20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)：化工流程分析題(b組——非金屬類)-(含解析)-資料下載頁
2025-04-05 05:21本頁面
【正文】 ＋3H＋3．解析：（2）①向Na2CO3飽和溶液中通入SO2，可能生成Na2SONaHSO3，因Na2SO3溶液呈堿性，Ⅰ中溶液呈弱酸性，所以生成的是NaHSO3。②審題時抓住“生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得”，則工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3過飽和溶液。（3）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑（或4OH－－4e－===2H2O＋O2↑），陽極室H＋向a室遷移，a室中的Na2SO3轉(zhuǎn)化成NaHSO3。陰極發(fā)生還原反應(yīng)，析出H2，OH－增多，Na＋由a室向b室遷移，則b室中Na2SO3濃度增大。答案：（1）2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O（2）①NaHSO3?、诘玫絅aHSO3過飽和溶液（3）2H2O－4e－===4H＋＋O2↑（或4OH－－4e－===2H2O＋O2↑） a4．解析：（3）因MgCl2在蒸干灼燒時會發(fā)生水解，其水解的化學(xué)方程式為MgCl2＋2H2O?Mg（OH）2＋2HCl，所以為了防止氯化鎂水解生成氫氧化鎂，需要在HCl氛圍中加熱。（4）L－1＝，根據(jù)關(guān)系式：B～BI3～I(xiàn)2～3S2O得，n（B）＝n（S2O）＝，則該粗硼樣品中B的物質(zhì)的量＝＝，則硼的質(zhì)量為11gmol－1＝，該粗硼樣品中硼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝99%。（5）①產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因是M室的H＋穿過陽離子交換膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的B（OH）穿過陰離子交換膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3BO3，其離子方程式為H＋＋B（OH）===H3BO3＋H2O，所以b膜應(yīng)為陰離子交換膜。陰極的電解液為氫氧化鈉溶液，所以N室的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，生成1molH3BO3時，需要M室和原料室分別轉(zhuǎn)入1molH＋、1molB（OH），則需轉(zhuǎn)移1mole－。②N室溶液中氫氧根離子濃度增大，Na＋從原料室通過陽離子交換膜進(jìn)入N室，故N室進(jìn)口溶液濃度比出口的小，即a%b%。答案：（1）第二周期ⅢA族 （2）B4O＋2H＋＋5H2O===4H3BO3↓?。?）在HCl氛圍中加熱?。?）滴加最后一滴Na2S2O3溶液，錐形瓶中溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 99?。?）①陰離子 H＋＋B（OH）===H3BO3＋H2O ?、?．答案：（1）PCl3＋H2O＋Cl2===POCl3＋2HCl（2）①b 滴入最后一滴NH4SCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，且30s內(nèi)不褪色 ②防止在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，使消耗的NH4SCN溶液增多，從而影響實驗結(jié)果 偏小?。?）①將廢水中的H3PO3氧化為PO ②bc 7
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