【正文】 +、cl、 、al3+：fe3+、 、na+、s、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）①無色溶液中：k+、na+、mno4－、so42－②ph=1 1的溶液中：co32－、na+、alo2－、no3－③加入al能放出h2的溶液中：cl－、hco3－、so42－、nh4+④由水電離出的c(oh－)=10－13moll－1的溶液中：na+、ba2+、cl－、br－⑤有較多fe3+的溶液中：na+、nh4+、s－、hco3－⑥酸性溶液中：fe2+、al3+、no3－、i－、cl－a．①② b．③⑥ c．②④ d．⑤⑥復(fù)備區(qū)復(fù)備內(nèi)容展示練習(xí)答案 b a b c、下列離子方程式表達(dá)正確的是a．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2cl—+ 2h2o cl2↑+ h2↑+2oh—b．用氫氧化鈉溶液出去鋁表面的氧化膜：al2o3+2oh—=2alo—2+ h2oc．用稀氫氧化鈉吸收二氧化氮：2oh—+2no2= no—3+no↑+h2od．用食醋除去水瓶中的水垢：co2—3+2ch3cooh=2ch3coo+co2↑+ h2oa項，電解熔融氯化鈉，沒有水，a項錯；b項，鋁表面的氧化膜為氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，b項正確；c項，反應(yīng)方程式為：2no2+2naoh=nano2+ nano3+h2o,離子方程式為：2no2+2oh—= no—3+no— 2+h2o，c項錯；d項，水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣不能改寫成離子形式。答案選b。離子方程式正誤判斷中的常見錯誤：（1）看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如2fe+6h+==fe3+ +3h2↑，就不符合客觀事實。（2）看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，如多元弱酸酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開寫，而hso4在水溶液中通常應(yīng)寫成h++so42。（3）看是否漏掉離子反應(yīng)，如ba(oh)2溶液 與cuso4溶液反應(yīng)，既要寫ba2+與so42的離子反應(yīng)，又要寫cu2+與oh的離子反應(yīng)。（4）看原子及電荷是否守恒，如feci2溶液與c12反應(yīng)，不能寫成fe2++ c12=fe3++ 2c1，而應(yīng)寫成2fe2++c12=2fe3+ +2cl。（5）看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確，如稀h2so4與ba(oh)2。溶液反應(yīng)不能寫成ba2+ +oh+ h++ so42=baso4↓+h2o，應(yīng)寫成ba2+ +2oh+ 2h++ so42=baso4↓+2h2o。、在ph 1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是2+、na+、clo、no3 3+、 、 、c1+、cr2o7ch3cho、 +、k+、 、c1ph 1說明溶液中含有大量的h+，a項，在酸性條件下，clo和h+生成弱酸hclo，c項，cr2o72能氧化ch3cho（具有還原性）生成ch3cooh，d項，h+與 生成硅酸沉淀。答案選b。所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。1．同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。(1)生成難溶物或微溶物：ba2+與co32－、ag+與br－、ca2+與so42－等不能大量共存。(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如nh4＋與oh－，h＋與co32－、hco3－、s2－、hs－、hso3－、so32－等不能大量共存。(3)生成難電離的物質(zhì)：如h＋與ac－（即醋酸根離子）、co32－、sso32－等生成弱酸；oh－與nh4＋、cu2+、fe3＋等生成弱堿；h＋與oh－生成水，這些離子不能大量共存。(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如fe3+、no3－、clo－、mno4－等)與還原性離子(如s2－、i－、fe2+ 、so32－等)不能大量共存。 注意fe2+與fe3+可以共存。（5）形成配合物：如fe3+與s反應(yīng)生成配合物而不能大量共存。復(fù)備區(qū)復(fù)備內(nèi)容（1）溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是cu2+、fe3+、fe2+、mno4－等。（2）強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與oh－起反應(yīng)的離子!（3）強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與h+起反應(yīng)的離子!（4）離子能夠大量共存，包括離子相互間不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不會生成沉淀，不會生成氣體揮發(fā)限制酸性溶液的條件1. ph=1的溶液。 。 。(oh)為1014mol/l。 隱含有h+。限制堿性的條件=14的溶液。 。 。(h+）為1014。可酸可堿的條件(oh)或者c(h+)濃度。3離子不能穩(wěn)定存在的溶液?！痉椒记伞繉忣}時應(yīng)注意題目中隱含條件：：不能存在cu2+ 或 fe2+或 fe3+ 或mno4— 離子、ph＜7（或＝2等），說明含有大量的h+、ph＞7（或＝114等），說明含有大量的oh—“大量共存”還是“不能大量共存”。.下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是a．用fecl3溶液腐蝕銅線路板：cu + 2fe3+ ＝ cu2+ + 2fe2+b．na2o2與h2o反應(yīng)制備o2 ：na2o2 + h2o ＝ 2na+ + 2oh－ + o2↑c．將氯氣溶于水制備次氯酸：cl2 + h2o ＝ 2h+ + cl－ + clo－d．