20xx-20xx學(xué)年高中化學(xué)魯科版選擇性必修1第一章第二節(jié)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能作業(yè)2-資料下載頁
2025-04-05 05:44本頁面
【正文】 墨棒（b）作負極 【分析】由圖可知，該裝置為原電池，根據(jù)總反應(yīng)+2I+2H+?+I2+H2O，①向（Ⅱ）燒杯中逐滴加入濃鹽酸，增大了反應(yīng)物H+的濃度，平衡正向移動，故發(fā)生被還原，石墨棒(b)為正極，石墨棒(a)為負極，②若改往（Ⅱ）燒杯中滴加40%NaOH溶液，由于OH與H+結(jié)合為H2O，故減小了反應(yīng)物H+的濃度，平衡逆向移動，即發(fā)生被氧化，石墨棒(a)為正極，石墨棒(b)為負極，以此來解答。【詳解】(1)由分析可知，加入濃鹽酸，對于反應(yīng)，平衡向右移動，發(fā)生還原反應(yīng)，石墨棒（b）作正極；加入NaOH溶液，平衡向左移動， 發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨棒（b）作負極，電流方向是從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負極，故電流表指針向相反方向偏轉(zhuǎn)，故答案為：加入濃鹽酸，對于反應(yīng)，平衡向右移動，發(fā)生還原反應(yīng)，石墨棒（b）作正極；加入NaOH溶液，平衡向左移動， 發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨棒（b）作負極；(2)由分析可知（Ⅰ）操作過程中石墨棒（a）為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為，故答案為： ；(3)由分析可知（Ⅱ）操作過程中石墨棒（b）負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為，故答案為：。16．b b 【詳解】燃料電池中通入氧氣的一極為正極，通燃料的一極為負極，則該電池的正極是b極；質(zhì)子（H+）透過質(zhì)子交換膜移動到正極即b極；氫氣在負極失電子生成氫離子，則負極的電極反應(yīng)式為：H22e=2H+；故答案為：b；b；。17．H2 O2 小 大 【分析】原電池中負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合溶液的酸堿性分析解答(1)和(2)；(3) 根據(jù)總反應(yīng)可知，KOH和H2SO4的量都不變，但工作時H2O增多，溶液變稀，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻?1) 根據(jù)總反應(yīng)可知，在反應(yīng)中被氧化，被還原，應(yīng)在負極上反應(yīng)，應(yīng)在正極上反應(yīng)；因為電解質(zhì)溶液是KOH溶液，不可能有參加或生成，故負極的電極反應(yīng)為2H2+4OH4e═4H2O，正極的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e═4OH，故答案為：H2；O2；2H2+4OH4e═4H2O；O2+2H2O+4e═4OH；(2)把KOH改為稀硫酸，負極上氫氣失電子生成氫離子，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，所以負極的電極反應(yīng)式為2H24e=4H+，正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e=2H2O，故答案為：2H24e=4H+； O2+4H++4e=2H2O；(3)由于(1)在堿性條件下反應(yīng)，KOH的量不變，但工作時H2O增多，溶液變稀，pH將變小；而(2)為酸溶液，H2SO4的量不變，但工作時H2O增多，溶液變稀，pH將變大，故答案為：??；大。【點睛】本題的易錯點為電極反應(yīng)式的書寫，要注意溶液的酸堿性對產(chǎn)物的影響。18．①不能，②能 ①不是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移 銅 石墨（合理即可） 【詳解】(1)原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，只有氧化還原反應(yīng)才有電子的轉(zhuǎn)移，而①為非氧化還原反應(yīng)，故不能設(shè)計成原電池，②為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計成原電池；(2)①不是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移；(3)在反應(yīng)中，Cu被氧化，為原電池的負極，發(fā)生的電極反應(yīng)為，Ag+被還原，可用石墨作正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為。7
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