【導(dǎo)讀】解析：CO2的中的C最外層上只有4個電子正確的電子式為：。示物質(zhì)的一個分子。石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是（）。水煤氣由熾熱的煤同水。錯誤；，干冰為固態(tài)CO2，均為純凈物和化合物，正確；。鹽酸和食醋為混合物，不是化合物，錯誤；Na2CO3不是堿，錯誤；霧都能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，均屬于膠體，正確。綜上所述，選D。CaCO3和HClO，HClO分解生成HCl和O2；選項D中乙烯、乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯和乙炔與Br2發(fā)生了加成反應(yīng)，它們的原理相同。的直觀形象的效果。解析：Fe在Cl2中燃燒的產(chǎn)物與Fe和Cl2的用量無關(guān)，其產(chǎn)物只有FeCl3。解析：選項A中Na2O2中的氧元素為－1價；選項B中乙醇的分子式為C2H6O，題中的CH3CH2OH. 荷數(shù)，而不是寫元素符號。解析：選項A中Na在空氣中燃燒生成的是Na2O2；選項C中CO2為分子晶體而SiO2為原子晶體，

　　

【正文】 剩余的氣體為 NO。 （ 4）由方程式可知，隨著反應(yīng)的進行， Cl2的量逐漸減少，最終完全反應(yīng)。 3Cl2＋ 2NH3===N2＋ 6HCl 15mL 10mL 5mL 30mL 剩余的 NH3為 30mL，由 NH3＋ HCl===NH4Cl 可知，生成的 HCl 與剩余的 NH3恰好完全反應(yīng)生成 NH4Cl，所以最后剩余的氣體為 5mL。 答案：（ 1）紅褐色； 4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O 4Fe(OH)3↓。 (2）黃色固體；向內(nèi)； NaOH。 (3） NO； 3NO2＋ H2O 2HNO3＋ NO。 (4）黃綠色變?yōu)闊o色； 5。 13.（ 08 全國Ⅰ卷） V、 W、 X、 Y、 Z是由周 期表中 1～ 20 號部分 元素組成的 5種化合物，其中 V、W、 X、 Z 均為兩種元素組成，上述 5 種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于 35。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖： 曲一線高考網(wǎng) 18 (1） 5 種化合物分別是 V 、 W 、 X 、 Y 、 Z 。（填化學(xué)式） (2）由上述 5 種化合物中 2 種化合物反應(yīng)可生成一種新化合物，它包含了 5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學(xué)方程式是 。 (3） V的電子式是 。 解析：此題的關(guān)鍵 V 由兩種元素組成，且 V＋ H2O Y(白色固體 )＋ Z(無色氣體 )，在中學(xué)階段常見的有 Na2O Mg3N CaC2，很明顯 Na2O2 不滿足 V＋ O2 W(白色固體 )＋ X(無色氣體 )，若為 Mg3N2，則 Y 為 Mg(OH)2， Z 為 NH3， X 可能為 NO， W 為 MgO， 所有的原子序數(shù)的總和為 28，與題意不符；若為 CaC2，則 Y 為 Ca(OH)2，根據(jù) Y逆推 W 為 CaO，Z 為 C2H2， X 為 CO2，其中 C、 H、 O、 Ca 的原子序數(shù)的總和為 36，與題意符合。 答案： (1)CaC2； CaO； CO2； Ca(OH)2； C2H2。 (2)Ca(OH)2＋ 2CO2===Ca(HCO3)2。 (3) 。 14． （ 08廣東卷） 銅在自然界存在于多種礦石中，如： 礦石名稱 黃銅礦 斑銅礦 輝銅礦 孔雀石 主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3 Cu(OH)2 請回答下列問題： (1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是 。 (2）工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S高溫 6Cu+SO2↑，反應(yīng)的氧化劑是 。 (3） SO2 尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是 ；處理該尾氣可得到有價值的化學(xué)品，寫出其中 1 種酸和 1 種鹽的名稱 。 (4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量 Fe、 Ag、 Au 等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的大批量： 。 (5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是 (填字母）。 