【正文】 2O＋2NaClH2＋2NaOH＋ClCH2CH2Cl，D正確。技巧點撥“電解裝置”解題流程角度三　金屬的腐蝕與防護典例6 (2020江蘇高考11)將金屬M連接在鋼鐵設施表面，可減緩水體中鋼鐵設施的腐蝕。在題圖所示的情境中，下列有關(guān)說法正確的是(　C　)A．陰極的電極反應式為Fe－2e－═══Fe2＋B．金屬M的活動性比Fe的活動性弱C．鋼鐵設施表面因積累大量電子而被保護D．鋼鐵設施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快【解析】　陰極的鋼鐵設施實際作原電池的正極，正極金屬被保護不失電子，A錯誤；陽極金屬M實際為原電池裝置的負極，電子流出，原電池中負極金屬比正極活潑，因此M活動性比Fe的活動性強，B錯誤；金屬M失電子，電子經(jīng)導線流入鋼鐵設施，從而使鋼鐵設施表面積累大量電子，自身金屬不再失電子從而被保護，C正確；海水中的離子濃度大于河水中的離子濃度，離子濃度越大，溶液的導電性越強，因此鋼鐵設施在海水中的腐蝕速率比在河水中快，D錯誤。規(guī)律方法金屬的三種防護措施1．改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)：如把Ni、Cr等加入普通鋼里制成不銹鋼合金，具有很強的抗腐蝕性。2．覆蓋保護層：在金屬的表面覆蓋保護層如涂防銹漆、油脂、搪瓷、加塑料保護層及電鍍等可阻止金屬與周圍可發(fā)生反應的物質(zhì)接觸。3．使用電化學保護法：(1)利用原電池原理——犧牲陽極的陰極保護法(2)利用電解池原理——外加電流的陰極保護法類題精練4．(2020合肥模擬)某實驗小組模擬光合作用，采用電解CO2和H2O的方法制備CH3CH2OH和O2裝置如圖所示。下列說法不正確的是(　B　)A．鉑極為陽極，發(fā)生氧化反應B．電解過程中，H＋由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移C．陰極的電極反應式為2CO2＋12H＋＋12e－═══CH3CH2OH＋3H2OD．電路上轉(zhuǎn)移2 L O2(標準狀況)【解析】　CH3CH2OH中C為－2價，CO2發(fā)生還原反應，在銅極區(qū)充入CO2。由電池符號知，鉑極為陽極，發(fā)生氧化反應，A項正確；鉑極的電極反應式為2H2O－4e－═══4H＋＋O2↑，氫離子由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移，B項錯誤；陰極上發(fā)生還原反應生成乙醇和水，C項正確；轉(zhuǎn)移2 mol O2，D項正確。5．(2020廣州模擬)電致變色玻璃以其優(yōu)異的性能將成為市場的新寵，如圖所示五層膜的玻璃電致變色系統(tǒng)，其工作原理是在外接電源下，通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應，實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調(diào)節(jié)。(已知：WO3和 Li4Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明， LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍色)下列有關(guān)說法正確的是(　B　)A．當B外接電源負極時，膜由無色變?yōu)樗{色B．當B外接電源負極時，離子儲存層發(fā)生反應為：Fe4[Fe(CN)6]3＋4 Li＋＋4e－═══Li4Fe4[Fe(CN)6]3C．當A接電源的負極時，此時 Li＋得到電子被還原D．當A接電源正極時，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光【解析】　當B外接電源負極時，F(xiàn)e4[Fe(CN)6]3轉(zhuǎn)化為 Li4Fe4[Fe(CN)6]3，膜由藍色變?yōu)闊o色，A項錯誤；當B外接電源負極時，根據(jù)電解原理可知，離子儲存層Fe4[Fe(CN)6]3得電子轉(zhuǎn)化為 Li4Fe4[Fe(CN)6]3，發(fā)生反應為：Fe4[Fe(CN)6]3＋4 Li＋＋4e－═══Li4Fe4[Fe(CN)6]3，B項正確；當A接電源的負極時，WO3得電子被還原為 LiWO3, Li＋只是作為電解質(zhì)溶液導電，未發(fā)生氧化還原反應，C項錯誤；當A接電源正極時， LiWO3失電子發(fā)生氧化反應得到WO3，膜由藍色變?yōu)闊o色，透射率增強，不能有效阻攔陽光，D項錯誤。6．深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根腐蝕，其電化學腐蝕原理如下圖所示，下列與此原理有關(guān)的說法錯誤的是(　C　)A．正極反應：SO＋5H2O＋8e－═══HS－＋9OH－B．輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕C．這種情況下，F(xiàn)e腐蝕的最終產(chǎn)物為Fe2O3xH2OD．管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕【解析】　原電池的正極發(fā)生還原反應，由圖示可知發(fā)生的電極反應為SO＋5H2O＋8e－═══HS－＋9OH－，A正確；硫酸鹽還原菌是蛋白質(zhì)，在高溫下易變性，失去催化作用，則輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕，B正確；由圖示可知，F(xiàn)e腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO，C錯誤；管道上刷富鋅油漆，形成Zn—Fe原電池，F(xiàn)e為正極，可以延緩管道的腐蝕，D正確。考點三　可逆電池典例探究典例7 (2020海淀區(qū)模擬)某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應為：MnO2＋Zn＋(1＋)H2O＋ZnSO4MnOOH＋ZnSO4[Zn(OH)2]3xH2O其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2是有機高聚物的結(jié)構(gòu)片段。下列說法中，不正確的是(　B　)A．碳納米管具有導電性，可用作電極材料B．放電時，電池的正極反應為：MnO2＋e－＋H＋═══MnOOHC．充電時，Zn2＋移向Zn膜D．合成有機高聚物的單體是：【解析】　該電池以碳納米管做電極材料，可知碳納米管具有導電性，故A正確；原電池正極發(fā)生還原反應，根據(jù)放電時的總反應式，放電時MnO2得電子發(fā)生還原反應，所以電池的正極反應為：MnO2＋e－＋H2O═══MnOOH＋OH－，故B錯誤；充電時該裝置為電解池，陽離子移向陰極，充電時Zn膜充當陰極，所以Zn2＋移向Zn膜，故C正確；根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)單元，該高聚物為加聚產(chǎn)物，合成有機高聚物的單體是：，故D正確。規(guī)律方法可逆電池的解題思路類題精練7．我國科學家在液流電池研究方面取得新進展。一種硫/碘體系(K2S2/KI)的液流電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是(　C　)A．放電時電池右側(cè)電極為負極，發(fā)生氧化反應B．放電時，電池左側(cè)的電極反應為S＋2e－═══2S2－C．充電時，電池的總反應為3I－＋S═══I＋2S2－D．充電時，電解質(zhì)溶液中K＋經(jīng)交換膜向右側(cè)移動【解析】　A項，根據(jù)題圖可知，放電時右側(cè)電極上I得到電子，發(fā)生還原反應：I＋2e－═══3I－，則右側(cè)電極為正極，錯誤；B項，放電時左側(cè)電極上S2－失去電子，發(fā)生氧化反應：2S2－－2e－═══S，錯誤；C項，放電時電池總反應為：I＋2S2－═══3I－＋S，則充電時電池總反應為：3I－＋S═══I＋2S2－，正確；D項，充電時，左側(cè)電極為陰極，右側(cè)電極為陽極，電解質(zhì)溶液中K＋經(jīng)交換膜向陰極(左側(cè))移動，錯誤。