高中高考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)20xx(編輯修改稿)
2024-12-07 02:32 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬。(2)非金屬和非金屬。(3)金屬和非金屬。(4)非金屬和金屬?！ ″e(cuò)誤,(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個(gè)反應(yīng) 、HI、FeCl濃H2SONa2SO苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì) 錯(cuò)誤,H2SO4是因?yàn)槲曳懦鯯O3而變質(zhì) 、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng) 錯(cuò)誤,濃硫酸常溫與銅不反應(yīng) ”基本概念基礎(chǔ)理論”知識(shí)模塊 錯(cuò)誤,是”只生成酸的氧化物”才能定義為酸性氧化物 ，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。正確 錯(cuò)誤,Sn,Pb等反應(yīng)不明顯,遇到弱酸幾乎不反應(yīng)。而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到H2,比如 錯(cuò)誤,如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物 ≤2的一定是金屬原子。目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7 錯(cuò)誤,原子核外最外層e≤2的可以是He、H等非金屬元素原子。目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e的117好金屬元素目前沒(méi)有明確結(jié)論 ，其陰離子的還原性則較強(qiáng) 正確 、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子。(2)原子和分子。(3)分子和分子。(4)原子和離子。(5)分子和離子。(6)陰離子和陽(yáng)離子。(7)陽(yáng)離子和陽(yáng)離子 錯(cuò)誤,這幾組不行:(4)原子和離子。(5)分子和離子。(6)陰離子和陽(yáng)離子。(7)陽(yáng)離子和陽(yáng)離子 。酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水 錯(cuò)誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O =2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間 錯(cuò)誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O 錯(cuò)誤,難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子 +的化合物一定能使紫色石蕊變紅 錯(cuò)誤,比如水 ：HCOOH=H++COOH 錯(cuò)誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO ，分子晶體都是共價(jià)化合物 錯(cuò)誤,分子晶體許多是單質(zhì) ，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷 正確 ，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù)) 正確,注意n不是周期序數(shù) 錯(cuò)誤,強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液 ， 正確 ，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比 正確 正確,均為10100nm ,4OH4e=2H2O+O2↑ 、Na2S、NaHSOH2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小 正確,建議從電荷守恒角度來(lái)理解 ，碳12的摩爾質(zhì)量為12g?mol1 正確 、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行，均為化學(xué)變化 錯(cuò)誤,電離不需通電,電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流,電泳為物理變化 、淀粉、蛋白質(zhì)、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2SMg3NCaC等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng) 錯(cuò)誤,乙烯不水解 +與Cl。過(guò)氧化鈉中存在Na+與O為1:1。石英中只存在Si、O原子 錯(cuò)誤,過(guò)氧化鈉中Na+與O22為2:1,沒(méi)有O,石英中存在雜質(zhì) ， 錯(cuò)誤,NO2會(huì)部分雙聚
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