20xx屆二輪復(fù)習(xí)-專題六-化學(xué)能與熱能-學(xué)案(全國通用)-資料下載頁
2025-04-05 05:02本頁面
【正文】 CO(g)＋O2(g)═══CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol__?！窘馕觥俊?1)由圖像分析可知①CO(g)＋1/2O2(g)═══CO2(g) ΔH＝－282 kJ/mol②H2(g)＋1/2O2(g)═══H2O(g) ΔH＝－ kJ/mol③CH4(g)＋2O2(g)═══CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－ kJ/mol由蓋斯定律③－②3－①得：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋ kJ/mol。(2)根據(jù)蓋斯定律：②＋③＋④－①可得2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)的ΔH＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4－ΔH1。(3)由①CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ/mol②2H2(g)＋O2(g)═══2H2O(g) ΔH＝－484 kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，①2＋②可得：2CO(g)＋O2(g)═══CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol。技巧點(diǎn)撥利用蓋斯定律計(jì)算ΔH的方法和步驟類題精練3．(2018北京高考節(jié)選)近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下：反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)═══2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g) ΔH1＝＋551 kJmol－1反應(yīng)Ⅲ：S(s)＋O2(g)═══SO2(g) ΔH3＝－297 kJmol－1反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：__3SO2(g)＋2H2O(g)═══2H2SO4(l)＋S(s) ΔH2＝－254 kJmol－1__。【解析】 由于反應(yīng)Ⅱ是二氧化硫的歧化反應(yīng)，且由題意可知其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為H2SO4和S，根據(jù)得失電子守恒和元素守恒可寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為3SO2＋2H2O2H2SO4＋S↓。根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅲ的熱化學(xué)方程式相加得：2H2SO4(l)＋S(s)═══3SO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋254 kJmol－1，所以反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為3SO2(g)＋2H2O(g)═══2H2SO4(l)＋S(s) ΔH2＝－254 kJmol－1。4．化學(xué)反應(yīng)的焓變既可以通過實(shí)驗(yàn)測定，也可以根據(jù)理論計(jì)算。(1)一氧化碳還原氧化鐵是工業(yè)煉鐵的原理。已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g)═══2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－ kJmol－1②3Fe2O3(s)＋CO(g)═══2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－ kJmol－1③Fe3O4(s)＋CO(g)═══3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝－ kJmol－1試寫出CO氣體還原固態(tài)FeO生成固態(tài)Fe和CO2氣體的熱化學(xué)方程式：__FeO(s)＋CO(g)═══Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝＋ kJmol－1__。(2)請(qǐng)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計(jì)算ΔH1和ΔH2。物質(zhì)石墨H2COCH4燃燒熱/(kJmol－1)化學(xué)鍵H—HC═══OCOH—OC—HE/(kJmol－1)4367991 076465413CO2(g)＋4H2(g)═══CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH1＝__－170__kJ mol－1；CH4(g)＋H2O(l)═══3H2(g)＋CO(g)的ΔH2＝__＋mol－1?！窘馕觥俊?1)根據(jù)蓋斯定律，由(①3－②－③2)得FeO(s)＋CO(g)═══Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝(ΔH13－ΔH2－ΔH32)≈＋ kJmol－1。(2)ΔH1＝2E(C═══O)＋4E(H—H)－4E(C—H)－4E(H—O)＝(2799＋4436－4413－4465)kJmol－1＝－170 kJmol－1。根據(jù)燃燒熱寫出如下熱化學(xué)方程式：CH4(g)＋2O2(g)═══CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－ kJmol－1；H2(g)＋O2(g)═══H2O(l) ΔH4＝－ kJmol－1；CO(g)＋O2(g)═══CO2(g) ΔH5＝－ kJmol－1。根據(jù)蓋斯定律可得ΔH2＝ΔH3－3ΔH4－ΔH5＝(－＋3＋) kJmol－1＝＋ kJmol－1
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