20xx-20xx學(xué)年高中化學(xué)魯科版選擇性必修1第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)作業(yè)1-資料下載頁
2025-04-05 05:00本頁面
【正文】 )+O2(g)═CO2(g)△H2=283kJ/mol，為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B正確；C．碳不完全燃燒C(s)+O2(g)=CO(g)，該反應(yīng)也是放熱反應(yīng)，△H＜0，故C錯(cuò)誤；D．①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=；②CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H2=283kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律①②得C(s)+O2(g)═CO(g)△H3，所以△H3=△H1△H2= kJ/mol，故D正確；故選C。11．D【詳解】A．ΔH＞0，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說明石墨的總能量低于金剛石的總能量，因此石墨較穩(wěn)定，故A不符合題意；B．，而氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，故B不符合題意；C．合成氨是可逆反應(yīng)，若3molH2在氮?dú)膺^量的情況下全部轉(zhuǎn)化為生成物，，故C不符合題意；D．此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，即2molHF氣體的能量小于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和，故D符合題意；答案選D。12．B【詳解】A．氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，水電解過程是吸熱反應(yīng)， kJ，故A錯(cuò)誤；B．1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)放出890kJ熱量，則它的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=890kJ/mol，故B正確；C．該反應(yīng)生成的CO不是穩(wěn)定的氧化物，反應(yīng)熱不是燃燒熱，故C錯(cuò)誤；D．HF是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，熱化學(xué)方程式中不能拆成離子，故D錯(cuò)誤；答案選B。13．+339 【詳解】(1)由反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物鍵能之和—生成物鍵能之和可得：△H=414kJ/mol42—(414kJ/mol2+837kJ/mol+436kJ/mol3)=+339kJ/mol，故答案為：+339；(2) 由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅱ2—反應(yīng)Ⅰ可得反應(yīng)，則，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。14． Ⅱ 【詳解】(1)運(yùn)用蓋斯定律，反應(yīng)Ⅰ2反應(yīng)Ⅱ得反應(yīng)Ⅲ： ，得。(2)決定NO氧化反應(yīng)速率主要取決于活化能大的反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ活化能小于反應(yīng)Ⅱ的活化能，因此決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是反應(yīng)Ⅱ。15．+ kJmol1【詳解】記反應(yīng)O2(g)+H2(g)= H2O(g)為反應(yīng)④，由蓋斯定律反應(yīng)①=②+③④，故ΔH1=ΔH2+ΔH3ΔH =+= + kJmol1。16．① ③ kJ CO(g) + O2(g) =CO2(g) H=kJ?mol1 【詳解】(1)放熱反應(yīng)的焓變H0，吸熱反應(yīng)的焓變H0，所以三個(gè)化學(xué)反應(yīng)中的①是吸熱反應(yīng)；故答案為：①；(2)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，單位為kJ/mol，所以C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為③，故答案為：③；(3)10g氫氣的物質(zhì)的量 =5mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=，5mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出的熱量Q=，故答案為： kJ；(4)已知反應(yīng)②C(s)+O2(g)=CO(g) H=?mol1，反應(yīng)③C(s)+O2(g)=CO2(g) H=?mol1，根據(jù)蓋斯定律，③②得H=+，所以CO燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO(g) + O2(g) =CO2(g) H= kJ?mol1，故答案為：CO(g) + O2(g) =CO2(g) H= kJ?mol1。5
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