【正文】 ； ，干冰為固態(tài) CO2，均為純凈物和化合物，正確； 。答案： B 2．（ 08 上海卷 ） 下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是（ ） A． NaOH B． SiO2 C． Fe D． C3H8 解析： NaOH 是離子晶體， SiO2是原子晶體， Fe為金屬晶體，它們均只表示物質(zhì)的組成，不能表示物質(zhì)的一個(gè)分子。答案： D 3．（ 08 上海卷） 下列關(guān)于化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的說法錯(cuò)誤的是（ ） A．化學(xué)模型有助于解釋一些化學(xué)現(xiàn)象 B．質(zhì)量守恒定律是大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)的總結(jié) C．化學(xué)家提出的假設(shè)都能被實(shí)驗(yàn)證實(shí) D．化學(xué)基本原理 的應(yīng)用是有一定條件的 解析：化學(xué)家提出的假設(shè)只要是正確的，隨著科學(xué)的發(fā)展可能被實(shí)驗(yàn)證實(shí)，也可能不能證實(shí)。 5.鹽酸和食醋為混合物，不是化合物，錯(cuò)誤； Na2CO3 不是堿，錯(cuò)誤； 霧都能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，均屬于膠體，正確。 C O O 曲一線高考網(wǎng) 3 6． （ 08 江 蘇卷） 研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。 答案： D。答案： B 11．（ 08 北京卷） 下列敘述正確的是 ( ) A．金屬與鹽溶液反應(yīng)都是置換反應(yīng) B．陰離子都只有還原性 C．與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物 D．分子晶體中都存在范德瓦爾斯力，可能不存在共價(jià)鍵 2020 高考化學(xué)分類解析 2－離子反應(yīng) 1． （ 08 海南卷） 下列離子方程式正確的是 （ ） 解析：選項(xiàng) A中方程式兩邊的電荷不守恒；選項(xiàng) C 中得失電子數(shù)目不等。答案： C。 5． （ 08廣東卷） 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ） A．在稀氨水中通入過量 CO2:NH3 答案： A 6．（ 08 江蘇卷） 下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（ ） A．溴乙烷中滴入 AgNO3 溶液檢驗(yàn)其中的溴元素： Br+Ag+==AgBr↓ B．用醋酸除去水垢： CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑ C．利用腐蝕法制作印刷線路板： Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+ D．實(shí)驗(yàn)室用液溴和 苯在催化劑作用下制溴苯： + B r 2F e B r 3 B r + H B r 解析：選項(xiàng) A中要檢驗(yàn)溴乙烷中的溴原子，必須先將溴乙烷在 NaOH 溶液中水解，然后用過量的HNO3綜合 NaOH 溶液，再加入 AgNO3。 L1的溶液： K+、 Ba2+、 Cl、 Br D．碳酸氫鈉溶液： K+、 SO4 Cl、 H+ 解析：選項(xiàng) A 中使酚酞溶液呈紅色，則溶液必定呈堿性，則 OH－ 與 Fe3＋ 不能共存；選項(xiàng) B 中使紫色的石蕊試液變紅的溶液呈酸性， NO3－ 在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性與 Fe2＋ 不能共存；選項(xiàng) C 中 c(H+)=1012 mol答案： B、 D。 10．（ 08 廣東卷） 下列各組離子一定能大量共存的是（ ） A．在含有大量［ Al(OH)4］ － 的溶液中： NH4＋ 、 Na＋ 、 Cl－ 、 H＋ B．在強(qiáng)堿溶液中： Na＋ 、 K＋ 、 CO32－ 、 NO3－ C．在 pH＝ 12 的溶液中： NH4＋ 、 Na＋ 、 SO42－ 、 Cl－ D．在 c(H+)＝ 答案： C 12．（ 08 天津卷） 下列離方程式書寫正確的是（ ） A．石灰乳與 Na2CO3溶液混合： Ca2＋ ＋ CO32－ ＝ CaCO3 B． NH4HSO3溶液與足量的 NaOH 溶液混合加熱： NH4＋ ＋ HSO3－ ＋ 2OH－ NH3?＋ SO32－ ＋ 2H2O C．酸性條件下 KIO3 溶液與 KI 溶液發(fā)生反應(yīng)生成 I2： IO3－ ＋ 5I－ ＋ 3H2O＝ 3I2＋ 6OH－ D． AgNO3 溶液中加入過量的氨水： Ag＋ ＋ NH3 13．