【正文】 適量AgNO3，充分反應后生成的沉淀是氯化銀，過濾，濾渣干燥保存，濾液中仍然有銅離子，倒入下水道，仍會導致污染；C．向母液中加入適量NaOH，生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，充分反應后過濾，濾渣干燥保存，濾液中只有氯化鈉，沒有銅離子，倒入下水道，不會因重金屬導致污染；(3)由題中信息可知，25℃，100g母液中含有氯化銅的質量為x，247。；若用鐵粉置換出母液中的銅，設100g母液需要鐵粉的質量至少是y，CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu135 56 y 135/=56/y 9．A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。請回答下列問題。（1）t1℃時，溶解度相同的物質是_____。（2）若保持溶液質量不變，將C的飽和溶液變?yōu)椴伙栆旱姆椒ㄊ莀____。（3）t2℃時，把50gA放入50g水中，所得溶液中溶質和溶液的質量比為_____（填最簡整數比）。（4）將t2℃時等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液，降溫度溫至t1℃時所得溶液中溶劑質量由大到小順序為_____?！敬鸢浮緼、C 降低溫度 1:3 C、B、A 【解析】【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的?！驹斀狻浚?）通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，溶解度相同的物質是A、C；（2）C物質的溶解度隨溫度的降低而增大，所以若保持溶液質量不變，將C的飽和溶液變?yōu)椴伙栆旱姆椒ㄊ牵航档蜏囟龋唬?）t2℃時，A物質的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中，所得溶液中溶質和溶液的質量比為25g：75g＝1：3；（4）t2℃時，A物質的溶解度最大，C物質的溶解度最小，等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液中，A中的溶劑最少，C中的溶劑最多，所以將t2℃時等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液，降溫度溫至t1℃時，溶劑質量不變，所得溶液中溶劑質量由大到小順序為 C、B、A。10．“氧泡泡”系列產品去污能力強、綠色環(huán)保，已成為中國氧系清潔品類領導品牌，其主要成分是過碳酸鈉（2Na2CO33H2O2）。某化學活動小組對過碳酸鈉產生了濃厚的興趣，決定對其進行探究。（查閱資料）Ⅰ．過碳酸鈉在水中易離解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的雙重性質；Ⅱ．過碳酸鈉能與鹽酸反應：2(2Na2CO33H2O2)+8HCl=8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；Ⅲ．過碳酸鈉的去污能力主要與其在反應中釋放出的“活性氧”有關，“活性氧”含量越高，去污能力越強。（1）20℃時，測得1％，說明其溶液呈______（選填”酸性”、“中性”或“堿性’ ）。（2）向過碳酸鈉水溶液中加入少量MnO2時產生大量氣泡，發(fā)生反應的化學方程式是_____ 。（3）過碳酸鈉樣品中“活性氧”含量可按如下公式計算：為測定某過碳酸鈉樣品中“活性氧”含量。（已知樣品中雜質不溶于水且不與酸反應，裝置氣密性良好）① 將鹽酸慢慢滴入A中，反應一段時間，觀察到_______，停止滴加鹽酸。② 裝置B可吸收生成的CO2，該反應的化學方程式是________________。③ 甲同學認為若要得出生成氧氣的質量，除要記錄量筒內液體的讀數外，還需要知道的數據是該實驗條件下的__________。④ 將反應后A中所得溶液過濾、蒸發(fā)、結晶、烘干，乙同學據此計算出該過碳酸鈉樣品的“活性氧”含量為_____。⑤ 完成上述探究后，丙同學提出：稱量反應前后裝置B的質量，其質量差就是反應生成CO2的質量，據此可計算出樣品中“活性氧”含量。但丁同學認為該方案不合理，丁同學的理由是_____________________（填寫一條即可）?！敬鸢浮繅A性 2H2O22H2O+O2↑ 無氣泡產生 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 氧氣密度 12% 鹽酸揮發(fā)出的HCl進入B中（或生成的CO2沒有完全被NaOH溶液吸收） 【解析】【詳解】Ⅰ．過碳酸鈉在水中易離解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的雙重性質；Ⅱ．過碳酸鈉能與鹽酸反應：2(2Na2CO33H2O2)+8HCl=8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；Ⅲ．過碳酸鈉的去污能力主要與其在反應中釋放出的“活性氧”有關，“活性氧”含量越高，去污能力越強。（1）20℃時，測得1％，PH＞7，呈堿性，PH＜7，呈酸性。說明其溶液呈堿性。（2）向過碳酸鈉水溶液中加入少量MnO2時產生大量氣泡，發(fā)生反應的化學方程式是2H2O22H2O+O2↑。（3）過碳酸鈉樣品中“活性氧”含量。① 將鹽酸慢慢滴入A中，反應一段時間，觀察到無氣泡產生，停止滴加鹽酸，此時碳酸鈉已反應完。② 裝置B可吸收生成的CO2，該反應的化學方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。③ 甲同學認為若要得出生成氧氣的質量，除要記錄量筒內液體的讀數外，還需要知道的數據是該實驗條件下的氧氣密度。④ 將反應后A中所得溶液過濾、蒸發(fā)、結晶、烘干，乙同學據此計算出該過碳酸鈉樣品的“活性氧”含量∶2(2Na2CO33H2O2)+8HCl=8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；8NaCl→3O2，x＝100％＝12%。⑤ 完成上述探究后，丙同學提出：稱量反應前后裝置B的質量，其質量差就是反應生成CO2的質量，據此可計算出樣品中“活性氧”含量。但丁同學認為該方案不合理，丁同學的理由是鹽酸揮發(fā)出的HCl進入B中（或生成的CO2沒有完全被NaOH溶液吸收）.