用濃鹽酸酸化的kmno4溶液與h2o2反應(yīng)，證明h2o2具有還原性：2mno + 6h+ + 5h2o2 ＝ 2mn2+ + 5o2↑ + 8h2o.下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是a．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：na＋、k＋、co32－、no3－、alo2－b．c(h＋)＝ mol/l的溶液中：cu2＋、al3＋、so42—、no3－c．在加入鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中：nh4＋、fe2＋、so42－、no3－d．含大量oh－的溶液中：co32－、cl－、f－、k＋能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是a．金屬鋁溶于稀硫酸中：al + 2h+ = a13+ + h2↑b．碳酸鋅溶于稀硝酸中：co2 3 + 2h+ =h2o + co2↑c．醋酸鈉水溶液中通入足量co2：2ch3coo + co2 + h2o = 2ch3cooh + co2 3d．少量cl2通入ki溶液中：cl2+ 2i— =2c1— + i2在加人鋁粉能放出h2的無色溶液，可能大量共存的離子組是 （ ）a．nh 、na+、no 、s2－ b．na+、k+、ch3coo一、hcoc．k+、no 、so 、cl— d．k+、al3+、mno 、no展示答案：a c d c《走向高考》課后強(qiáng)化作業(yè)三離子反應(yīng)高中化學(xué)教案篇七課題：離子反應(yīng)、離子方程式課型：新授課 了解離子反應(yīng)的含義。 了解離子方程式的含義。 學(xué)會離子方程式的書寫。離子方程式的書寫離子方程式的含義離子反應(yīng)、離子方程式（第一課時）書寫電離方程式h2so4 naoh nacl ba（no3）2既然某些化合物溶于水時能發(fā)生電離成為自由移動的離子，那么它們在溶液中參與化學(xué)反應(yīng)時，與所形成的離子有沒有關(guān)系呢？硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。實驗中盡管反應(yīng)物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀？化合物在溶液中所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：⑴ 氧化銅和西硫酸溶液⑵ 鋅投入到鹽酸中⑶ 氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合⑷ 氫氣還原氧化銅關(guān)鍵：① 在溶液中進(jìn)行（或熔融）② 有離子參與溶液中離子之間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應(yīng)呢？請大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問題。 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)為什么可以表示成ba2++so42=baso4↓? na2so4+bacl2=baso4+2naclba2++so42=baso4↓兩個反應(yīng)式表示的含義是否一樣？ 表示哪一類物質(zhì)間的反應(yīng)？ 定義 含義：表示一類反應(yīng)如果給我們一個化學(xué)反應(yīng)，怎樣書寫它的離子反應(yīng)方程式呢？ p58，內(nèi)容步驟：寫方程 改離子 去相同 查守恒書寫下列離子方程式： 氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合 實驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體 氯氣通入水中 硫化氫通入硝酸鉛溶液中本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，離子方程式的含義，同學(xué)們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類反應(yīng)。離子方程式的書寫，大家應(yīng)根據(jù)四步書寫法多練習(xí)，做到熟練掌握?！痘A(chǔ)訓(xùn)練》p9題。離子反應(yīng)高中化學(xué)教案篇八1．理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2．學(xué)會書寫常見強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離方程式。3．理解離子反應(yīng)、離子方程式的意義，體會科學(xué)規(guī)律所具有的普遍性意義。4．掌握離子方程式的書寫。重點：1．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。2．離子反應(yīng)、離子方程式的意義及離子方程式的書寫。難點：離子方程式的書寫。由碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時產(chǎn)生的相同現(xiàn)象引入對其反應(yīng)實質(zhì)的研究，在探究電解質(zhì)在溶液中的存在形式的基礎(chǔ)上，繼續(xù)研究強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)，學(xué)習(xí)離子反應(yīng)方程式的書寫方法。[情景導(dǎo)入]在上一節(jié)課我們學(xué)到碳酸鈉溶液分別與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時，都會生成白色的碳酸鈣沉淀，而且都沒有其他的反應(yīng)現(xiàn)象，那么這兩個化學(xué)反應(yīng)在本質(zhì)上是不是一樣的呢？要解決這個問題，我們先來看兩張圖片。[活動與探究]p53活動與探究。通過電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實驗現(xiàn)象感受強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別。探討燈泡明暗不同的原因。[設(shè)問]那大家有沒有想過為什么鹽酸是強(qiáng)酸，而醋酸是弱酸呢？