(化學(xué))中考化學(xué)化學(xué)綜合題解題技巧及練習(xí)題(含答案)-資料下載頁(yè)
2025-03-30 07:00本頁(yè)面
【正文】 適量AgNO3，充分反應(yīng)后生成的沉淀是氯化銀，過(guò)濾，濾渣干燥保存，濾液中仍然有銅離子，倒入下水道，仍會(huì)導(dǎo)致污染；C．向母液中加入適量NaOH，生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣干燥保存，濾液中只有氯化鈉，沒(méi)有銅離子，倒入下水道，不會(huì)因重金屬導(dǎo)致污染；(3)由題中信息可知，25℃，100g母液中含有氯化銅的質(zhì)量為x，247。；若用鐵粉置換出母液中的銅，設(shè)100g母液需要鐵粉的質(zhì)量至少是y，CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu135 56 y 135/=56/y 9．A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）t1℃時(shí)，溶解度相同的物質(zhì)是_____。（2）若保持溶液質(zhì)量不變，將C的飽和溶液變?yōu)椴伙栆旱姆椒ㄊ莀____。（3）t2℃時(shí)，把50gA放入50g水中，所得溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為_(kāi)____（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。（4）將t2℃時(shí)等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫度溫至t1℃時(shí)所得溶液中溶劑質(zhì)量由大到小順序?yàn)開(kāi)____?！敬鸢浮緼、C 降低溫度 1:3 C、B、A 【解析】【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的?！驹斀狻浚?）通過(guò)分析溶解度曲線可知，t1℃時(shí)，溶解度相同的物質(zhì)是A、C；（2）C物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以若保持溶液質(zhì)量不變，將C的飽和溶液變?yōu)椴伙栆旱姆椒ㄊ牵航档蜏囟?；?）t2℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中，所得溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為25g：75g＝1：3；（4）t2℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度最大，C物質(zhì)的溶解度最小，等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液中，A中的溶劑最少，C中的溶劑最多，所以將t2℃時(shí)等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫度溫至t1℃時(shí)，溶劑質(zhì)量不變，所得溶液中溶劑質(zhì)量由大到小順序?yàn)?C、B、A。10．“氧泡泡”系列產(chǎn)品去污能力強(qiáng)、綠色環(huán)保，已成為中國(guó)氧系清潔品類領(lǐng)導(dǎo)品牌，其主要成分是過(guò)碳酸鈉（2Na2CO33H2O2）。某化學(xué)活動(dòng)小組對(duì)過(guò)碳酸鈉產(chǎn)生了濃厚的興趣，決定對(duì)其進(jìn)行探究。（查閱資料）Ⅰ．過(guò)碳酸鈉在水中易離解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)；Ⅱ．過(guò)碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)：2(2Na2CO33H2O2)+8HCl=8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；Ⅲ．過(guò)碳酸鈉的去污能力主要與其在反應(yīng)中釋放出的“活性氧”有關(guān)，“活性氧”含量越高，去污能力越強(qiáng)。（1）20℃時(shí)，測(cè)得1％，說(shuō)明其溶液呈______（選填”酸性”、“中性”或“堿性’ ）。（2）向過(guò)碳酸鈉水溶液中加入少量MnO2時(shí)產(chǎn)生大量氣泡，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____ 。（3）過(guò)碳酸鈉樣品中“活性氧”含量可按如下公式計(jì)算：為測(cè)定某過(guò)碳酸鈉樣品中“活性氧”含量。（已知樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)，裝置氣密性良好）① 將鹽酸慢慢滴入A中，反應(yīng)一段時(shí)間，觀察到_______，停止滴加鹽酸。② 裝置B可吸收生成的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。③ 甲同學(xué)認(rèn)為若要得出生成氧氣的質(zhì)量，除要記錄量筒內(nèi)液體的讀數(shù)外，還需要知道的數(shù)據(jù)是該實(shí)驗(yàn)條件下的__________。④ 將反應(yīng)后A中所得溶液過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，乙同學(xué)據(jù)此計(jì)算出該過(guò)碳酸鈉樣品的“活性氧”含量為_(kāi)____。⑤ 完成上述探究后，丙同學(xué)提出：稱量反應(yīng)前后裝置B的質(zhì)量，其質(zhì)量差就是反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量，據(jù)此可計(jì)算出樣品中“活性氧”含量。但丁同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，丁同學(xué)的理由是_____________________（填寫(xiě)一條即可）?！敬鸢浮繅A性 2H2O22H2O+O2↑ 無(wú)氣泡產(chǎn)生 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 氧氣密度 12% 鹽酸揮發(fā)出的HCl進(jìn)入B中（或生成的CO2沒(méi)有完全被NaOH溶液吸收） 【解析】【詳解】Ⅰ．過(guò)碳酸鈉在水中易離解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)；Ⅱ．過(guò)碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)：2(2Na2CO33H2O2)+8HCl=8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；Ⅲ．過(guò)碳酸鈉的去污能力主要與其在反應(yīng)中釋放出的“活性氧”有關(guān)，“活性氧”含量越高，去污能力越強(qiáng)。（1）20℃時(shí)，測(cè)得1％，PH＞7，呈堿性，PH＜7，呈酸性。說(shuō)明其溶液呈堿性。（2）向過(guò)碳酸鈉水溶液中加入少量MnO2時(shí)產(chǎn)生大量氣泡，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O22H2O+O2↑。（3）過(guò)碳酸鈉樣品中“活性氧”含量。① 將鹽酸慢慢滴入A中，反應(yīng)一段時(shí)間，觀察到無(wú)氣泡產(chǎn)生，停止滴加鹽酸，此時(shí)碳酸鈉已反應(yīng)完。② 裝置B可吸收生成的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。③ 甲同學(xué)認(rèn)為若要得出生成氧氣的質(zhì)量，除要記錄量筒內(nèi)液體的讀數(shù)外，還需要知道的數(shù)據(jù)是該實(shí)驗(yàn)條件下的氧氣密度。④ 將反應(yīng)后A中所得溶液過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，乙同學(xué)據(jù)此計(jì)算出該過(guò)碳酸鈉樣品的“活性氧”含量∶2(2Na2CO33H2O2)+8HCl=8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；8NaCl→3O2，x＝100％＝12%。⑤ 完成上述探究后，丙同學(xué)提出：稱量反應(yīng)前后裝置B的質(zhì)量，其質(zhì)量差就是反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量，據(jù)此可計(jì)算出樣品中“活性氧”含量。但丁同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，丁同學(xué)的理由是鹽酸揮發(fā)出的HCl進(jìn)入B中（或生成的CO2沒(méi)有完全被NaOH溶液吸收）.
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