20xx年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)九級(jí)上冊(cè)過(guò)關(guān)檢測(cè)二附教師版解析-資料下載頁(yè)
2025-01-25 05:04本頁(yè)面
【正文】 質(zhì)量為x。CuCl2+2NaOH====Cu(OH)2↓+2NaCl135 98x gx= g廢液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=%答：%。(2)NaOH中和廢液中的酸生成可溶性鈉鹽和水35.(2010內(nèi)蒙古包頭，21) 三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了由銅制取硫酸銅的如下三種方案：方案一：銅與濃硫酸直接反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O方案二：CuCuOCuSO4方案三：CuCuSO4試評(píng)價(jià)上述三個(gè)方案是否合理，不合理的請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：方案一 _______________________________________________________________。方案二 _______________________________________________________________。方案三 _______________________________________________________________。答案:方案一：不合理，產(chǎn)生的SO2有毒，污染空氣方案二：合理方案三：不合理，銅位于金屬活動(dòng)性順序表中氫后，與稀硫酸不反應(yīng)，炭粉可以還原某些金屬氧化物，得到金屬單質(zhì)。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究氧化鉛(PbO，黃色)和氧化銅分別跟活性炭的反應(yīng)，各實(shí)驗(yàn)的裝置和現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)1：黑色粉末變紅色，澄清石灰水變渾濁實(shí)驗(yàn)2：黑色粉末中出現(xiàn)有銀白色金屬光澤的物質(zhì)，澄清石灰水變渾濁實(shí)驗(yàn)3：試管①中黑色粉末變紅色。反應(yīng)管②中黑色粉末沒(méi)有明顯變化，澄清石灰水變渾濁實(shí)驗(yàn)4：試管①的黑色粉末中出現(xiàn)有銀白色金屬光澤的物質(zhì)，反應(yīng)管②中黑色粉末變紅色，澄清石灰水變渾濁。請(qǐng)根據(jù)上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，比較氧化鉛和氧化銅分別跟活性炭反應(yīng)的異同，歸納出主要的結(jié)論，填寫(xiě)在下表中，并寫(xiě)出能表示結(jié)論的化學(xué)方程式。主要結(jié)論表示結(jié)論的化學(xué)方程式解析：黑色粉末變成了紅色或黑色粉末變成了銀白色都說(shuō)明金屬氧化物發(fā)生了還原反應(yīng)，同時(shí)產(chǎn)生的氣體都能使澄清的石灰水變渾濁說(shuō)明反應(yīng)后都生成了二氧化碳。根據(jù)實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4又知碳與氧化銅反應(yīng)生成的氣體不能再還原金屬氧化物，而碳與氧化鉛反應(yīng)生成的氣體還可以再還原金屬氧化物。說(shuō)明碳與氧化銅反應(yīng)后生成銅和二氧化碳，碳和氧化鉛反應(yīng)除生成鉛和二氧化碳外，還生成還原性的氣體一氧化碳。答案：結(jié)論①氧化鉛和氧化銅分別跟活性炭反應(yīng)都有CO2生成②氧化鉛與活性炭反應(yīng)還可生成CO化學(xué)反應(yīng)方程式2CuO+C2Cu+CO2↑ 2PbO+C2Pb+CO2↑或PbO+CPb+CO↑ PbO+COPb+CO237.(2010湖北武漢，15) 實(shí)驗(yàn)室購(gòu)進(jìn)了一批石灰石。某化學(xué)活動(dòng)小組的同學(xué)利用稀鹽酸測(cè)定該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)∵m量的石灰石研碎，然后分成甲、乙兩個(gè)組開(kāi)展實(shí)驗(yàn)。甲組利用圖中裝置實(shí)驗(yàn)，每隔一定時(shí)間讀取電子天平的讀數(shù)，所測(cè)相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。甲組測(cè)量的項(xiàng)目質(zhì)量/g錐形瓶及稀鹽酸(過(guò)量)石灰石混合反應(yīng)物后第一次讀數(shù)第二次讀數(shù)第三次讀數(shù)第四次讀數(shù)(1)寫(xiě)出碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并根據(jù)甲組測(cè)量的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)。(2) g石灰石與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)，將生成的氣體通入澄清的石灰水中，測(cè)量并記錄石灰水反應(yīng)前后的質(zhì)量。你認(rèn)為利用哪組同學(xué)測(cè)出的數(shù)據(jù)計(jì)算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)更可靠，說(shuō)明理由。解析：質(zhì)量減少說(shuō)明生成了二氧化碳，第三次和第四次讀數(shù)相同，說(shuō)明第三次石灰石中的碳酸鈣已完全發(fā)生反應(yīng)了(因?yàn)辂}酸是過(guò)量的)。解：(1) g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O100 44x (+) g x= g該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=%答案：(1)%(2)甲組測(cè)出的數(shù)據(jù)更可靠，乙組反應(yīng)生成的二氧化碳很難被澄清石灰水完全吸收。
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