20xx04高二期中試卷-資料下載頁
2025-04-05 05:14本頁面
【正文】 下，以過氧化氫為氧化劑，制得三草酸合鐵(III)酸鉀晶體，該反應的化學方程式為______▲________；（2）II測定三草酸合鐵酸鉀晶體中鐵的含量。步驟一： g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。步驟二： mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化， mol/L KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是____▲______；步驟三：向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。步驟四：向錐形瓶中加稀H2SO4酸化， mol/L KMnO4滴定， mL。請回答下列問題：①在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測得的鐵含量 ▲ (選填“偏低”、“偏高”、“不變”)；②寫出步驟四中發(fā)生反應的離子方程式： ▲ ；③實驗測得該晶體中鐵的質量分數(shù)為_____▲_______。(寫出計算過程)命題、審核：馮艷 唐玉露江蘇省揚州中學20202021學年度第二學期期中試題高二化學（選修）參考答案一、選擇題12345678910111213DBADCCDDDACBC二、非選擇題14．（18分）（I）N、O、Al 2∶3 直線形 AlN C3N4 高于 （每空1分）（II）1s22s22p63s23p63d5 CO2(或CS2) KFe2(CN)6 1∶1 2∶3 圖丙 （每空2分） 15．（12分，每空2分）（I）(1)a (2)②①③④ (3)＜ （II）BC 100 ABD 16．（15分）（1）溫度低于95℃，脫硫速率偏低（硫在煤油中溶解度降低）；溫度高于95℃，煤油揮發(fā)量加大；（2分）（2）4NaClO3+Se+2H2SO4=2Na2SO4+4ClO2↑+H2O+H2SeO3 （3分）（3）~（2分） H2SeO3+2SO32=2SO42+Se↓+H2O（3分） （4）Fe2+、Cu2+ （2分） （5）1013 （3分） 17．（16分）(1)2FeC2O42H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]3H2O （3分） (2)滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液，錐形瓶內溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色（2分） ①偏高（2分） ②5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O （3分） ③% （6分） n(KMnO4)=cV= mol/L L=104 mol，則根據(jù)方程式5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知Fe2+的物質的量n(Fe2+)=5n(KMnO4)=5104 mol=103 mol，m(Fe2+)=103 mol56 g/mol= g，則Fe元素的質量分數(shù)為：100%=%；7
環(huán)評公示相關推薦
鄂ICP備17016276號-1