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 銅綠的主成分是堿酸銅 可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠 Ⅰ對；Ⅱ 對；有 B 銅表易形成致密的氧化膜 銅容器可以盛放濃硫酸 Ⅰ對；Ⅱ 對；有 C 鐵比銅活潑 例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣 中不易生銹 Ⅰ對；Ⅱ 對；有 Ca 2+ C C 2－ 曲一線高考網(wǎng) 19 D 藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化 硫酸銅溶液可用作游泳池的消 毒劑 Ⅰ錯；Ⅱ 對；無 (1)上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是 Cu2S 解釋： CuFeS2： % ； Cu5FeS4： % ； Cu2S： 80% ； CuCO3Cu（ OH） 2： % (2) 反應(yīng)的氧化劑是 Cu2O， Cu2S 解釋： Cu2O， Cu2S 的 Cu由 +1 被還原為 0價，作氧化劑； Cu2S 的 S有 2 價被氧化為 +4 價，作還原劑。 (3) SO2 尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是形成酸雨。處理該尾氣可得到有價值的化學(xué)品，寫出其中 1 種酸和 1 種鹽的名稱硫酸，硫酸銨。 解釋： 處理 SO2 尾氣一般為循環(huán)制備硫酸，和用 Ca（ OH） 2或氨水吸收，可得到 CaSO4和（ NH4）2SO4 等有價值的化學(xué)品。 (4) 簡述粗銅電解得到精銅的原理：電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)， Cu失去電子，使 Cu單質(zhì)變?yōu)?Cu2+進入溶液中 Cu e == Cu2+；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)， Cu2+得到電子在陰極上析出 Cu 單質(zhì)， Cu2++ e == Cu，從而達到精制 Cu 的目的。 (5) A． D 解釋：稀鹽酸可以同 Cu（ OH） 2與 CuCO3反應(yīng)，而且稀鹽酸不能于 Cu 反應(yīng)。所以稀鹽酸可以除銅器表面的銅綠（ CuCO3Cu（ OH） 2）， A正確。 銅表面不能形成致密氧化膜；銅和濃硫酸在常溫下是反應(yīng)的，生成硫酸銅、 SO2和水，反應(yīng)很慢，反應(yīng)過程中放熱，隨著反應(yīng)的進行，速率會越來越快的，所以不能用銅制容器裝濃硫酸， B 錯誤。 因為 Fe 比 Cu 活潑，所以 FeCu 形成的原電池中， Fe 作負極，更容易被氧化生繡， C 錯誤。 藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末，只有舊鍵的斷裂，沒有新鍵的形成（ CuSO45H2O中， H2O 與 Cu2+有配位鍵），故不屬于化學(xué)變化，只有物理變化； CuSO4可用作消毒劑，但與前者沒有因果關(guān)系， D 正確。 綜上所述，答案選 AD。 15． （ 08廣東卷） 硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請回答下列問題： (1） 制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（ SiHCl3）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下： ①寫出由純 SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式 。 ②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。 SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成 H2SiO HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式 ； H2 還原 SihCl3過程中若混 02，可能引起的后果是 。 (2）下列有頭硅材料的詳法正確的是 (填字母）。 A．碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水混 B．氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承 C．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂的，其熔點很高 D．鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅 (3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋 。 曲一線高考網(wǎng) 20 (1) ① 寫出由純 SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式 : SiHCl3+H2==(1357K)== Si+3HCl ② SiHCl3 遇水劇烈反應(yīng)生成 H2SiO HCl 和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式3SiHCl3+3H2O===H2SiO3+H2↑+3HCl。H2還原 SiHCl3過程中若混入 O2，可能引起的后果是：高溫下， H2 遇 O2發(fā)生爆炸。 (2)ABCD 解釋： SiC 和 Si3N4均為原子晶體，熔點高，性質(zhì)穩(wěn)定， AB 正確。光導(dǎo)纖維的材料為 SiO2， C 正確。普通玻璃的主要成分為 Na2SiO3和 CaSiO3，它是以石英砂（ SiO2）、石灰石（ CaCO3）和純堿（ Na2CO3）為主要原料反 應(yīng)制成的。 Na2CO3+SiO2==(高溫 )==Na2SiO3+CO2； CaCO3+SiO2==(高溫 )==CaSiO3+CO2， D 正確。