱 中和熱 不同點(diǎn) 反應(yīng)物 的量 1mol / 生成物 的量 / 1mol H2O 注意點(diǎn) 一定是指 101kPa時(shí)1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)的熱效應(yīng)。 (1) 燃燒熱： 101kPa時(shí)， 1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱， ?H0。 4. 反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所放出或吸收的熱量。 (2) 燃料充分燃燒的條件： 一是有足夠多的空氣，二是燃料與空氣有足夠大的接觸面積。8H2O與 NH4Cl的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。 (2) 吸熱反應(yīng)： 即吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。 2. 放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)中能量變化形式較多，通常表現(xiàn)為熱量的變化 一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 (1) 放熱反應(yīng)： 即有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。 ?H=+ ?H=－ 燃燒熱、中和熱均 ?H 0 故①④錯(cuò) , ③ 應(yīng)為H+(aq)+OH－ (aq)=H2O(l)； ?H=－ ?H= － 5518kJ ?H=+5518kJmol－ 1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為 112L混合氣體中n(CH4)=4mol， n(H2)=1mol，故 112L混合氣體所放出的熱量為 4Q1＋ ，答案為 A。 ?H=－ Q2 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)。 [在線探究 ] 1. 已知 CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(1)。 2. 掌握有關(guān)燃燒熱、中和熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。 ?H1 － ；而濃 H2SO4稀釋時(shí)要放出熱量，所以 ?H2－ ，故 D符合題意。 ?H=+ 答案： C， A中是反應(yīng)熱與物質(zhì)狀態(tài)的問(wèn)題，因?yàn)楣腆w硫變?yōu)榱蛘魵庖鼰?，所?A錯(cuò)； B中 ?H 0為吸熱反應(yīng)，說(shuō)明金剛石能量高，不穩(wěn)定； D中反應(yīng)放熱， ?H應(yīng)小于 0。 C. 在稀溶液中： H++OH－ =H2O。 專題二 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 [課前導(dǎo)引 ] 1. 下列說(shuō)法或表示法正確的是 : C A. 若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多。 B. 由“ C(石墨 )→C(金剛石 )； ?H=+ 119kJ/mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 。 ?H=，若將含 1mol NaOH 的溶液混合，放出的熱量大于 D. 在 101kPa時(shí)， 2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出 ，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)。 2. 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)： H+(aq)+OH－ (aq)=H2O(1)； ?H=，向 溶液中加入稀醋酸、濃 H2SO稀 HNO3，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng) ?H1， ?H2， ?H3的關(guān)系正確的是 : A. ?H1?H2?H3 B. ?H1?H3?H2 C. ?H2?H1?H3 D. ?H1?H3?H2 D 答案： D 強(qiáng)酸的 H＋ 與強(qiáng)堿的 OH－ 在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)： H+(aq)+OH－ (aq)=H2O(1)； ?H=， 由于稀醋酸中主要是醋酸分子，當(dāng)醋酸和 NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，醋酸的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，電離過(guò)程要吸熱，因此中和反應(yīng)放出的熱量小于 。 [考點(diǎn)搜索 ] 1. 了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱及新能源的開(kāi)發(fā)等概念及相關(guān)知識(shí)。 3. 準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式，并能進(jìn)行正誤判斷。 ?H=－ Q1 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)。 ?H=－ Q3 常溫下，取體積比為 4:1的甲烷和 H2的混合氣體 112L(標(biāo)況 )，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為 : A. 4Q1+ B. 4Q1+ C. 4Q1+Q3 D. 4Q1+2Q2 A 解析：本題是對(duì)反應(yīng)熱計(jì)算的考查，關(guān)鍵是反應(yīng)熱的選擇，常溫時(shí)水呈液態(tài)，故利用①③兩個(gè)反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算。 已知： 101 kPa時(shí)辛烷的燃燒熱為5518kJmol－ 1，則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 : ① C8H18(1)+ O2(g)==8CO2(g)+9H2O(1)。mol－ 1 ② C8H18(1)+ O2(g)==8CO2(g)+9H2O(1)。mol－ 1 225225解析 : 本題是對(duì)燃燒熱、中和熱概念的考查。mol－ 1 ③ H++OH = H2O。mol－ 1 ④ NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq) = 1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)。mol－ 1 A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. 只有② [方法討論 ] 1. 任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量與生成物所具有的總能量是不相等的，在產(chǎn)生新物質(zhì)的同時(shí)總是伴隨著能量的變化。如：燃料的燃燒、中和反應(yīng)、生石灰與水化合等都是放熱反應(yīng)。如： H2還原 CuO的反應(yīng)，灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)， Ba(OH)2 3. 燃燒的充分燃燒 (1) 化石燃料： 指煤、石油、天然氣等由古代動(dòng)植物遺體在地殼中經(jīng)過(guò)一系列復(fù)雜變化而形成的非再生能源。 (3) 燃料不完全燃燒的危害： 產(chǎn)生的熱效率低，浪費(fèi)資源；產(chǎn)生大量的 CO污染空氣、危害人類鍵康。通常用 ?H表示： ?H0時(shí)為放熱反應(yīng)， ?H0為吸熱反應(yīng)。 (2) 中和熱： 在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1mol H2O時(shí)所放出的熱， ?H0。 C→CO2, H→H2O(l), S→SO2… 稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱都相同，均約為 3. 能量間轉(zhuǎn)化關(guān)系 二、熱化學(xué)方程式 1. 表明化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式。 (2) 要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，因?yàn)闋顟B(tài)不同，物質(zhì)所具有