（ 08 北京卷） 下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是 ( ) ① KOH Na2SO4 AlCl3 ② NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 ③ HCl NaAlO2 NaHSO4 ④ Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④ 【解析】 ① 中 KOH和 AlCl3互滴現(xiàn)象不同，另一種是 Na2SO4，可以鑒別； ② 中 H2SO4和 NaHCO3生成氣體，和 Ba(OH)2生成白色沉淀， 可以鑒別；③中 HCl和 NaHSO4與 NaAlO2反應(yīng)的現(xiàn)象不同，不能鑒別； ④中 Ca(OH)2和 BaCl2與 Na2CO3反應(yīng)現(xiàn)象相同，不能鑒別。 15． (廣東理科基礎(chǔ) 29).下列各組離子一定能大量共存的是 A．在含有大量［ Al(OH)3］ － 的溶液中： NH4＋ 、 Na＋ 、 Cl－ 、 H＋ B．在強(qiáng)堿溶液中： Na＋ 、 K＋ 、 CO32－ 、 NO3－ C．在 pH＝ 12 的溶液中： NH4＋ 、 Na＋ 、 SO42－ 、 Cl－ D．在 c(H+)＝ 有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 Cu2++Fe＝ Cu+Fe2+； 2Au3++3Fe＝ 2Au+3Fe2+。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式： 、 。核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)。配平后的化學(xué)方程式為： 3(NH4)2SO4 高溫 4NH3↑＋ N2↑＋ 3SO2↑＋ 6H2O。配平后的化學(xué)方程式為： 4Zn＋10HNO3(稀 )===4Zn(NO3)2＋ NH4NO3＋ 3H2O，當(dāng)生成 1mol的 Zn(NO3)2時(shí)，被還原的 HNO3為 。在相同條件下 NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其 最終產(chǎn)物是 ( ) A． NaCl、 NaClO B． NaCl、 NaClO3 C． NaClO、 NaClO3 D． NaClO NaClO4 解析：在已知反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)：＋ 1→＋ 5 和＋ 1→－ 1，既然 NaClO2 也有類似的反應(yīng)，即氯元素的化合價(jià)既有升高，也有降低，選項(xiàng) A中均降低；選項(xiàng) B、 C 與題意相符；選項(xiàng) D化合價(jià)均升高，但選項(xiàng) C 中 NaClO 不是最終產(chǎn)物。在一定條件下， AlN 可通過反應(yīng) Al2O3＋＋ N2＋ 3C 高溫 2AlN＋ 3CO合成。 L1 的 KMnO4 溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了 KMnO4溶液。配平后的化學(xué)方程式為： 2KMnO4 ＋ 10FeSO4 ＋8H2SO4===5Fe2(SO4)3＋ 2MnSO4＋ K2SO4＋ 8H2O。方法二：m(Fe) 1＝ ②不一定準(zhǔn)確。如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確。例如：考生回答 方案一準(zhǔn)確，因?yàn)殍F片中不存在能與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，也不存在鐵的氧化物 方案一不準(zhǔn)確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如 果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低 方案二準(zhǔn)確，鐵片溶于稀硫酸后，除 Fe2+外，其他可能存在的金屬離子在酸性溶液中均不能被高錳酸鉀氧化，也不存在氧化鐵 方案二不準(zhǔn)確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，千百萬的 Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低 8．（ 08 上海卷） 某反應(yīng)體系的物質(zhì)有： NaOH、 Au2O Na2S4O Na2S2O Au2O、 H2O。 (4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑， Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”， Na2S2O3 和 Cl2 反應(yīng)的產(chǎn)物是 H2SO NaCl和 HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 __________。 (3) (4)1∶ 4。 ①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加 ，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。 ③原試樣中 H2C2O4 (2）①由 H＋ ＋ OH－ ===H2O 知， n(H＋ )=n(OH－ )＝ L－ 10 .016L5， n(還 )＝ 。 2H2O)＝ ， n(KHC2O4)＝ ， H2C2O4 答案：（ 1） 5 2 16 10 2 8 (2） ① ； ② 無色；紫紅色； 。 (2） K2MnO4 制備 KMnO4 的離子方程式是 。 解析： （ 1）主要考查氧化還原方程式的缺項(xiàng)配平，先根據(jù)化合價(jià)的升降總數(shù)相等，在 MnO2 和K2MnO4前分別配 3， KClO3和 KCl 前分別配 1，再根據(jù) H 和 O 原子數(shù)確定生成物中還有水。 (3）由上述的兩個(gè)反應(yīng)式可知： 3MnO2 ～ 2KMnO4 87 3 2 158 80％ x 261316 = 2gx ， x＝ 。 答案：略。答案： C 2．（ 08 上海卷） 研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的 NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下： ① SO2＋ N2O5 SO3＋ NO ② SO3＋ H2O H2SO4 ③ 2NO＋ O2 2NO2 NO2在上述過程中的作用，與 H2SO4在下述變化中的作用相似的是 ( ) A．潮濕的氯氣通過盛有濃 H2SO4的洗氣瓶 B．硫化氫通入 濃 H2SO4 C．濃 H2SO4滴入螢石中，加熱 D．加入少量的 H2SO4使乙酸乙酯水解 解析：在反應(yīng)①中 NO2起氧化劑的作用，從反應(yīng)①、③看 NO2 起催化作用，選項(xiàng) A 中濃硫酸起吸水劑的作用；選項(xiàng) B 中濃硫酸起氧化劑作用；選項(xiàng) C 中濃硫酸起酸性作用；選項(xiàng) D 中濃硫酸起催化劑作用。 5．（ 08 全國(guó)Ⅱ卷） 對(duì)于Ⅳ A族元素，下列敘述中不正確的是 ( ) A． SiO2和 CO2 中 Si和 O， C 和 O 之間都是共價(jià)鍵 B． C、 Si、 Ge 的最外層電子數(shù)都是 4，次外層電子數(shù)都是 8 C． CO2和 SiO2 都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng) 曲一線高考網(wǎng) 15 D．該族元素的主要化合價(jià)是－ 4 和＋ 2 解析：Ⅳ A族元素最外層電子數(shù)都是 4，但 C 原子的次外層電子數(shù)只有 2 個(gè)電子。 【備考提示】 由于題目中要求確定了 Na2O2和 Na2CO3的量，故此在解答解析此題時(shí)要根據(jù)和反應(yīng)特點(diǎn)，假設(shè)出反應(yīng)的先后順序能幫助我們快速解答，比如此題中我們看做反應(yīng)： 2Na2O2＋ 2CO2=2Na2CO3＋ O2首先發(fā)生，反應(yīng)： 2Na2O2＋ 2H2O=4NaOH＋ O2后發(fā)生。 B、干冰氣化時(shí)會(huì)吸收大量的熱，使環(huán)境溫度較低，使空 氣中的水蒸氣凝結(jié)為雨水； C、陶瓷的主要成份是硅酸鹽； 考點(diǎn)：明礬凈水，陶瓷，屬于選修 1內(nèi)容；干冰用于人工降雨屬于初三內(nèi)容，小蘇打作為膨曲一線高考網(wǎng) 16 松劑屬于必修 1第三章《金屬及其化合物》內(nèi)容?；衔?B在常溫常壓下為氣體， B和 C 的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 4： 5，化合物 D是重要的工業(yè)原料。 ① 寫出反應(yīng)的離子方程式 __________________________________________； ② 反應(yīng)后溶液的 pH ______7(填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”)，理由是 ________； ③ 加熱反應(yīng)后的溶液，其 pH________( 填 “增大 ”、 “不變 ”或 “減小 ”)，理由是________________________________。 (2） H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O。 曲一線高考網(wǎng) 17 ③ 增大；升高溫度促進(jìn) Na2SO3溶液的水解。反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入 ___________溶液中。最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為 ________mL。 （ 2） H2S＋ SO2===3S＋ 2H2O， S 為黃色固體，反應(yīng)后針筒內(nèi)的壓強(qiáng)降低，所以針筒內(nèi)的活塞向內(nèi)壓縮，反應(yīng)后甲針筒內(nèi)剩余的少量氣體不管是 SO2還是 H2S或其混合物均可用N