化學(xué)名師工作室學(xué)習(xí)總結(jié)與化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：?？家族e(cuò)知識(shí)點(diǎn)盤(pán)點(diǎn)匯編(編輯修改稿)
2024-11-22 04:26 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ：常考易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)盤(pán)點(diǎn)羥基就是氫氧根看上去都是oh組成的一個(gè)整體，其實(shí)，羥基是一個(gè)基團(tuán)，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會(huì)電離出來(lái)。而氫氧根是一個(gè)原子團(tuán)，是一個(gè)陰離子，它或強(qiáng)或弱都能電離出來(lái)。所以，羥基不等于氫氧根。例如：c2h5oh中的oh是羥基，不會(huì)電離出來(lái)。硫酸中有兩個(gè)oh也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出oh的。而在naoh、mg(oh)fe(oh)cu2(oh)2co3中的oh就是離子，能電離出來(lái)，因此這里叫氫氧根。fe3+離子是黃色的眾所周知，fecl3溶液是黃色的，但是不是意味著fe3+就是黃色的呢?不是。fe3+對(duì)應(yīng)的堿fe(oh)3是弱堿，它和強(qiáng)酸根離子結(jié)合成的鹽類將會(huì)水解產(chǎn)生紅棕色的fe(oh)3。因此濃的fecl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的fe(oh)3導(dǎo)致的。真正fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將fe3+溶液加入過(guò)量的酸來(lái)抑制水解，黃色將褪去。agoh遇水分解我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說(shuō)，其實(shí)看溶解性表中agoh一格為“—”就認(rèn)為是遇水分解，其實(shí)不是的。而是agoh的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復(fù)分解時(shí)得到agoh后就馬上分解，因而agoh常溫下不存在。和水是沒(méi)有關(guān)系的。如果在低溫下進(jìn)行這個(gè)操作，是可以得到agoh這個(gè)白色沉淀的。XX1039:57:00西部化雪多元含氧酸具體是幾元酸看酸中h的個(gè)數(shù)。多元酸究竟能電離多少個(gè)h+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來(lái)的。如亞磷酸(h3po3)，看上去它有三個(gè)h，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個(gè)h和一個(gè)o分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的o和h只有兩個(gè)。因此h3po3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來(lái)解釋。XX1039:57:00西部化雪酸式鹽溶液呈酸性嗎?表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論,當(dāng)其電離程度大于水解程度時(shí),呈酸性,當(dāng)電離程度小于水解程度時(shí),則成堿性。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗婋x出了大量的h+，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如nahco3,nahs,na2hpo4)，則溶液呈堿性。反過(guò)來(lái)，如果陰離子電離出h+的能力較強(qiáng)(如nah2po4,nahso3)，則溶液呈酸性。h2so4有強(qiáng)氧化性就這么說(shuō)就不對(duì)，只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對(duì)了。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，h2so4中的s+6易得到電子，所以它有強(qiáng)氧化性。而稀h2so4(或so42)的氧化性幾乎沒(méi)有(連h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根
數(shù)學(xué)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1