【正文】 Ｘ是無(wú)色 液體 ,Y是黑色固體 , ③ 丙在乙中燃燒發(fā) 出蒼白色火焰，丁 在乙中燃燒生成棕 黃色的煙 , W的水 溶液呈棕黃色。 C是剛 玉的主要成分 。 (3) 寫出 E與 H在溶液中反應(yīng)的離子方程式 : (4) H和 G之間 反應(yīng)的化學(xué) 方程式為 : FeBr3 H2O (1) E的化學(xué)式為 ____________。 請(qǐng)根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題 : [課堂反饋 ] 已知混合物 A是由兩種不溶于水的氧化物和一種鹽組成 , 溶液⑨僅含有一種金屬陽(yáng)離子 。 請(qǐng)?zhí)顚懴? 列空白： (1) 寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式 : D_______、E________、 H____________。 (3) 寫出 A與 H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式 : (4) 寫出 B與 G溶液 反應(yīng)的離子方 程式 : 請(qǐng)回答 : O2 Na2SO4 (1) 用化學(xué)式表示 : 丙為 ____, C為 ________。 7H2O, Cu2(OH)2CO3 黑色 : MnO Fe3O C、 CuO、 FeO、 FeS、 CuS、 Ag2S、 PbS 藍(lán)色 : 藍(lán)色 [Cu(OH)2]、 Cu2+(藍(lán)色 )、淀粉遇 I2 變藍(lán)色 紫色 : MnO4(紫色 ), [Fe(C6H5O)6]3(Fe3+與苯 酚作用 ) 白色沉淀在空氣中由白色 →灰綠色 →紅褐色 (2) 焰色系列： Na+(黃色 )、 K+(紫色 ) (3) 使品紅溶液褪色的氣體 : SO2(加熱后又恢復(fù)紅色 )、 Cl2(加熱后不 恢復(fù)紅色 ) (4) 含鐵元素的化合物的系列變化 : 4. 方法與技巧 : 4. 方法與技巧 : (1) 從“特征”突破： 4. 方法與技巧 : 例 1. (05江蘇高考化學(xué)題 )下圖中， A、 C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料 , B為日常生活中常見的金屬 , H、 G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子 , H是一種重 要的能源 , J是一種耐 高溫材料 , K是由兩種 常見元素組成的化合 物 (圖中部分反應(yīng)物或 生成物沒(méi)有列出 )。突破口就是某些物質(zhì)的特殊的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)、特殊的反應(yīng)、特殊的現(xiàn)象、相關(guān)信息處理后的焦點(diǎn)等。 在熟練掌握元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)上，培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力、邏輯思維能力、分析判斷能力及創(chuàng)新思維能力。 3. 寫出 C的溶液中通入過(guò)量氯氣的離子方程式 ______________________________________。 鐵 溴 1. 據(jù)此推斷，寫出 X、 Y、 Z名稱： X_____ Y_____Z______。 2. X是最常見的單質(zhì)， X元素在元素周期表中位置為 _________________。 3. 寫出 C的溶液中通入過(guò)量氯氣的離子方程式 ______________________________________。 2. X是最常見的單質(zhì)， X元素在元素周期表中位置為 _________________。 氫氣 鐵 溴 第四周期第 Ⅷ 族 2Fe2++4Br﹣ +3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl﹣ 此題為無(wú)機(jī)框圖題 , 考查學(xué)生對(duì)常見單質(zhì)及化合物的掌握情況 , 以及分析、推理、正逆向思維等能力。 【 在線探究 】 有常見 A、 B、 C三種短周期元素 , 它們的原子序數(shù)逐漸增大， B元素原子最外層電子數(shù)是 C元素原子最外層電子數(shù)的一半 ,A元素最外層電子數(shù)比 B多一個(gè) 。 (3) 尋找突破口 : 根據(jù)題干和框圖尋找突破口是解框圖題的關(guān)鍵所在。 (1) 從“特征”突破： 4. 方法與技巧 : 例 1. (05江蘇高考化學(xué)題 )下圖中， A、 C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料 , B為日常生活中常見的金屬 , H、 G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子 , H是一種重 要的能源 , J是一種耐 高溫材料 , K是由兩種 常見元素組成的化合 物 (圖中部分反應(yīng)物或 生成物沒(méi)有列出 )。 (2) X的電子式為 ______________。 (2) 寫出下面反應(yīng)的離子方程式 : ④ : ⑤ : (1) 寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式 : D_______、E________、 H____________。 請(qǐng)根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題 : [課堂反饋 ] (1) 若 可制成人造剛玉或用于制成耐火坩堝、耐火管、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等 , 請(qǐng)寫出⑥ →⑩的離子方程式： 11 (1) 若 可制成人造剛玉或用于制成耐火坩堝、耐火管、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等 , 請(qǐng)寫出⑥ →⑩的離子方程式： 11 AlO2 +CO2+2H2O====Al(OH)3?+HCO3 電解 (2) 若 可用于制成光導(dǎo)纖維 , 則有關(guān) 的下列說(shuō)法不正確的是 : A. 藍(lán)寶石、紅寶石含有的主要成分與 相同 B. 日常生活、生產(chǎn)中 ,如果人長(zhǎng)期吸入含有 11的粉塵，易得職業(yè)病 (矽肺病 ) C. 的化學(xué)性質(zhì)活潑 , 能與酸、堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D. 含有有色雜質(zhì)的 俗稱瑪瑙 , 是一種高級(jí)裝飾品 11 11 11 11 11 (2) 若 可用于制成光導(dǎo)纖維 , 則有關(guān) 的下列說(shuō)法不正確的是 : A. 藍(lán)寶石、紅寶石含有的主要成分與 相同 B. 日常生活、生產(chǎn)中 ,如果人長(zhǎng)期吸入含有 11的粉塵，易得職業(yè)病 (矽肺病 ) C. 的化學(xué)性質(zhì)活潑 , 能與酸、堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D. 含有有色雜質(zhì)的 俗稱瑪瑙 , 是一種高級(jí)裝飾品 11 11 11 11 11A、 C (3) 寫出電解溶液②的離子方程式 : 寫出⑦與⑧反應(yīng)的化學(xué)方程式 : (4) 將⑨的濃溶液滴入沸水中可得 : 若將所得的物質(zhì)加熱、蒸干并灼燒所得固體 的名稱是 : (3) 寫出電解溶液②的離子方程式 : 寫出⑦與⑧反應(yīng)的化學(xué)方程式 : (4) 將⑨的濃溶液滴入沸水中可得 : 若將所得的物質(zhì)加熱、蒸干并灼燒所得固體 的名稱是 : 2Cl—+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH— (3) 寫出電解溶液②的離子方程式 : 寫出⑦與⑧反應(yīng)的化學(xué)方程式 : (4) 將⑨的濃溶液滴入沸水中可得 : 若將所得的物質(zhì)加熱、蒸干并灼燒所得固體 的名稱是 : 2Cl—+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH— Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (3) 寫出電解溶液②的離子方程式 : 寫出⑦與⑧反應(yīng)的化學(xué)方程式 : (4) 將⑨的濃溶液滴入沸水中可得 : 若將所得的物質(zhì)加熱、蒸干并灼燒所得固體 的名稱是 : 2Cl—+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH— Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 氫氧化鐵膠體 (3) 寫出電解溶液②的離子方程式 : 寫出⑦與⑧反應(yīng)的化學(xué)方程式 : (4) 將⑨的濃溶液滴入沸水中可得 : 若將所得的物質(zhì)加熱、蒸干并灼燒所得固體 的名稱是 : 2Cl—+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH— Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 氫氧化鐵膠體 氧化鐵或三氧化二鐵 作業(yè)點(diǎn)評(píng) 1. 下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物 : 產(chǎn)物 J是含金屬元素 A的紅褐色沉淀 , I 是 KBr溶液 , D 是淡黃色固體 單質(zhì) 。 (2) L的化學(xué)式為 ____________。A~H有可能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化 , 其反應(yīng)關(guān)系如下框圖所示： 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1) 寫出 B+H+D→E+G的化學(xué)反應(yīng)方程式 : (2) C的化學(xué)式 _____________, A的電子式_____________。 