20xx04高二期中試卷(更新版)
【正文】 還原所對(duì)應(yīng)的電位。（II）水是“生命之基質(zhì)”，是“永遠(yuǎn)值得探究的物質(zhì)”。⑶在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖乙和圖丙所示，則圖乙和圖丙的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為__▲__，兩種晶體中空間利用率較高的是__▲__。(5)實(shí)驗(yàn)室合成一種由W和X兩種元素形成的化合物，該化合物具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其中每個(gè)W原子與4個(gè)X原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)X原子與3個(gè)W原子形成共價(jià)鍵。L1 NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝9，則：c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1109 mol（請(qǐng)將所有選擇題答案填到答題卡的指定位置中?？荚嚂r(shí)間：75分鐘注意事項(xiàng)：1．作答第I卷前，請(qǐng)考生務(wù)必將自己的姓名、考試證號(hào)等寫在答題卡上并貼上條形碼。下列說法不正確的是A．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸B．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比W的高C．Y的第一電離能比同周期相鄰元素的大D．1mol單質(zhì)Z中共價(jià)鍵的數(shù)目約為410238．用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測(cè)定結(jié)果偏低，其原因可能是A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH固體中混有KOH雜質(zhì)B．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液C．部分NaOH溶液滴到錐形瓶外D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確9．下列關(guān)于醋酸性質(zhì)的描述，不能證明它是弱電解質(zhì)的是A．L1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)Ksp(AgCl)C向3 mL KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是A．W點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(OH)+c(Cl)B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)=C．pH=8的溶液中：c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3)=c(OH)+c(Cl)D．pH=11的溶液中：c(Na+)＞c(Cl)＞c(CO32)＞c(HCO3)＞c(H2CO3)第II卷（非選擇題）14．（18分）（I）原子序數(shù)小于等于36的Q、W、X、Y、Z五種元素，其中Q是原子半徑最小的元素，W和Y的基態(tài)原子2p能級(jí)所含成單電子數(shù)均為2，Z的基態(tài)原子核外含有13種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。（II）鐵是地球表面最豐富的金屬之一，其合金、化合物具有廣泛用途。H2O電離平衡常數(shù)104105105(1)常溫下，①與常溫常壓的水相比，高溫高壓液態(tài)水的離子積會(huì)顯著增大。向粗硒浸出液中加入Na2S溶液可以將殘留的Fe2+等微量雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。步驟一： g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。V= mol/L L=104 mol，則根據(jù)方程式5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知Fe2+的物質(zhì)的量n(Fe2+)=5n(KMnO4)=5104 mol=103 mol，m(Fe2+)=103 mol56 g/mol= g，則Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=%；7
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