為什么氫氧化鈉是強(qiáng)堿，而一水合氨是弱堿呢？[敘述]因為氯化氫在水中完全電離成氫離子和氯離子，而醋酸只有少量的電離成氫離子和醋酸根離子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同樣的，氫氧化鈉在水中完全電離成鈉離子和氫氧根離子，而一水合氨只有少量電離成銨根離子和氫氧根離子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。像氯化氫和氫氧化鈉這樣在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)的鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)。像醋酸和一水合氨這樣在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，弱酸和弱堿都是弱電解質(zhì)。水是一種極弱的電解質(zhì)。[板書] 一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)二、電離方程式hcl＝h+＋clnaoh＝na+＋ohhac h+＋acnh3h2o nh4+＋ohh2o h+＋oh[練習(xí)]書寫氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、硫酸在水中的電離方程式。[總結(jié)] 電離與溶解的關(guān)系，強(qiáng)弱電解質(zhì)和物質(zhì)的溶解性沒有關(guān)系。[思考與討論] 學(xué)生以氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應(yīng)為例探討兩種強(qiáng)電解質(zhì)的溶液混合發(fā)生反應(yīng)時，到底發(fā)生了怎樣的變化呢？體驗中掌握離子方程式的書寫方法。[學(xué)生活動]nacl＋agno3＝agcl↓＋nano3na+＋cl＋ag+＋no3＝agcl↓＋na+＋no3cl＋ag+＝agcl↓[敘述]檢查一下這個式子，左右兩邊元素種類是否守恒，原子個數(shù)是否守恒，離子所帶的電荷總數(shù)是否守恒。用這樣的式子表示的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)，這種式子叫做離子方程式。[思考與討論]我們知道，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)時生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)在我們來觀察一下方程式中的物質(zhì)，他們屬于哪一種電解質(zhì)，在水溶液中主要以何種形式存在。[板書]co2－ 3 ＋ca2+＝caco3↓[練習(xí)]現(xiàn)在請大家模仿這個方法，寫出碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的離子方程式。[板書] na2co3＋cacl2＝caco3↓＋2nacl2na+＋co2－ 3 ＋ca2+＋2cl＝caco3↓＋2na+＋2clco2－ 3 ＋ca2+＝caco3↓[敘述]從這兩個反應(yīng)的離子方程式可以發(fā)現(xiàn)，碳酸鈉雖然與兩種不同的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，但是在反應(yīng)中實際發(fā)生變化的微粒是相同的，所以我們可以用一個離子方程式表示同一類化學(xué)反應(yīng)，因為它們的反應(yīng)實質(zhì)是相同的?，F(xiàn)在請大家再舉出一些符合co2－ 3 ＋ca2+＝caco3↓的化學(xué)反應(yīng)。[練習(xí)]請大家寫出鹽酸與氫氧化鉀，稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式。[敘述]從這兩個反應(yīng)的離子方程式就可以發(fā)現(xiàn)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)的實質(zhì)就是h+＋oh＝h2o。[練習(xí)]一、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：二、已知四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度（g溶質(zhì)/100g溶劑）如下表，這幾種化合物在兩溶劑中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的方向分別是 和 。溶劑 溶 質(zhì) agno3 ba(no3)2 agcl bacl2水 170 104 液氨 86 0答案：(1)在水中，有復(fù)分反應(yīng)反應(yīng)：bacl2＋2agno3═2agcl↓＋ba(no3)2(2) 在液氨中，有復(fù)分反應(yīng)反應(yīng)：ba(no3)2＋2agcl═2agno3＋bacl2↓離子反應(yīng)高中化學(xué)教案篇九（1）實驗探究實驗操作 現(xiàn)象 實驗分析向盛有2ml硫酸銅溶液的試管里加入2ml稀氯化鈉溶液向盛有2ml硫酸銅溶液的試管里加入2ml稀氯化鋇溶液（2）離子反應(yīng)的概念電解質(zhì)溶液的反應(yīng)實質(zhì)上就是電離出的某些離子之間的反應(yīng)。有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。離子反應(yīng)不一定所有的物質(zhì)都是以離子形式存在，但至少有一種物質(zhì)是以離子形式存在。（1）定義：用實際參加反應(yīng)的________________表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。（2）離子方程式的書寫步驟：“寫、拆、刪、查”?！皩憽保?正確書寫化學(xué)方程式；“拆”：反應(yīng)物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn)；如易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式；其他物質(zhì)寫化學(xué)式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、水（難電離物質(zhì)）、氧化物、非電解質(zhì)、多元