請(qǐng)?zhí)羁? (1) 丁的合金在甲和 X同時(shí)存在的條件下，可以被腐蝕，寫出電極反應(yīng)方程式： 負(fù)極 : 正極 : (2) 將少量 W的濃溶液滴入熱的 X中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 請(qǐng)?zhí)羁? (1) 丁的合金在甲和 X同時(shí)存在的條件下，可以被腐蝕，寫出電極反應(yīng)方程式： 負(fù)極 : 正極 : Fe－ 2e = Fe2+ (2) 將少量 W的濃溶液滴入熱的 X中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 請(qǐng)?zhí)羁? (1) 丁的合金在甲和 X同時(shí)存在的條件下，可以被腐蝕，寫出電極反應(yīng)方程式： 負(fù)極 : 正極 : Fe－ 2e = Fe2+ O2+2H2O+4e = 4OH (2) 將少量 W的濃溶液滴入熱的 X中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 請(qǐng)?zhí)羁? (1) 丁的合金在甲和 X同時(shí)存在的條件下，可以被腐蝕，寫出電極反應(yīng)方程式： 負(fù)極 : 正極 : Fe－ 2e = Fe2+ O2+2H2O+4e = 4OH (2) 將少量 W的濃溶液滴入熱的 X中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是： FeCl3+3H2O== Fe(OH)3(膠體 )+3HCl Δ (3) 將 Y看成堿性氧化物， Y與 Z的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 (4) 若一定條件 下丁分別與 X、 Z發(fā) 生反應(yīng)生成等物質(zhì) 的量的氣體 ,則消耗 丁物質(zhì)的量之比為 : (3) 將 Y看成堿性氧化物， Y與 Z的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 (4) 若一定條件 下丁分別與 X、 Z發(fā) 生反應(yīng)生成等物質(zhì) 的量的氣體 ,則消耗 丁物質(zhì)的量之比為 : Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O (3) 將 Y看成堿性氧化物， Y與 Z的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 (4) 若一定條件 下丁分別與 X、 Z發(fā) 生反應(yīng)生成等物質(zhì) 的量的氣體 ,則消耗 丁物質(zhì)的量之比為 : Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 3:4 5. 已知 : 下圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì) 。試填空： ABCEFGHIDKAJDA 點(diǎn)燃Δ ΔCO 高溫H2O CO 高溫Δ ΔA B C E F G H I D K A J D A 點(diǎn)燃 Δ Δ CO高溫 H2O CO高溫 (1) B的名稱 ______。 第三 請(qǐng)回答： (1)構(gòu)成單質(zhì) A的元素在周期表中處于________周期， ________族。 (2) 寫出固體 H 和氣體 I反 應(yīng)生成 J的 化學(xué)方程式 ,并注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 : (1) 寫出化學(xué)式 : A________, B________。 3. 能根據(jù)有機(jī)物的特征判斷其結(jié)構(gòu)，掌握有機(jī)物分子子式結(jié)構(gòu)的確定方法。 (4) 同系物組成元素相同。同系物可視為同系列中的一個(gè)特殊成員。分子內(nèi)具有相同碳原子的異構(gòu)有：①烯烴和環(huán)烷烴 (CnH2n)，②炔烴和二烯烴 (CnH2n－ 2)，③飽和一元醇和醚 (CnH2n+2O)，④飽和一元醛和酮(CnH2nO)，⑤飽和一元羧酸和酯 (CnH2nO2)，⑥苯酚的同系物、芳香醇和芳香醚 (CnH2n6O)，⑦氨基酸和硝基化合物 (CnH2n+1NO2)等。 如分子式為 C6H12O2屬于酯的同分異構(gòu)體有多少種？可以這樣來(lái)考慮： C5H12－ COO，5碳鏈有： C－ C－ C－ C－ C， C－ C－ C－ C , C C－ C－ C C C 三種形式，由第一種可知有 3種 C－ H鍵，2種 C－ C鍵， 3種 C－ H鍵得 3種酯，如： H－ C－ O－ C－ C－ C－ C－ C， 2種 C－ C鍵可得 4種酯，如： O C－ C－ O－ C－ C－ C－ C， C－ O－ C－ C－ C－ C－ C。 Cl (7種 ) Cl ( 表示另一個(gè) Cl原子的可