如何進行有效教學設計劉青云(編輯修改稿)
2024-11-19 00:01 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重大作用。根據(jù)課程標準、教材內(nèi)容、學生水平，《化學反應速率》這課制定下列教學目標： 知識與技能學會描述化學反應速率、以及其表示方法、表達式、單位，學會用化學反應速率進行簡單的計算。認識影響化學反應速率的因素，并嘗試應用化學反應速率說明生產(chǎn)生活中的實際問題。過程與方法通過由淺到深、由感性到理性的認知思維學習化學反應速率。通過對影響高錳酸鉀和過氧化氫反應速率的因素的探究培養(yǎng)自己的觀察、分析能力設計簡單實驗的能力。情感態(tài)度與價值觀培養(yǎng)對化學反應研究的興趣，能夠在對化學反應原理的探究過程中找到成功的喜悅，激發(fā)學習化學、探究原理的動力。二、如何去那里——過程設計（一）組織教學內(nèi)容組織教學內(nèi)容是教學設計的一項重要工作。教學內(nèi)容是根據(jù)具體的教學目標，解決“教什么、學什么”的問題。所以，首先要分析教材的編寫特點，領會編者的意圖；其次要把握教學內(nèi)容在整個教學體系中的地位和作用，分析教學中的重點和難點，并通過合適的內(nèi)容有效地突出重點、突破難點；再次要進行學情分析，著重分析學習者的起始能力、已經(jīng)形成的背景知識和技能及學習者是怎樣進行思維的?；瘜W反應速率這節(jié)課本來是安排兩課時完成，化學反應速率的概念，計算以及影響速率的因素在高一必修2中已經(jīng)學習過，將高一必修2中已經(jīng)學過的內(nèi)容通過學生課前預習，復習回顧知識，為新課學習提供應有的知識儲備。如化學反應速率的定義，數(shù)學表達式、影響因素等。所以這節(jié)課的重點主要放在濃度、壓強、溫度、催化劑等因素是如何影響化學反應速率的，以及從微觀上用碰撞理論和過渡態(tài)理論解釋這些因素的影響。（二）選擇教學方法教學目標能否實現(xiàn)，很大程度上取決于教學方法的選擇。建構主義認為，知識不是通過教師傳授得到的，是學習者在一定的情景，即社會文化背景下，借助學習過程中其他人（包括教師和學習伙伴）的幫助，利用必要的學習材料，通過意義建構的方式獲得的。學習是學習者以已有的經(jīng)驗為基礎，通過新舊知識經(jīng)驗之間的反復的、雙向的相互作用來形成和調(diào)整自己的經(jīng)驗結構，主動建構新的理解、新的心理表征的過程。在學習過程中，建構的意義就是指學習者對學習內(nèi)容所反映的事物的性質(zhì)、規(guī)律以及該事物與其他事物之間的內(nèi)在聯(lián)系達到較深刻的理解，最終形成特定的認知圖式或認知結構。上述理論強調(diào)新知識的意義建構是建立在學習者原有認知基礎上，通過學習者的主動建構來完成的。原有知識與新知識之間是否存在內(nèi)在的邏輯結構，將影響學習者對新知識的意義建構。理順原有知識與新知識的內(nèi)在邏輯聯(lián)系，使學習者更好地在舊有知識的基礎上，進行有意義的學習，完成新知識的建構。根據(jù)新課程注重科學探究的理念，倡導學生在親身體驗科學探究的過程中完成有意義知識的建構，《化學反應速率》主要采用實驗探究的教學方法。（三）形成教學思路精心預設情境——激起學習的興趣在確定了教學目標、了解了學生現(xiàn)有的基礎，根據(jù)教學內(nèi)容初步選定教學方法后，主要就是要在學生的已有知識能力基礎和教學目標間，也就是維果茨基所說的“最近發(fā)展區(qū)”，在這之間通過一個個情境設計逐步完成學生的知識、能力建構，這就是體現(xiàn)教室教學智慧的地方。筆者在教學過程中發(fā)現(xiàn)在學生已有知識的基礎上要設計出一道既有情景、探究，又有遞進、開放的問題是較為困難的，但這是努力的方向。（1）聯(lián)系生產(chǎn)和生活實際創(chuàng)設情境 從學生自身經(jīng)歷或認識出發(fā)，巧用生活中的素材或適當?shù)男蜗蟊扔鳎泽w現(xiàn)問題的科學性；在對濃度、壓強、溫度、催化劑的因素對化學反應速率的影響的理論解釋中，由于碰撞理論和過渡態(tài)理論比較抽象，筆者設計了一個游戲，讓學生往紙盒里扔紙團，學生從這個游戲中體會到了有效碰撞的兩個條件：足夠的能量和合適的取向。（2）利用學生經(jīng)驗與認知沖突創(chuàng)設問題情境在設計實驗進行探究活動時，課本是通過碳酸氫鈉和不同濃度的鹽酸反應，高錳酸鉀和草酸反應以及雙氧水在不同催化劑條件下的三個實驗進行探究這些因素是如何影響反應速率的。由于學生在高一已經(jīng)知道這些因素的影響結果，所以探究實驗就變成了驗證性實驗。為了真正讓學生體驗的探究過程，筆者對課程資源進行了整合。在學生做完碳酸氫鈉和不同濃度的鹽酸反應的實驗后，讓學生運用濃度對速率的影響來解決高錳酸鉀和雙氧水反應的速率問題。問題解決：已知2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑,在高錳酸鉀酸性溶液和雙氧水反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。（1）針對上述實驗現(xiàn)象，從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是 的影響。（2）若要證明你的猜想，請簡述你的實驗方案。在這個問題中，學生根據(jù)濃度得出的結論與實驗結論相反，起到激疑、激趣，讓學生產(chǎn)生“憤悱”之感，激起學生急于探究的興趣，從而大膽提出可能是催化劑的影響。這個設計真正體現(xiàn)了學生提出假設——設計方案——驗證假設——形成結論的探究過程。預設生成——了解學生的思維埃德1
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