常溫下， Si只能與唯一一種酸 HF 反應(yīng)不與 HCl反應(yīng)， E 錯。 (3)寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋：生成白色絮狀沉淀，又刺激性氣味的氣體生成； SiO32與 NH4+發(fā)生雙水解反應(yīng)， SiO32 + 2 NH4+ + 2H2O === 2NH3H 2O + H2SiO3↓。 16． （ 08 江蘇卷） 根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的 M、 E用所對應(yīng)的元素符號表示） ： M紅 色 金 屬H 2 S O 4H 2 O 2M S O 4藍 色 溶 液E金 屬MX H 2 S O 4H2 O 2Y K S C N 紅 色 溶 液ZK O HK O HC l 2 K 2 E O 4 ⑴寫出 M 溶于稀 H2SO4和 H2O2 混合液的化學(xué)方程式： 。 ⑵某同學(xué)取 X的溶液，酸化后加入 KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式： 、 。 ⑶寫出 Cl2 將 Z 氧化為 K2EO4的化學(xué)方程式： 。 ⑷由 E 制備的 E(C2H5)2的結(jié)構(gòu)如右圖，其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同。但早期人們卻錯誤地認為它的結(jié)構(gòu)為： E 。核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)。在核磁共振氫譜中，正確的結(jié)構(gòu)有 種峰，錯誤的結(jié)構(gòu)有 種峰。 答案：⑴ Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O ⑵ 4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2 ⑶ 10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O ⑷ 1 3 17． （ 08 江蘇卷） “溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。 CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理 CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。 ⑴下列措施中，有利于降低大氣中 CO2 濃度的有： 。（填字母） a．減少化石燃料的使用 b．植樹造林，增大植被面積 c．采用節(jié)能技術(shù) d．利用太陽 能、風(fēng)能 ⑵將 CO2 轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。 CO2 轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如： a． 6CO2 + 6H2O 光 合 作 用 C6H12O6 b． CO2 + 3H2 催 化 劑△ CH3OH +H2O E曲一線高考網(wǎng) 21 c． CO2 + CH4 催 化 劑△ CH3COOH d． 2CO2 + 6H2 催 化 劑△ CH2==CH2 + 4H2O 以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是 ，原子利用率最高的是 。 ⑶文獻報道某課題組利用 CO2 催化氫化制甲烷的研究過程如下： C O 2 H 2 O鐵 粉鎳 粉3 0 0 ℃6 h 冷 卻氣 體 收 集過 濾固 體濾 液檢 測檢 測檢 測 反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測到 CH4和 H2，濾液中檢測到 HCOOH，固體中檢測到鎳粉和 Fe3O4。 CH HCOOH、 H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）： 研究人員根據(jù)實驗結(jié)果得出結(jié)論： HCOOH 是 CO2轉(zhuǎn)化為 CH4的中間體， 即： CO2 Ⅰ HCOOH Ⅱ CH4 ①寫出產(chǎn)生 H2的反應(yīng)方程式 。 ②由圖可知，鎳粉是 。（填字母） a．反應(yīng)的催化劑 b．反應(yīng)的催化劑 c．反應(yīng)的催化劑 d．不是催化劑 ③當(dāng)鎳粉用量從 1mmol 增加到 10mmol，反應(yīng)速率的變化情況是 。（填字母） a．反應(yīng)Ⅰ的 速率增加，反應(yīng)Ⅱ的速率不變 b．反應(yīng)Ⅰ的速率不變，反應(yīng)Ⅱ的速率增加 c．反應(yīng)ⅠⅡ的速率均不變 d．反應(yīng)ⅠⅡ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快 e．反應(yīng)ⅠⅡ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅱ的速率增加得快 f．反應(yīng)Ⅰ的速率減小，反應(yīng)Ⅱ的速率增加 答案：⑴ abcd ⑵ a c ⑶① 3Fe+4H2O 300℃ Fe3O4+2H2 ② c ③ e 18．（ 08 北京卷） 通常狀況下， X、 Y 和 Z 是三種氣態(tài)單質(zhì)。 X的組成元素是第三周期 原子半徑最小的元素 (稀有氣體元素除外 )； Y 和 Z 均由元素 R 組成，反應(yīng) Y＋ 2I－ ＋ 2H+==