20xx屆貴州省高三高考化學第三輪模擬沖刺訓(xùn)練題二-(解析版)-資料下載頁
2025-04-05 05:17本頁面
【正文】 l氦氣，平衡不發(fā)生移動，CO2的轉(zhuǎn)化率不變；D．使用更有效的催化劑，平衡不發(fā)生移動，CO2的轉(zhuǎn)化率不變；綜合以上分析，只有B符合題意，故選B。答案為： molL1min1；B；(3) 對于反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)，從圖中可以看出，隨著溫度的不斷升高，c(CO2)不斷減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；某溫度下，則增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動；由于反應(yīng)物只有CO2是氣體，所以相當于加壓，平衡逆向移動，達到新平衡后，體系中CO的百分含量變小。答案為：吸熱；正向；變小；(4)①=2時，經(jīng)過5min達到平衡，可建立以下三段式：則該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=≈。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)，濃度商Q==＜，則平衡正向移動，達到新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將增大。②對于一個可逆反應(yīng)，當反應(yīng)物的起始投入量之比等于化學計量數(shù)之比時，生成物的百分含量最大，所以當=，達到平衡后，CH3OH的體積分數(shù)比=2時小，可能是圖像中的F點。答案為：；增大；F?！敬鸢浮?1)CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH=162kJmol1 (2) molL1min1 B (3) 吸熱 正向 變小 (4) 增大 F 35.【解析】(1)光譜分析是利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，所以現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素；(2)洪特規(guī)則是原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時，電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，而該同學畫出基態(tài)碳原子的軌道表示式：，該表示式違背了洪特規(guī)則；CH中心原子的價層電子對數(shù)為：3+=3，為sp2雜化，沒有孤電子對，為平面三角形， CH中心原子的價層電子對數(shù)為：3+=4，C原子成鍵的雜化方式為sp3；(3) 34號元素硒的基態(tài)原子的價層電子排布式為4s24p4；硒有2個未成對電子，第四周期中，與硒原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有鈦、鎳、鍺三種；(4)由7號O2 圍成正四面體空隙有8個，面心位置6個O2 即12號O2 圍成正八面體空隙，將晶胞補全可知共用一條棱和四個面心與該棱頂點O2 也圍成正八面體，而這樣的正八面體為4個晶胞共有，晶胞中正八面體數(shù)目為1+12=4，則晶體中正四面體空隙數(shù)與正八面體空隙數(shù)之比為8∶4=2∶1；Fe3O4中有一半的Fe3＋填充在正四面體空隙中，F(xiàn)e2＋和另一半Fe3＋填充在正八面體空隙中，有2個正八面體空隙沒有填充陽離子，則有50%的正八面體空隙沒有填充陽離子；(5)①根據(jù)原子A的坐標參數(shù)為(0，1，0)，可知晶胞底面面心上的原子B的坐標為；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，處于面對角線上的銅鎳原子間距離最短，設(shè)兩者之間的距離為a cm，則晶胞面對角線長度為2a cm，晶胞的棱長為a cm，可得，解得a=?！敬鸢浮?1)原子光譜 (2)洪特規(guī)則 平面三角形 sp3 (3) 4s24p4 3 (4)2∶1 50 (5) 36. 【解析】 甲苯在光照條件下與Cl2反應(yīng)生成，在NaOH水溶液中加熱，發(fā)生水解反應(yīng)，生成A()，催化氧化生成B()，催化氧化生成C()；CH4在光照條件與Cl2反應(yīng)生成D(CH2Cl2)，在NaOH溶液中發(fā)生水解生成E(HCHO)，與F發(fā)生信息①反應(yīng)，生成G()，G與H2加成生成H( )，C與H反應(yīng)生成I()。(1)F為CH3(CH2)6CHO，所含官能團的名稱是醛基；C為，化學名稱為苯甲酸。答案為：醛基；苯甲酸；(2) +H2，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，也是還原反應(yīng)，故選b、d。答案為：b、d；(3)化合物W相對分子質(zhì)量比化合物C()大14，即多1個CH2，滿足下列條件：①遇FeCl3溶液顯紫色(含有酚羥基)，②屬于芳香族化合物(含有苯環(huán))，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(含有醛基)，④核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫，峰面積之比為2：2：2：1：1，則OH與CH2CHO在苯環(huán)的對位，故W的結(jié)構(gòu)簡式為。答案為：；(4)①制備過程中，證明已有C()生成，則所選試劑需檢驗COOH的存在，試劑是：紫色石蕊試液。②證明生成的C中混有B()，則需檢驗醛基的存在，方法是：取樣，滴加氫氧化鈉溶液至堿性，加入新制的氫氧化銅，加熱，若有紅色沉淀生成，說明混有苯甲醛。答案為：紫色石蕊試液；取樣，滴加氫氧化鈉溶液至堿性，加入新制的氫氧化銅，加熱，若有紅色沉淀生成，說明混有苯甲醛；(5) A()催化氧化生成B()，反應(yīng)化學方程式為2 + O22+2H2O。答案為：2 + O22+2H2O；(6)用甲苯和乙醛為原料制備，依據(jù)信息①，應(yīng)將甲苯轉(zhuǎn)化為苯甲醛，然后再與乙醛反應(yīng)，便可得到目標有機物，合成路線為：。答案為：?！敬鸢浮?1)醛基 苯甲酸 (2) b、d (3) (4) 紫色石蕊試液 取樣，滴加氫氧化鈉溶液至堿性，加入新制的氫氧化銅，加熱，若有紅色沉淀生成，說明混有苯甲醛 (5) 2 + O22 +2H2O (6)15
試題試卷相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1