20xx-20xx學年高中化學魯科版選擇性必修1第一章第一節(jié)化學反應的熱效應作業(yè)5-資料下載頁
2025-04-05 05:34本頁面
【正文】 6CO2(g)+6H2O(l) △H= kJ/mol，故答案為：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H= kJ/mol；(2) 32 g銅粉的物質(zhì)的量為， kJ熱量，則1 kJ2= kJ，反應的熱化學方程式為Cu(s)+O2(g)=CuO(s)△H= kJ/mol，故答案為：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H= kJ/mol；(3) LCO氣體的物質(zhì)的量為， molCO氣體在氧氣中完全燃燒生成CO2(g) kJ熱量，則1 molCO氣體在氧氣中完全燃燒生成CO2(g)時放出熱量，反應的熱化學方程式為CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H= kJ/mol，故答案為：CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H= kJ/mol；(4) 一氧化碳氣體還原赤鐵礦得到1 mol單質(zhì)鐵時放出熱量，則生成2 mol鐵時放出的熱量為，則熱化學方程式為：CO(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= kJ/mol；(5) 根據(jù)中和熱的概念可知，熱化學方程式為：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H= kJ/mol；故答案為：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H= kJ/mol。15．283kJ/mol HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=【詳解】(1)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=566kJ/mol，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量，則一氧化碳的燃燒熱為△H=283kJ/mol；故答案為：283kJ/mol；(2) HCl與過量NaOH溶液反應，，則該反應表示中和熱的熱化學方程式為：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=，故答案為：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=；(3)①已知CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=a kJ/mol ；②CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=b kJ/mol ；由蓋斯定律：②2①得 CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的△H=(a2b) kJ/mol，故答案為：a2b。16．SiH4(g)+2O2=SiO2(s)+2H2O(l) ΔH= kJ/mol 4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) ΔH= 1776 kJ/mol 2LiH(s)+O2=Li2O(s)+H2O(l) ΔH= 702 kJ/mol 【詳解】(1)2g SiH4的物質(zhì)的量為=，則1mol kJ16= kJ，SiH4自燃的熱化學方程式為：SiH4(g)+2O2=SiO2(s)+2H2O(l) ΔH= kJ/mol，故答案為：SiH4(g)+2O2=SiO2(s)+2H2O(l) ΔH= kJ/mol；(2)CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體CuO。在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1 mol CuCl(s)，放熱444 kJ，則該反應的熱化學方程式是4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) ΔH= 4444kJ/mol=1776 kJ/mol，故答案為：4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) ΔH= 1776 kJ/mol；(3)LiH在O2中燃燒的化學方程式為：2LiH(s)+O2=Li2O(s)+H2O(l)已知，①2Li(s)+H2(g)=2LiH(s) △H= ?182 kJ/mol；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= ?572 kJ/mol ③4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) △H= ?1196 kJ/mol由蓋斯定理可知，(②+③?①2)得到LiH在O2中燃燒的熱化學方程式2LiH(s)+O2=Li2O(s)+H2O(l) △H= [?572kJ?mol?1+(?1196kJ?mol?1)]?(?182kJ?mol?1)=?702kJ?mol?1，故答案為：2LiH(s)+O2=Li2O(s)+H2O(l) ΔH= 702kJ?mol?1。7
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